設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在粗銅精煉中，陰極析出64g銅．陽(yáng)極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HF含有的HF分子數(shù)為0.5NA
C、常溫常壓下，1mol甲苯含碳碳雙鍵的數(shù)目是3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lL pH=13的氫氧化鋇溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、粗銅精煉陽(yáng)極和陰極電子轉(zhuǎn)移相同；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氟化氫不是氣體；
C、苯環(huán)中不含碳碳雙鍵；
D、依據(jù)PH=13，離子積常數(shù)不是常溫下的10-14，依據(jù)水的電離平衡分析應(yīng)小于常溫下離子積常數(shù)．
解答： 解：A、粗銅精煉陽(yáng)極和陰極電子轉(zhuǎn)移相同，陰極析出64g銅，物質(zhì)的量為1mol，Cu2++2e-=Cu，轉(zhuǎn)移電子2mol，所以陽(yáng)極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A正確；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氟化氫不是氣體，11.2L HF不是0.5mol，故B錯(cuò)誤；
C、苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)PH計(jì)算氫氧根離子濃度=
Kw
c(H+)
，離子積常數(shù)不是常溫下的10-14，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是電解精煉原理分析計(jì)算，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用是解題關(guān)鍵，注意離子積常數(shù)的應(yīng)用條件，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溴酸鉀（KBrO3）為白色晶體，是一種常用的氧化劑和分析試劑，工業(yè)上用電解飽和食鹽水生成氯氣生產(chǎn)溴酸鉀的工藝流程如下：

（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為
 
．
（2）“合成I”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
“合成Ⅲ”發(fā)生反應(yīng)的原因是
 
．
（3）加入MgO目的是
 
．
（4）“過(guò)濾I”得到的濾渣主要成分為
 
．
（5）溴酸鉀具有毒性，食用少量即可引起嘔吐和腎臟的損傷，加熱到370℃分解為溴化鉀和氧氣．然而美、日等國(guó)都允許在油炸薯片中添加一定量溴酸鉀，以改善薯片的口感．我國(guó)也曾允許用作烘焙面包的添加劑，但已于2005年7月開(kāi)始全面禁止在食品中使用溴酸鉀．從化學(xué)原理分析推測(cè)，有關(guān)國(guó)家認(rèn)為在油炸薯片中添加溴酸鉀是“安全”的理由是（用化學(xué)方程式表示）
 
，而我國(guó)認(rèn)為不安全的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是
 
．（填序號(hào)）
A．升高溫度　  B．增加碳的用量   C．加入催化劑　　D．用CO吸收劑除去CO
（2）又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1，則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓變△H=
 
．
（3）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為：
 
．
若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設(shè)有0.01molCH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=
 
．
（4）將一定量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所x需時(shí)間/min
H2OCOH2CO
9001.02.00.41.63.0
通過(guò)計(jì)算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
 
．
改變反應(yīng)的某一條件，反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）
 
．
（5）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過(guò)處理后獲得的較純H2用于合成氨．合成氨反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g） 
一定條件
2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N2濃度隨時(shí)間變化如圖．
不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N2濃度隨時(shí)間變化如圖1．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為
 
．
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請(qǐng)?jiān)谏蠄D2中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 操作
① 比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱 用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
② 欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵 滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去
③ 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過(guò)濾
④ 證明SO2具有漂白性 將SO2通入酸性KMnO4溶液中
⑤ 比較確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 用石墨作電極電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
⑥ 確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱 測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
⑦ 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol?L-1 NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH
⑧ 驗(yàn)證NaAlO2溶液和NaHCO3溶液都發(fā)生了水解反應(yīng)，且相互促進(jìn) 向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
A、①⑤⑥B、②③⑤⑦
C、①④⑤⑦D、①②⑤⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將5.6g鐵粉溶于過(guò)量的稀硫酸溶液中，在酸性條件下，用2.02g硝酸鉀去氧化其中的Fe2+，待反應(yīng)完全后，剩余的Fe2+需加入20mL 0.2mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液恰好使其完全氧化為Fe3+（MnO4-被還原成Mn2+），則硝酸鉀的還原產(chǎn)物的化學(xué)式為（　�。�
A、NO2
B、NO
C、N2O
D、N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C4H8O2的羧酸和酯的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z均為非金屬元素（X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)），三者形成多種化合物，其中分子式為XYZ6的化合物被認(rèn)為是潛在的儲(chǔ)氫材料，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)19.42%，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、XYZ6的摩爾質(zhì)量是31
B、X是氫元素
C、Y是氫元素
D、Z是氫元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、1mol HClO完全分解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、aL N2和O2的混合氣中含有的分子數(shù)為
aNA
22.4
C、1mol-OH（羥基）中含有的電子數(shù)為9NA
D、常溫下42g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的9種元素，完成下列各小題．
  族
周期		 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 C N O F
3 Na Al Si Cl Ar
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是：
 
；
（2）H2O的電子式：
 
；
（3）Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
 
；
（4）NaOH與Al（OH）3中，堿性較強(qiáng)的是：
 
；
（5）制作光導(dǎo)纖維的主要材料是：
 
；
（6）N與C中，原子半徑較小的是：
 
；
（7）Al2O3 與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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