短周期元素X、Y、Z均為非金屬元素（X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)），三者形成多種化合物，其中分子式為XYZ6的化合物被認為是潛在的儲氫材料，氫的質(zhì)量分數(shù)達19.42%，下列說法正確的是（　�。�
A、XYZ6的摩爾質(zhì)量是31
B、X是氫元素
C、Y是氫元素
D、Z是氫元素
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素X、Y、Z均為非金屬元素，分子式為XYZ6的化合物被認為是潛在的儲氫材料，氫的質(zhì)量分數(shù)達19.42%，H原子序數(shù)最小為1，由于X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)，則Y一定不是H元素，若X為H元素，則XYZ6的相對分子質(zhì)量=
1
19.42%
=5.15，由分子式可知，相對分子質(zhì)量不符合，故Z為H元素，結(jié)合摩爾質(zhì)量有單位進行解答．
解答： 解：短周期元素X、Y、Z均為非金屬元素，分子式為XYZ6的化合物被認為是潛在的儲氫材料，氫的質(zhì)量分數(shù)達19.42%，H原子序數(shù)最小為1，由于X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)，則Y一定不是H元素，若X為H元素，則XYZ6的相對分子質(zhì)量=
1
19.42%
=5.15，由分子式可知，相對分子質(zhì)量不符合，故Z為H元素，故XYZ6的相對分子質(zhì)量=
6
19.42%
=31，其摩爾質(zhì)量為31g/mol，故選D．
點評：本題考查元素推斷、化學(xué)式有關(guān)計算、摩爾質(zhì)量等，注意充分利用分子式與氫元素含量，利用假設(shè)法解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素的鹽酸鹽或硫酸鹽可以用來凈水，原理是
 
（文字表述）．
（2）A2W2的分子中所含的化學(xué)鍵為
 
、
 
，經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式
 
．
（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是
 
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)．若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）在常溫下用氣體密度測定BW2的相對分子質(zhì)量，實驗值比理論值偏
 
（填“高”或“低”），其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)物是鋅和稀硫酸
B、銅片做陽極
C、電流計顯示導(dǎo)線上電子由鋅片流向銅片
D、該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、在粗銅精煉中，陰極析出64g銅．陽極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HF含有的HF分子數(shù)為0.5NA
C、常溫常壓下，1mol甲苯含碳碳雙鍵的數(shù)目是3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lL pH=13的氫氧化鋇溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5，醋酸銀的溶度積Ksp（CH3COOAg）=1.6×10-3，Ksp（Ag2CO3）=8.3×l0-12．在不考慮鹽類水解的情況下，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、醋酸水溶液中Kw不變，故醋酸對水的電離無影響
B、該溫度下飽和醋酸水溶液的pH=5-lgl.8
C、該溫度下濃度均為0.01mol?L-1的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等體積混合（混合溶液體積具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成
D、將0.02 mol?L-1的Na2CO3，溶液與CH3COOAg沉淀上清液等體積混合，出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子組一定能大量共存的是（　�。�
A、在c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-
B、有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
C、某無色透明溶液中：Na+、MnO4-、SO42-、CO32-
D、某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3：K+、Na+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)境污染已經(jīng)成為我國必須面對的首要社會問題．引起下列環(huán)境污染的原因或處理方法（包括對應(yīng)的化學(xué)方程式）中不正確的是（　�。�
A、SO2、氮氧化物和可吸入顆粒物是導(dǎo)致霧霾產(chǎn)生的主要原因之一
B、裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染
C、用催化氧化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO 
 催化劑 
.
 
 C+NO2
D、向污水中投放明礬，利用生成的膠體凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列條件下，離子能大量共存或者離子方程式正確的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
B、在含較多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3-
C、NH4HSO4溶液與過量NaOH稀溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O
D、向小蘇打溶液中加入NaOH固體：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素．A為組成化合物種類和數(shù)目最多的元素；B位于元素周期表的第ⅠA族，但不屬于堿金屬；C的原子最外層與次外層的電子數(shù)之比為3：1；D3+離子與C2-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
請回答：
（1）A在元素周期表中的位置是
 
．
（2）寫出D的最高價氧化物的水化物的電離方程式：
 
．
（3）A、B、C可組成相對分子質(zhì)量最小的化合物X，實驗室檢驗X中官能團的常用試劑及實驗現(xiàn)象依次為
 
．
（4）B、C可組成原子個數(shù)比為1：1的化合物Y，實驗室中可用Y的水溶液制取C的單質(zhì)．若制取8.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C單質(zhì)，則有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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