如圖為銅鋅原電池示意圖,下列說(shuō)法不正確的是(  )
A、反應(yīng)物是鋅和稀硫酸
B、銅片做陽(yáng)極
C、電流計(jì)顯示導(dǎo)線上電子由鋅片流向銅片
D、該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理
專題:電化學(xué)專題
分析:該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,鋅易失電子作負(fù)極,銅作正極,負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng),正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng).
解答: 解:A.該裝置中,負(fù)極上鋅失電子、正極上氫離子得電子,所以該反應(yīng)的反應(yīng)物是稀硫酸和鋅,故A正確;
B.該裝置中,鋅易失電子作負(fù)極,銅作正極,故B錯(cuò)誤;
C.鋅作負(fù)極,銅作正極,電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極,故C正確;
D.該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,為原電池,故D正確;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了原電池原理,根據(jù)能量轉(zhuǎn)化方式確定裝置類型,根據(jù)失電子難易程度確定正負(fù)極,結(jié)合電子流向分析解答,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( 。
A、2mol Na被完全氧化生成1mol Na2O2,得到2NA個(gè)電子
B、25℃時(shí)pH=13的NaOH液中含有OH的數(shù)目為0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D、等物質(zhì)的量的HCN與NaCN混合后溶液顯堿件.則溶液中c(CN-)<c(HCN)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號(hào).
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(除特別說(shuō)明外,凡涉及用元素回答的問(wèn)題均用具體元素符號(hào)表示):
(1)R基態(tài)原子的核外電子排布圖為
 

(2)在化合物YZ2中Y的化合價(jià)為
 
;Y2-與Na+的半徑大小為
 

(3)在X、Y、Z三種元素中,電負(fù)性由大到小的排序是
 
;X與Y的第一電離能:X
 
Y(填“<”“>”或“=”),其理由是
 

(4)在雙原子分子中,最穩(wěn)定單質(zhì)的電子式為
 
;有一種酸HX3的酸性與醋酸相近,HX3溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

(5)在這6種元素的單質(zhì)中,熔沸點(diǎn)最高的是(填化學(xué)式)
 

(6)由X、Y、Z、R、W五種元素的原子構(gòu)成的兩種3原子分子有如下反應(yīng):

(分子模型中的“-”表示共價(jià)鍵--單鍵、雙鍵、三鍵或其他特殊的共價(jià)鍵,白球表示的原子可以相同也可以不相同)
則其具體的反應(yīng)方程式可以是
 

(7)在很長(zhǎng)時(shí)期內(nèi)未制得WY4-,直到1971年有化學(xué)家將JZ2和含WY3-的溶液作用才獲得成功,反應(yīng)除生成WY4-外,還有一種酸HZ和一種單質(zhì).寫(xiě)出其離子反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向(只有J可以不必用具體的元素符號(hào))
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

碳及其化合物有廣泛的用途.
(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣.反應(yīng)為:
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1,以上反應(yīng)達(dá)到平衡后,在體積不變的條件下,以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是
 
.(填序號(hào))
A.升高溫度   B.增加碳的用量   C.加入催化劑  D.用CO吸收劑除去CO
(2)又知,C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H=+172.5kJ?mol-1,則CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的焓變△H=
 

(3)CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇,CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).甲醇是一種燃料,可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池,用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,多孔石墨做電極,該電池負(fù)極反應(yīng)式為:
 

若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液,設(shè)有0.01molCH3OH完全放電,NaCl足量,且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出,電解前后忽略溶液體積的變化,則電解結(jié)束后所得溶液的pH=
 

(4)將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下數(shù)據(jù):
溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所x需時(shí)間/min
H2OCOH2CO
9001.02.00.41.63.0
通過(guò)計(jì)算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
 

改變反應(yīng)的某一條件,反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí),測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol.若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收,反應(yīng)的離子方程式為(用一個(gè)離子方程式表示)
 

(5)工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過(guò)處理后獲得的較純H2用于合成氨.合成氨反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g) 
一定條件
2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1.實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn),分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng),N2濃度隨時(shí)間變化如圖.
不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng),N2濃度隨時(shí)間變化如圖1.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較,實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為
 

②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高,其它條件相同,請(qǐng)?jiān)谏蠄D2中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

2013年CCTV-4報(bào)道地球空氣溫度和30年前相比升高1.5℃左右,為控制溫室效應(yīng),可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為化工原料,如在適當(dāng)?shù)臈l件下,二氧化碳和氫氣以1:3的體積比進(jìn)行反應(yīng),可生成某類重要的化工原料和水,則該類化工原料不可能是( 。
A、甲醇(CH3OH)
B、乙烯
C、乙醇
D、甲烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是( 。
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 操作
比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱 用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵 滴入KMnO4酸性溶液,看紫紅色是否褪去
欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入濃溴水,充分反應(yīng)后,過(guò)濾
證明SO2具有漂白性 將SO2通入酸性KMnO4溶液中
比較確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 用石墨作電極電解Mg(NO32、Cu(NO32的混合液
確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱 測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 室溫下,用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol?L-1 NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH
驗(yàn)證NaAlO2溶液和NaHCO3溶液都發(fā)生了水解反應(yīng),且相互促進(jìn) 向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生
A、①⑤⑥B、②③⑤⑦
C、①④⑤⑦D、①②⑤⑥⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將5.6g鐵粉溶于過(guò)量的稀硫酸溶液中,在酸性條件下,用2.02g硝酸鉀去氧化其中的Fe2+,待反應(yīng)完全后,剩余的Fe2+需加入20mL 0.2mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液恰好使其完全氧化為Fe3+(MnO4-被還原成Mn2+),則硝酸鉀的還原產(chǎn)物的化學(xué)式為( 。
A、NO2
B、NO
C、N2O
D、N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

短周期元素X、Y、Z均為非金屬元素(X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)),三者形成多種化合物,其中分子式為XYZ6的化合物被認(rèn)為是潛在的儲(chǔ)氫材料,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)19.42%,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、XYZ6的摩爾質(zhì)量是31
B、X是氫元素
C、Y是氫元素
D、Z是氫元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有常溫下的五種溶液(如下表).下列有關(guān)敘述中正確的是( 。
溶液 氨水 氫氧化鈉 醋酸 鹽酸 醋酸鈉
pH 11 11 3 3 8.3
A、五種溶液中,水電離出的c(OH-)最小的是⑤
B、將①、④兩種溶液等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
C、分別將①、②、③、④加水稀釋100倍,稀釋后四種溶液的pH:①>②>③>④
D、在⑤中加入適量的④至溶液呈中性,所得溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)

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同步練習(xí)冊(cè)答案