分子式為C4H8O2的羧酸和酯的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A、4種B、5種C、6種D、7種
考點:同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題:同系物和同分異構(gòu)體
分析:根據(jù)官能團異構(gòu)和位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)來綜合分析同分異構(gòu)體的種數(shù),對于羧酸而言,根據(jù)羧基位置異構(gòu)可以得到兩種丁酸;根據(jù)酯基位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)可得:甲酸丙酯2種(丙基2種異構(gòu))、乙酸乙酯1種、丙酸甲酯1種;
解答: 解:對于羧酸而言,根據(jù)羧基位置異構(gòu)可以得到兩種丁酸;根據(jù)酯基位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)可得:甲酸丙酯2種(丙基2種異構(gòu))、乙酸乙酯1種、丙酸甲酯1種,共6種,
故選:C.
點評:本題考查同分異構(gòu)體的種類,根據(jù)官能團異構(gòu)和位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)來綜合分析同分異構(gòu)體的種數(shù),難度不大,但要注意按照一定的順序書寫同分異構(gòu)體.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是由Emil Zmaczynski設計的金字塔式元素周期表的一部分,圖上標有第VIA族和幾種元素的位置.請回答下列問題:

(1)請在上圖中將鐵元素所在族的位置全部涂黑.
(2)自從周期表誕生以來,關(guān)于氫元素在周期表中的位置,一直存在紛爭,有人主張把它放在第ⅦA族,理由是:氫的最外層電子“飽和缺一”.請用電子式表示NaH的形成過程:
 

(3)下列敘述正確的是
 

A.h的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿
B.硒化氫的穩(wěn)定性強于f的氫化物的穩(wěn)定性
C.c與h形成化合物的水溶液顯中性
D.離子半徑:f>g>h>d
E.f與d形成離子化合物為電解質(zhì),故該晶體能導電
F.a(chǎn)、d、e常見氧化物熔沸點高低比較:e>d>a.

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科目:高中化學 來源: 題型:

A.已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=-Q1kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2=-Q2 kJ?mol-1,
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H2=-Q3 kJ?mol-1
常溫下,取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標準狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫,則放出的熱量為
 
kJ.
B.NH3(g)燃燒生成NO2 (g)和H2O(g),已知
(1)2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g)△H=-480kJ/mol
(2)N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g)△H=+68kJ/mol
(3)N2 (g)+3H2 (g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol
NH3(g)燃燒生成NO2 (g)和H2O(g) 的熱化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列化學反應的離子方程式,書寫正確的是( 。
A、少量氯氣和溴化亞鐵溶液反應:C12+2Br-=2Cl-+Br2
B、氫氧化鋇溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液:Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O
C、蛋殼溶于食醋中:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D、金屬鈉投入硫酸銅溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(  )
A、在粗銅精煉中,陰極析出64g銅.陽極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、標準狀況下,11.2L HF含有的HF分子數(shù)為0.5NA
C、常溫常壓下,1mol甲苯含碳碳雙鍵的數(shù)目是3NA
D、標準狀況下,lL pH=13的氫氧化鋇溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

當身處貼有下列標志的環(huán)境時,行為不正確的是( 。
A B C D
環(huán)境  
行為 切勿隨意進入 嚴禁煙火 盡量遠離 順風向低處跑
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子組一定能大量共存的是( 。
A、在c(H+)=1.0×10-13mol?L-1的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32-
B、有NO3-存在的強酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
C、某無色透明溶液中:Na+、MnO4-、SO42-、CO32-
D、某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3:K+、Na+、HCO3-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列事實不能用電化學理論解釋的是( 。
A、輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊
B、黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
C、鋅跟稀硫酸反應制取氫氣,加入少量硫酸銅能加快反應速率
D、鋁在空氣中不易腐蝕,不用特殊方法保存

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科目:高中化學 來源: 題型:

三種短周期元素X、Y、Z,它們的原子序數(shù)之和為16,X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體.已知X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,X和Y的單質(zhì)直接化合形成氣體A,X和Z的單質(zhì)直接化合形成液態(tài)化合物B,Y和Z的單質(zhì)直接化合形成的化合物C是一種無色有刺激性氣味的氣體.
請回答下列問題:
(1)Y元素在周期表中的位置是
 

(2)C可在X的單質(zhì)中燃燒得到Y(jié)的單質(zhì)和化合物B,利用此反應可制成新型的化學電源(KOH溶液做電解質(zhì)溶液),兩個電極均由多孔碳制成,通人的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則正極通入的物質(zhì)是
 
(填物質(zhì)名稱);負極的電極反應式為
 

(3)C與X的單質(zhì)反應生成A的化學方程式為
 

(4)常溫下,C的水溶液的pH=12,則該溶液中由水電離的c(OH-)=
 
.若向C溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸,所得溶液中水的電離程度
 
(填“大于”、“等于”或“小于”)相同條件下C溶液中水的電離程度.
(5)在2L密閉容器中放入1mol C氣體,在一定溫度進行如下反應:2C(g)?Y2(g)+3Z2(g),反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表:
時間t/min 0 1 2 3 4 5
總壓強P l00kPa 4 4.6 5.4 5.8 6 6
該反應的化學平衡常數(shù)表達式是
 
(用具體物質(zhì)的化學式表示);平衡時C的轉(zhuǎn)化率為
 

(6)已知:①Y2(g)+2X2(g)═2YX2(g)△H=+67.7kJ?mol-1
②Y2Z4(g)+X2(g)═Y2(g)+2Z2X(g)△H=-534kJ?mol-1
則2Y2Z4(g)+2YX2(g)═3Y2(g)+4Z2X(g)△H=
 
kJ?mol-1

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