某電源裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl．下列說法正確的是（　　）
A、正極反應為AgCl+e-═Ag+Cl-
B、放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C、若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
D、當電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e-時，交換膜左則溶液中約減少0.02mol離子
考點：化學電源新型電池
專題：電化學專題
分析：根據(jù)電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，
A、正極上氯氣得電子；
B、放電時，交換膜左側(cè)溶液中生成銀離子；
C、根據(jù)電池總反應判斷；
D、放電時，交換膜左則的氫離子向正極移動，氯離子與銀離子生成氯化銀沉淀．
解答： 解：根據(jù)電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，
A、正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應為：Cl2+2e-═2Cl-，故A錯誤；
B、放電時，交換膜左側(cè)溶液中生成銀離子，銀離子與氯離子反應生成氯化銀沉淀，所以交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成，故B錯誤；
C、根據(jù)電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應不變，故C錯誤；
D、放電時，當電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e-時，交換膜左則會有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動，同時會有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子，銀離子會與氯離子反應生成氯化銀沉淀，所以氯離子會減少0.01mol，則交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子，故D正確．
故選：D．
點評：本題考查了原電池原理的應用及沉淀反應，注意把握原電池原理及正負極的判斷和電極方程式的書寫，利用電子及電荷守恒來解決原電池中有關計算的問題，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

運用相關化學知識進行判斷，下列結(jié)論錯誤的是（　　）
A、某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應
B、NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C、可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底
D、增大反應物濃度可加快反應速度，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關金屬及化合物的說法正確的是（　�。�
A、地殼中含量最多的元素是鋁元素
B、在自然界中鋁以化合態(tài)存在
C、NaCl的焰色反應呈紫色
D、白色絮狀沉淀Fe（OH）2可溶于NaOH溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列會使配得的溶液濃度偏低的是（　　）
A、容量瓶中原有少量蒸餾水
B、溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯和玻璃棒
C、定容時觀察液面俯視
D、定容時平視液面

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列選項中對應關系正確的是（　�。�
A、CH3CH3+Cl2
光
CH3CH2Cl+HCl；CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；均為取代反應
B、由油脂得到甘油，由淀粉得到葡萄糖；均發(fā)生了水解反應
C、Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，Zn+Cu2+═Zn2++Cu，均為單質(zhì)被還原的置換反應
D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Cl2+H2O═HCl+HClO，均為水作還原劑的氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、2-丁烯不存在順反異構(gòu)體
B、已知丙烷的二氯代物有四種異構(gòu)體，則其六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目為六種
C、菲的結(jié)構(gòu)簡式為 ，它與硝酸反應，可生成4種一硝基取代物
D、乙醛的核磁共振氫譜中有二個峰，峰面積之比是1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W興趣小組的同學將等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，用玻璃片蓋嚴后置于光亮處，一段時間后不可能觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A、集氣瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺
B、集氣瓶內(nèi)壁上有油狀液滴附著
C、集氣瓶底部出現(xiàn)黑色顆粒
D、取下玻璃片，可能會看到白霧

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空
（一）X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y的一種單質(zhì)具有特殊臭味，Z與X原子最外層電子數(shù)相同．回答下列問題：
（1）由上述元素組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有離子鍵的化合物的電子式
 
；
（2）X和Y組成的化合物中，有一種既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵．此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為
 

（二），在一定條件下，RO3nˉ 和Iˉ發(fā)生反應，離子方程式為：RO3nˉ+6Iˉ+6H+═Rˉ+3I2+3H2O
RO3n-中R元素的化合價為
 
，R元素的原子最外層電子有
 
個．
（三）、Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x值是
 

（四）、已知M2On2ˉ可與R2ˉ作用，R2ˉ被氧化為R的單質(zhì)，M2On2ˉ的還原產(chǎn)物中，M為+3價，又知c（M2On2ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可與c（R2ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應，則n值為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：氧化性IO3-＞Fe3+＞I2；還原性質(zhì)：S2O32-＞I-；3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；KI+I2═KI3
（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加適量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯紅色，寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式是
 
；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是
 
（用電子式表示）．
工業(yè)上制得的粗碘中通常含有ICl和IBr，用升華的法提純I2，為了除去這些雜質(zhì)可先加入
 

A．液氯B．氯水C．KI  D．KCl
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為
 
、
 
．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式：
 
．將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O，但該物質(zhì)不適宜作為食鹽加碘劑，理由是
 
．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是
 
．
A．Na2S2O3 B．AlCl3  C．Na2CO3 D．NaNO2．

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