食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的.已知:氧化性IO3->Fe3+>I2;還原性質(zhì):S2O32->I-;3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O;KI+I2═KI3
(1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行如下實驗:取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得溶液分為3份.第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加適量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色.
①加KSCN溶液顯紅色,寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式是
 
;CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是
 
(用電子式表示).
工業(yè)上制得的粗碘中通常含有ICl和IBr,用升華的法提純I2,為了除去這些雜質(zhì)可先加入
 

A.液氯B.氯水C.KI  D.KCl
②第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為
 
 

(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失.寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
.將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3?H2O,但該物質(zhì)不適宜作為食鹽加碘劑,理由是
 

(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失.下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是
 

A.Na2S2O3 B.AlCl3  C.Na2CO3 D.NaNO2
考點:氧化還原反應(yīng)
專題:氧化還原反應(yīng)專題
分析:(1)①鐵離子能和KSCN發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液呈血紅色;
碘溶于四氯化碳顯紫紅色,所以顯紫紅色的物質(zhì)是碘;
利用碘易升華的特性精制碘,須使ICl、IBr中的Cl、Br變?yōu)殡y揮發(fā)性的物質(zhì),而使其中的+1價的碘被還原為I2,同時加入的物質(zhì)和碘(I2)不反應(yīng);
②碘酸根離子、鐵離子都和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘;
(2)碘化鉀易被氧氣氧化生成碘和KOH,碘酸鉀受熱易分解生成碘和KI,KI不穩(wěn)定,碘易升華;
(3)根據(jù)提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,主要是防止I- 被氧化來分析.
解答: 解:(1)某加碘鹽可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+,用蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化后將溶液分為3份.從第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色,可知該加碘鹽中含有Fe3+,反應(yīng):Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,F(xiàn)e(SCN)3呈血紅色;從第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色,可知有碘生成.這是因為由于“氧化性:IO3->Fe3+>I2”,加足量KI后,IO3-和Fe3+均能將I-氧化成I2,由此也可以知道該加碘鹽添加KIO3;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色,由此可知該加碘鹽中不含KI.
①該加碘鹽溶液中加KSCN溶液顯紅色的物質(zhì)是Fe(SCN)3,離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是I2,電子式為,
A.液氯和IBr不反應(yīng),不能起到除雜目的,故錯誤;
B.氯水和IBr不反應(yīng),不能起到除雜目的,故錯誤;
C.加入KI發(fā)生:反應(yīng)為IBr+KI=I2+KBr,ICl+KI=I2+KCl,加熱時I2升華與KCl、KBr分離,故正確;
D.加入KCl與雜質(zhì)不反應(yīng),不能起到除雜的目的,故錯誤;
故答案為:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;C;         
②第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2,
故答案為:IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O;2Fe3++2I-═2Fe2++I2;
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,KI會被空氣中氧氣氧化,KI在潮濕空氣中氧化的反應(yīng)化學(xué)方程式為:4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH,根據(jù)題目告知,KI3?H2O是在低溫條件下,由I2溶于KI溶液可制得.再由題給的信息:“KI+I2?KI3”,可知KI3在常溫下不穩(wěn)定性,受熱(或潮濕)條件下易分解為KI和I2,KI又易被空氣中的氧氣氧化,I2易升華,所以KI3?H2O作為食鹽加碘劑是不合適的,
故答案為:4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH;KI3受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生KI和I2,KI被氧氣氧化,I2易升華;
(3)提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,主要是防止I- 被氧化,
A.根據(jù)題給信息“還原性:S2O32->I-”和氧化還原反應(yīng)的強弱規(guī)律,可以選Na2S2O3作穩(wěn)定劑,由題給信息“3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O”,可知I2與OH-會發(fā)生反應(yīng)生成IO3-和5I-,故正確;
C.Na2CO3水解呈堿性,因而也可以用Na2CO3作穩(wěn)定劑,防止加碘鹽(添加KI)在潮濕環(huán)境下被氧氣氧化,故正確;
D.AlCl3,水解后呈酸性,且還原性I->Cl-,所不能作穩(wěn)定劑,故錯誤;
D.NaNO2當(dāng)遇強還原性物質(zhì)時能表現(xiàn)出氧化性,則NaNO2與KI能發(fā)生氧化還原反應(yīng)為2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O,所以不能作穩(wěn)定劑,故錯誤;
故答案為:AC.
點評:本題考查了氧化還原反應(yīng),明確物質(zhì)的氧化性、還原性強弱即可解答,注意結(jié)合題給信息來分析解答,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某電源裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl.下列說法正確的是( 。
A、正極反應(yīng)為AgCl+e-═Ag+Cl-
B、放電時,交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C、若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變
D、當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e-時,交換膜左則溶液中約減少0.02mol離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),請根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
 
 mol/L
(2)取用任意體積的該鹽酸時,下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是
 

A、溶液中HCl的物質(zhì)的量  B、溶液的物質(zhì)的量濃度
C、溶液中Cl-的數(shù)目      D、溶液的密度
(3)某同學(xué)欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L的稀鹽酸.
①該學(xué)生需要量取
 
mL上述濃鹽酸進行配制.
②本實驗用到的基本儀器有:
 
、
 
、
 
、
 
 

③在配制過程中,下列實驗操作對所配的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)
I、未洗滌燒杯和玻璃棒
 

Ⅱ、定容時俯視刻度線
 

Ⅲ、容量瓶使用前瓶內(nèi)有少量蒸餾水
 

Ⅳ、定容后經(jīng)倒轉(zhuǎn)搖勻,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量蒸餾水
 

V、轉(zhuǎn)移時不小心把液體濺到了容量瓶外
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(一)BaCl2?xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定:
①稱取1.222g樣品,置于小燒杯中,加入適量稀鹽酸,加熱溶解,邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全,靜置;          
②過濾并洗滌沉淀;
③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒;轉(zhuǎn)入高溫爐中,反復(fù)灼燒到恒重,稱得沉淀質(zhì)量為1.165g.
回答下列問題:
(1)在操作②中,需要先后用稀硫酸和
 
 洗滌沉淀;
(2)計算BaCl2?xH2O中的x=
 
 (取整數(shù)值).
(3)操作③中,如果空氣不充足和溫度過高,可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS,這使x的測定結(jié)果
 
 (填“偏低”、“偏高”或“不變”).
(二)圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略),a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì),其余均為它們的化合物,i的溶液為常見的酸,a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示.且該物質(zhì)為自然界最硬的物質(zhì).

回答下列問題:
(1)圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是
 
,
(2)d中元素的原子核外電子排布式為
 

(3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中,沸點最高的是
 
,
(4)圖A中的雙原子分子中,極性最大的分子是
 
,
(5)k的分子式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室制備硝基苯的主要步驟如下:
①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混和酸,加入反應(yīng)器中.
②向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混和均勻.
③在50-60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束.
④除去混和酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌.
⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾,得到純硝基苯.
填寫下列空白:
(1)配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混和酸時,操作注意事項是:
 

(2)步驟③中,為了使反應(yīng)在50-60℃下進行,常用的方法是
 

(3)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是
 

(4)步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是
 

(5)純硝基苯是無色,密度比水
 
(填“小“或“大“),具有
 
氣味的油狀液體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)用濃鹽酸(密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%)配制500mL 0.1mol/L的鹽酸.在其配制過程中,他使用了下列按操作:
①在盛有鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使其均勻混合;
②將稀釋的鹽酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
③量取一定量的濃鹽酸到燒杯中;
④用蒸餾水洗滌燒杯2~3次,將洗滌液注入容量瓶中;
⑤往容量瓶中加蒸餾水,使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切.
試回答下列問題:
(1)濃鹽酸(密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%)的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L;
(2)需量取
 
 mL(小數(shù)點后保留一位)濃鹽酸;
(3)用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、
 
、
 
;
(4)正確的操作順序是(填代號)
 
;
(5)下列哪些因素會導(dǎo)致配制的鹽酸濃度偏高
 

A.量取濃鹽酸時仰視;
B.稀釋濃鹽酸時未恢復(fù)到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中(稀釋濃鹽酸時放熱);
C.加水定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加水;
D.加水定容時俯視液面;
E.稀釋濃鹽酸時有液體濺出;
F.量取濃鹽酸后,洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將一充滿HCl和氧氣混合氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中,水面上升至集氣瓶容積的
4
5
就停止了,則原集氣瓶中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
 
.假設(shè)溶質(zhì)不擴散到瓶外,則集氣瓶內(nèi)所得溶液HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.(已知HCl極易溶于水).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

I.制取三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2SO2(g)十O2(g)
加熱
催化劑
2SO3(g)
(1)此反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)
 
的重要步驟.
(2)能夠說明在恒溫恒容條件下,上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
(填序號).
a.每生成1mol SO3的同時生成0.5mol O2
b.容器中混合氣體的密度不變
c.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2
d.容器中氣體總壓強不變
(3)在400℃時,常壓下,容積為1.0L的密閉容器中充入1.00mol SO2(g)和0.96mol O2(g),充分反應(yīng)后,測得還有0.04mol SO2剩余,并放出190.08KJ的熱量.
①根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù),請分析在工業(yè)生產(chǎn)中選擇常壓反應(yīng)器的原因:
 

②寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
2SO2(g)十O2(g)?2SO3(g)△H=
 

Ⅱ.(1)在某溫度下,把1.00mol NH3溶于水中配成1.00L溶液,測得溶液中OH-濃度和時間的圖象如下:
①求該溫度時,氨水的電離平衡常數(shù)K=
 

②在t1時刻再加入H2O配成2L溶液,于t2時刻重新達(dá)到平衡,請在坐標(biāo)系中畫出t1~t2時間內(nèi)OH-濃度隨時間變化的曲線.
(2)將a mol/L的鹽酸和b mol/L氨水等體積混合,混合后體積為混合前體積之和,充分反應(yīng)后所得溶液顯中性.
①a
 
 b(填“<”、“=”或“>”)
②根據(jù)物料守恒原理,求混合后溶液中剩余氨水濃度:c(NH3?H2O)=
 
.(用含有a、b的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

銀-鋅高能電池:由負(fù)極為
 
,正極為
 
,電解質(zhì)為KOH溶液.
 
極  
Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O;
 
極 Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-電池總反應(yīng):
 

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同步練習(xí)冊答案