精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在標準狀況下，將一充滿HCl和氧氣混合氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的
4
5
就停止了，則原集氣瓶中混合氣體的平均相對分子質量為
 
．假設溶質不擴散到瓶外，則集氣瓶內所得溶液HCl的物質的量濃度為
 
mol/L．（已知HCl極易溶于水）．
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：計算題
分析：在標準狀況下，將一充滿HCl和氧氣混合氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的
4
5
就停止了，剩余
1
5
為氧氣，則混合氣體中HCl與氧氣的物質的量之比4：1，根據
.
M
=
m總
n總
計算平均摩爾質量，進而確定平均相對分子質量；
假設溶質不擴散到瓶外，所得溶液體積等于HCl的體積，令HCl的體積為VL，根據n=
V
Vm
計算HCl的物質的量，再根據c=
n
V
計算溶液的物質的量濃度．
解答： 解：在標準狀況下，將一充滿HCl和氧氣混合氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的
4
5
就停止了，剩余
1
5
為氧氣，則混合氣體中HCl與氧氣的物質的量之比4：1，故混合氣體平均相對分子質量=
36.5×4+32×1
4+1
=35.6；
假設溶質不擴散到瓶外，所得溶液體積等于HCl的體積，令HCl的體積為VL，HCl的物質的量=
VL
22.4L/mol
=
V
22.4
mol，所得溶液的物質的量濃度=
V
22.4
mol
VL
=0.045mol/L，
故答案為：35.6；0.045．
點評：本題考查平均相對分子質量及物質的量濃度計算，難度不大，注意溶液的體積等于HCl的體積．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W興趣小組的同學將等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，用玻璃片蓋嚴后置于光亮處，一段時間后不可能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、集氣瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺
B、集氣瓶內壁上有油狀液滴附著
C、集氣瓶底部出現(xiàn)黑色顆粒
D、取下玻璃片，可能會看到白霧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種物質都含有一種共同的元素，A是常見的金屬，B溶液呈現(xiàn)黃色，C的溶液呈現(xiàn)淺綠色，A、B、C、D之間有如圖所示轉化關系．
回答下列問題：
（1）A是
 
，B是
 
，C是
 
．（用化學式表示）
（2）B的溶液與NaOH溶液混合后產生的現(xiàn)象是
 
．
（3）寫出B 生成C的離子反應方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：氧化性IO3-＞Fe3+＞I2；還原性質：S2O32-＞I-；3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；KI+I2═KI3
（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加適量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯紅色，寫出生成紅色物質的離子方程式是
 
；CCl4中顯紫紅色的物質是
 
（用電子式表示）．
工業(yè)上制得的粗碘中通常含有ICl和IBr，用升華的法提純I2，為了除去這些雜質可先加入
 

A．液氯B．氯水C．KI  D．KCl
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為
 
、
 
．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式：
 
．將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O，但該物質不適宜作為食鹽加碘劑，理由是
 
．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是
 
．
A．Na2S2O3 B．AlCl3  C．Na2CO3 D．NaNO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）研究性學習小組為了證明鐵的金屬性比銅強，他設計了如下幾種方案，其中合理的是
 
（填序號）
A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
B．鐵、銅與氯氣反應分別生成FeCl3、CuCl2；
C．銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）
D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產生，而銅片無氣泡
E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解
（2）請你另設計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗．要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；b．繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品；
c．寫出實驗過程中的主要實驗現(xiàn)象．
實驗裝置 實驗現(xiàn)象 實驗結論

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

燃燒6g碳全部生成氣體時放出的熱量，如果全部被水吸收，可使1kg水由20℃升高到67℃，水的比熱容為4.2kJ?（kg?℃）-1，求碳的燃燒熱？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

I．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se．
完成下列填空，
（1）Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式
 
．
如不對該反應還原產物的比例作限制，該反應
 
出現(xiàn)多組配平系數（填“可能”或“不可能”）并說明理由
 
．
（2）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+KI十HNO3→Se+I2+KNO3十H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
實驗中，準確稱量SeO2樣品0.160 0g，消耗了0.200 0mol?L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數為
 

II．在P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）的反應中，3.5mol CuSO4可氧化P的物質的量為
 
mol，若生成3mol Cu3P時，參加反應的P的物質的量為
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
 周期\族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA  0
 2          ①    ②  
 3  ③  ④  ⑤  ⑥    ⑦  ⑧  ⑨
 4  ⑩  （11）          （12）  
（1）寫出下列元素符號：①
 
，⑦
 
．
（2）畫出原子的結構示意圖：④
 
．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
 
，最活潑的非金屬元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．
（4）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是
 
，堿性最強的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
，它與③元素的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式
 
．
（5）在④與⑤中金屬性較強的是
 
（填名稱），可以驗證該結論的實驗是
 
、
 
．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列物質在水溶液中發(fā)生水解的離子方程式：
Na2CO3
 
，KAl（SO4）2
 

（2）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注．已知：
2Cu（s）+
1
2
O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案