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在標準狀況下,將一充滿HCl和氧氣混合氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中,水面上升至集氣瓶容積的
4
5
就停止了,則原集氣瓶中混合氣體的平均相對分子質量為
 
.假設溶質不擴散到瓶外,則集氣瓶內所得溶液HCl的物質的量濃度為
 
mol/L.(已知HCl極易溶于水).
考點:物質的量濃度的相關計算
專題:計算題
分析:在標準狀況下,將一充滿HCl和氧氣混合氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中,水面上升至集氣瓶容積的
4
5
就停止了,剩余
1
5
為氧氣,則混合氣體中HCl與氧氣的物質的量之比4:1,根據
.
M
=
m
n
計算平均摩爾質量,進而確定平均相對分子質量;
假設溶質不擴散到瓶外,所得溶液體積等于HCl的體積,令HCl的體積為VL,根據n=
V
Vm
計算HCl的物質的量,再根據c=
n
V
計算溶液的物質的量濃度.
解答: 解:在標準狀況下,將一充滿HCl和氧氣混合氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中,水面上升至集氣瓶容積的
4
5
就停止了,剩余
1
5
為氧氣,則混合氣體中HCl與氧氣的物質的量之比4:1,故混合氣體平均相對分子質量=
36.5×4+32×1
4+1
=35.6;
假設溶質不擴散到瓶外,所得溶液體積等于HCl的體積,令HCl的體積為VL,HCl的物質的量=
VL
22.4L/mol
=
V
22.4
mol,所得溶液的物質的量濃度=
V
22.4
mol
VL
=0.045mol/L,
故答案為:35.6;0.045.
點評:本題考查平均相對分子質量及物質的量濃度計算,難度不大,注意溶液的體積等于HCl的體積.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某;瘜W興趣小組的同學將等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中,用玻璃片蓋嚴后置于光亮處,一段時間后不可能觀察到的現(xiàn)象是( 。
A、集氣瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺
B、集氣瓶內壁上有油狀液滴附著
C、集氣瓶底部出現(xiàn)黑色顆粒
D、取下玻璃片,可能會看到白霧

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D四種物質都含有一種共同的元素,A是常見的金屬,B溶液呈現(xiàn)黃色,C的溶液呈現(xiàn)淺綠色,A、B、C、D之間有如圖所示轉化關系.
回答下列問題:
(1)A是
 
,B是
 
,C是
 
.(用化學式表示)
(2)B的溶液與NaOH溶液混合后產生的現(xiàn)象是
 

(3)寫出B 生成C的離子反應方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質,碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的.已知:氧化性IO3->Fe3+>I2;還原性質:S2O32->I-;3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O;KI+I2═KI3
(1)某學習小組對加碘鹽進行如下實驗:取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得溶液分為3份.第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加適量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色.
①加KSCN溶液顯紅色,寫出生成紅色物質的離子方程式是
 
;CCl4中顯紫紅色的物質是
 
(用電子式表示).
工業(yè)上制得的粗碘中通常含有ICl和IBr,用升華的法提純I2,為了除去這些雜質可先加入
 

A.液氯B.氯水C.KI  D.KCl
②第二份試液中加入足量KI固體后,反應的離子方程式為
 
、
 

(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失.寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式:
 
.將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3?H2O,但該物質不適宜作為食鹽加碘劑,理由是
 

(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失.下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是
 

A.Na2S2O3 B.AlCl3  C.Na2CO3 D.NaNO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)研究性學習小組為了證明鐵的金屬性比銅強,他設計了如下幾種方案,其中合理的是
 
(填序號)
A.鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出;
B.鐵、銅與氯氣反應分別生成FeCl3、CuCl2;
C.銅片置于FeCl3溶液中,銅片逐漸溶解(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
D.鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中,鐵片上有氣泡產生,而銅片無氣泡
E.常溫下,分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中,鐵片不溶解,而銅片溶解
(2)請你另設計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗.要求:
a.此方案的原理不同于上述任一合理方案;b.繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品;
c.寫出實驗過程中的主要實驗現(xiàn)象.
實驗裝置 實驗現(xiàn)象 實驗結論

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科目:高中化學 來源: 題型:

燃燒6g碳全部生成氣體時放出的熱量,如果全部被水吸收,可使1kg水由20℃升高到67℃,水的比熱容為4.2kJ?(kg?℃)-1,求碳的燃燒熱?

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科目:高中化學 來源: 題型:

I.二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se.
完成下列填空,
(1)Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2,且NO和NO2的物質的量之比為1:1,寫出Se和濃HNO3的反應方程式
 

如不對該反應還原產物的比例作限制,該反應
 
出現(xiàn)多組配平系數(填“可能”或“不可能”)并說明理由
 

(2)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定:
①SeO2+KI十HNO3→Se+I2+KNO3十H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
實驗中,準確稱量SeO2樣品0.160 0g,消耗了0.200 0mol?L-1的Na2S2O3溶液25.00mL,所測定的樣品中SeO2的質量分數為
 

II.在P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)的反應中,3.5mol CuSO4可氧化P的物質的量為
 
mol,若生成3mol Cu3P時,參加反應的P的物質的量為
 
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,回答下列有關問題:
 周期\族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA  0
 2          ①    ②  
 3  ③  ④  ⑤  ⑥    ⑦  ⑧  ⑨
 4  ⑩  (11)          (12)  
(1)寫出下列元素符號:①
 
,⑦
 

(2)畫出原子的結構示意圖:④
 

(3)在這些元素中,最活潑的金屬元素是
 
,最活潑的非金屬元素是
 
,最不活潑的元素是
 

(4)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中,酸性最強的是
 
,堿性最強的是
 
,呈兩性的氫氧化物是
 
,它與③元素的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式
 

(5)在④與⑤中金屬性較強的是
 
(填名稱),可以驗證該結論的實驗是
 
、
 

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
(b)將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
(c)將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)寫出下列物質在水溶液中發(fā)生水解的離子方程式:
Na2CO3
 
,KAl(SO42
 

(2)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注.已知:
2Cu(s)+
1
2
O2(g)═Cu2O(s)△H=-169kJ?mol-1,
C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ?mol-1
2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=-314kJ?mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式為
 

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