下列敘述正確的是
A. Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同
B.K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性
C. Li、Na、K的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增大
D.C、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強
科目:高中化學 來源: 題型:
在下列所示的微粒中,氧化性最強的是( �。�
| A. | 1S22S22P2 | B. | 1S22S22P5 | C. | 1S22S22P63S1 | D. | 1S22S22P6 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
阿斯巴甜作為強烈甜味劑被廣泛應用于食品、飲料、糖果等,
工業(yè)上可以用苯丙氨酸甲酯和α-氨基丁二酸為原料合成:
已知:RCNRCOOH;
。
(1)A中含氧官能團的名稱為________________;α-氨基丁二酸的分子式為 。
(2)①、⑤的反應類型依次為 。
(3)B的同分異構體中同時符合下列條件的有2種,寫出其結構簡式:________________、_______________。
①有三種化學環(huán)境不同的氫原子;②含苯環(huán)的中性物質。
(4)寫出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應的化學方程式:__________________________________。
(5)寫出以1,3-丙二醇(HOCH2—CH2—CH2OH)為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:
CH2===CH2CH3CH2Br
CH3CH2OH
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科目:高中化學 來源: 題型:
如圖中是可逆反應X2+3Y2⇌2Z2在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線,下列敘述正確的是( �。�
| A. | t1時,只有正方向反應 |
| B. | t1~t2,X2的物質的量越來越多 |
| C. | t2~t3,反應不再發(fā)生 |
| D. | t2~t3,各物質的濃度不再發(fā)生變化 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
(1)某溫度下,2L恒容密閉容器中,X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學反應時,物質的量隨時間變化的關系曲線如圖所示,則
①反應的化學方程式為 ;
②0~10s內,用Z表示的化學反應速率 ;
③X的轉化率為 ;(轉化率是指平衡時某物質反應的物質的量與起始物質的量的百分比)
(2)在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g)⇌2C(g)達到平衡的標志是
A.A的生成速率與C分解的速率相等
B.單位時間內生成nmolA,同時生3nmolB
C.A、B、C的濃度不再變化
D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2.
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科目:高中化學 來源: 題型:
圖中X、Y、Z為單質,其他為化學物,它們之間存在如下轉化關系(部分產(chǎn)物已略去)。其中,A俗稱磁性氧化鐵;E是不溶于水的酸性氧化物,能與氫氟酸反應。
回答下列問題:
(1)組成單質Y的元素在周期表中的位置是 ;M中存在的化學鍵類型為 ;R的化學式是 。
(2)一定條件下,Z與H2反應生成ZH4,ZH4的電子式為 。
(3)已知A與1molAl反應轉化為X時(所有物質均為固體)。放出aKJ熱量。寫出該反應的熱化學方程式:
。
(4)寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式:
(5)向含4mol D的稀溶液中,逐漸加入X粉末至過量。假設生成的氣體只有一種,請在坐標系中畫出n(X2+)隨n(X)變化的示意圖,并標出n(X2+)的最大值。
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科目:高中化學 來源: 題型:
將0.01mol下列物質分別加入100mL蒸餾水中,恢復至室溫,所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)
①Na2O1 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A.①>②>③>④ B.①>②>④>③
C.①=②>③>④ D.①=②>③=④
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科目:高中化學 來源: 題型:
化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成,是良好的耐熱沖擊材料。
(1)X的單質既可與鹽酸反應,又可與NaOH溶液反應。X的原子結構示意圖為________。
(2)X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為__________________________。
(3)一定條件下,A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z,Z分子含有10個電子。
①Z與H2O2反應,其產(chǎn)物之一是Y的單質,Y單質的電子式為____________;Z分子的結構呈____________。
②A的化學式是________________________。
(4)X的單質、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和導彈上有重要應用),其反應的化學方程式是____________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α—Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3
(1)某FeO、Fe2O3混合物中,鐵、氧的物質的量之比為4∶5,其中Fe2+與Fe3+物質的量之比為___________。
(2)當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為1:2時,其催化活性最高,此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數(shù)為_____________(用小數(shù)表示,保留2位小數(shù))。
(3)以Fe2O3為原料制備上述催化劑,可向其中加入適量炭粉,發(fā)生如下反應:
2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。為制得這種活性最高的催化劑,應向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的質量為_________g。
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