Question

（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示，則

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　；

②0～10s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率　；

③X的轉(zhuǎn)化率為　　；（轉(zhuǎn)化率是指平衡時(shí)某物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量與起始物質(zhì)的量的百分比）

（2）在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）⇌2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是　　

A．A的生成速率與C分解的速率相等

B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生3nmolB

C．A、B、C的濃度不再變化

D．A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2．

Answer 1

考點(diǎn)：

物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

分析：

（1）①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比成正比書寫化學(xué)方程式；

②根據(jù)v=計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；

③圖象分析X的b變化量為1.20mol﹣0.40mol=0.8mol，轉(zhuǎn)化率=×100%；

（2）化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，依據(jù)反應(yīng)過(guò)程中“變量不變”分析選項(xiàng)分析判斷．

解答：

解：（1）①由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比，則有Y：X：Z=（1.20mol﹣0.41mol）：（1.0mol﹣0.21mol）：1.58mol=1：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y⇌2Z，

故答案為：X+Y⇌2Z；

②反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為：v===0.08mol/（L•s），故答案為：0.08mol/（L•s）；

③圖象分析X的b變化量為1.20mol﹣0.40mol=0.8mol，轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=66.7%，故答案為：66.7%；

（2）A（g）+3B（g）⇌2C（g）化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，

A．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，2V（A）=V（C），A的生成速率與C分解的速率相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生3nmolB，只能說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．A、B、C的濃度不再變化是平衡標(biāo)志，故C正確；

D．A、B、C的分子數(shù)比和起始量有關(guān)，變化量為1：3：2．最后得得物質(zhì)的量之比不一定是1：3：2；

故答案為：C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了化學(xué)反應(yīng)圖象分析判斷，反應(yīng)速率，影響平衡的因素理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．