Question

【題目】已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

下列敘述正確的是

A. 氫氟酸與NaClO溶液混合能夠發(fā)生反應(yīng)：HF+NaClO=HClO+NaF

B. 物質(zhì)的量濃度相同的①NaF②Na2CO3③NaClO三種溶液的pH：③>②>①

C. Na2CO3溶液不能與次氯酸發(fā)生反應(yīng)

D. 少量CO2通入NaClO溶液中的離子反應(yīng)：CO2+H2O+2ClO-= CO32-+2HClO

Answer 1

【答案】A

【解析】

A項，由于氫氟酸的電離平衡常數(shù)大于次氯酸的電離平衡常數(shù)，說明氫氟酸的酸性強于次氯酸，所以氫氟酸可以和次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，故A項正確；

B項，酸性越強，電離平衡常數(shù)越大，對應(yīng)酸根離子的水解程度越弱，對應(yīng)等物質(zhì)的量的鹽溶液的pH越小，酸性HF>HClO>HCO3-，所以物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液的pH：②>③>①，故B項錯誤；

C項，碳酸氫根離子的電離平衡常數(shù)小于次氯酸根的電離平衡常數(shù)，所以碳酸鈉能與次氯酸反應(yīng)，故C項錯誤；

D項，由電離平衡常數(shù)可知，酸性：H2CO3>HClO >HCO3-，所以少量CO2通入NaClO 溶液中的離子反應(yīng)：CO2+H2O+ClO-= HCO3-+HClO，故D項錯誤；

故答案選A。