Question

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據置換反應的規(guī)律，利用下圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強的實驗研究．回答下列問題：

（1）圖中D裝置名稱是______．

（2）N、C、Si的非金屬性由強到弱的順序是：______；從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：試劑A為______；試劑C為______（填序號）．

①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2

（3）①乙同學設計的實驗所用到試劑A為______；試劑B為______；試劑C為______．（寫名稱）

②寫出C中發(fā)生反應的化學方程式______．

Answer 1

【答案】長頸漏斗 N、C、Si ① ④ 雙氧水 二氧化錳 氫硫酸或硫化鈉溶液 2H2S+O2=2S↓+2H2O

【解析】

（1）根據裝置圖分析；

（2）根據同周期和同主族元素非金屬性的變化規(guī)律分析；通過比較酸性強弱來判斷非金屬性強弱，裝置中為強酸制備弱酸依此選擇試劑；

（3）通過比較單質的氧化性來判斷非金屬性。

（1）由裝置圖可知，A為加液裝置，A為分液漏斗，故答案為：長頸漏斗；

（2）同周期從左到右非金屬性增強，則C＜N，同主族元素從上到下非金屬性：C＞Si，所以非金屬性由強到弱的順序是：N＞C＞Si；通過比較酸性強弱來判斷非金屬性強弱，裝置中為強酸制備弱酸，所以A中試劑為稀硝酸，B中為碳酸鈣，C中為Na2SiO3溶液，故答案為：N、C、Si； ①；④；

（3）①完成了O元素的非金屬性比S強的實驗研究，通過比較單質的氧化性來判斷非金屬性，所以用二氧化錳作催化劑使雙氧水分解生成氧氣，氧氣通過氫硫酸或硫化鈉溶液會生成硫單質，故答案為：雙氧水； 二氧化錳； 氫硫酸或硫化鈉溶液；

②C中發(fā)生反應的方程式為：2H2S+O2=2S↓+2H2O，故答案為：2H2S+O2=2S↓+2H2O。