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【題目】某課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，設計了圖所示裝置進行有關實驗：

(1)通過試管乙中發(fā)生的_________現象說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應，并且該現象還能說明產生的氣體具有_______性。

(2)寫出試管甲所發(fā)生的化學反應方程式_________________________。

(3)試管乙口放置有堿液的棉花的作用是___________________________。

【答案】品紅溶液褪色 漂白性 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 吸收有毒的尾氣，防止污染大氣

【解析】

(1)品紅褪色，說明二氧化硫有漂白性，說明銅和濃硫酸發(fā)生化學反應生成二氧化硫；

(2)濃硫酸具有強氧化性，在加熱時可以氧化單質銅，生成硫酸銅、二氧化硫和水；

(3)依據二氧化硫是污染性氣體，不能排放到大氣中分析。

(1)品紅褪色，說明二氧化硫有漂白性，說明銅和濃硫酸發(fā)生化學反應生成二氧化硫，因此答案為：品紅溶液褪色；漂白；

(2)濃硫酸具有強氧化性，在加熱時可以氧化單質銅，生成硫酸銅、二氧化硫和水，其反應方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(3)反應后的尾氣中含有二氧化硫，二氧化硫有毒，直接排放都空氣中會污染空氣，氫氧化鈉溶液的作用是：吸收反應產生的SO2，防止污染空氣。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，a mL三種氣態(tài)烴的混合物與b mL過量的氧氣引燃爆炸后，恢復到原來的狀態(tài)，氣體的體積比反應前縮小2amL，則三種氣態(tài)烴不可能是( )

A. CH4、C2H4、C3H4B. C2H6、C3H6、C4H6

C. C2H4、C2H2、C3H8D. C2H2、CH4、C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是

A. W元素原子得電子能力比Z的弱

B. 元素W的最高價氧化物對應的水化物是強酸

C. 元素Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

D. 元素Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)在10L密閉容器中進行，1分鐘后，水蒸氣的物質的量減少了0.45mol，關于此反應的說法正確的是

A. 用水蒸氣表示的速率為0.45mol/(Lmin)

B. 用氫氣表示的速率為0.00075mol/(Ls)

C. 縮小容器體積將減慢反應速率

D. 加入更多的焦炭能加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含硫的物質與人們的生活密切相關。已知硫元素常見的化合價有-1、0、+4、+6四種，其不同價態(tài)的物質間可相互轉化。完成下列填空：

(1)硫離子的結構示意圖_____________。

(2)黑火藥爆炸時，發(fā)生的反應之一為：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑該反應中1mol S能氧化C_______mol。

(3)將硫化氫氣體與二氧化硫氣體在集氣瓶中混合發(fā)生反應，現象____________。二氧化硫呈現______________(選填“氧化性”、“還原性”)。

(4)二氧化硫是形成酸雨的“元兇”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。

以下是二氧化硫形成酸雨的兩種途徑：

請分別寫出(1)和(4)的化學方程式： ________________， ___________________。

(5)你認為減少酸雨產生的途徑可采用的措施是_______________。

①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源

A. ①②③ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ①③④⑤

(6)硫酸鹽的種類很多，且應用廣泛，醫(yī)療上常用_______(寫化學式)作X射線透視腸胃的內服藥劑，生活用水可以用_________(寫化學式)作凈水劑。

(7)有化學反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-190kJ/mol，450℃往2L密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，5分鐘后的SO2物質的量為0.5mol，則在5min內，用消耗的O2表示的反應速率為_____________________。在其它條件不變時，擴大容器體積，v(正)_______(選填“增大”或“減小”或“不變”)，v(逆)______(選填“增大”或“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫時向2 L密閉容器中通入一定量的氣體X和Y，發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH＜0。Y的物質的量n(Y)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應為吸熱反應

B. 0~5min內，以X表示的化學反應速率是0.02 mol·L－1·min－1

C. b點時該反應達到了最大限度，反應停止

D. t0min時，c(Z)＝0.75 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．

（1）D在周期表中的位置______；B的原子結構示意圖______；

（2）E元素形成最高價氧化物對應的水化物的化學式為______；

（3）元素C、D、E形成的原子半徑大小關系是______（用元素符號表示）．

（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵是______；

（5）A、C兩種元素形成的原子個數之比為1：1的化合物電子式______，

（6）B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA

D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表為幾種短周期元素的性質,回答下列問題:

元素編號

A

B

C

D

E

F

G

H

原子半徑/10-1nm

0.74

1.54

1.30

1.18

1.11

1.06

0.99

0.75

最高或最低化合價

-2

+1

+2

+3

+4，-4

+5，-3

+7，-1

+5，-3

(1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C元素與G元素形成化合物的電子式_____ 。

(2)D的單質與B的最高價氧化物對應水化物的溶液反應,其離子方程式為_________。

(3)B2A2中含有的化學鍵為_______，該物質與水反應的化學反應方程式為________。

(4)下列說法不正確的是______(填序號)。

①H的氣態(tài)氫化物水溶液能導電，說明H的氣態(tài)氫化物為電解質

②最高價氧化物對應水化物的堿性:B>C>D

③D的最高價氧化物對應水化物可以溶于氨水

④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>A>G

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