對(duì)于100mL 1mol/L硫酸與足量的鋁片反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快且H2的產(chǎn)量不變的是：①升高溫度；②改用100mL 18mol/L硫酸；③改用100mL 2mol/L硝酸；④用足量鋁粉代替鋁片；⑤滴入少量CuSO4溶液（　�。�
A、①③⑤B、①④⑤C、②③⑤D、①②④
分析：使反應(yīng)速率加快且H2的產(chǎn)量不變，可升高溫度、增大接觸面積、構(gòu)成原電池等，注意氫離子的物質(zhì)的量不變，以此來解答．
解答：解：①升高溫度，使反應(yīng)速率加快且H2的產(chǎn)量不變，故正確；
②改用100mL 18mol/L硫酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故錯(cuò)誤；
③改用100mL 2mol/L硝酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故錯(cuò)誤；
④用足量鋁粉代替鋁片，增大接觸面積，使反應(yīng)速率加快且H2的產(chǎn)量不變，故正確；
⑤滴入少量CuSO4溶液，構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快且H2的產(chǎn)量不變，故正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，明確常見的溫度、濃度、原電池對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注意濃硫酸、硝酸具有強(qiáng)氧化性，為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
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①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③改用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液．

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A．①③④           B．①②④           C．①②③④         D．①②③⑤

 

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對(duì)于100mL 1mol／L硫酸與足量的鋁片反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快且H2的產(chǎn)量不變的是：①升高溫度；②改用100mL 18mol／L硫酸；③改用100mL 2mol／L硝酸；④用足量鋁粉代替鋁片；⑤滴入少量CuSO4溶液

A. ①③⑤    B. ①④⑤    C. ②③⑤    D. ①②④

 

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