對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是（　�。�
①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③改用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液．
分析：增大反應速率，可增大固體表面積、升高溫度，增大濃度，加入催化劑或形成原電池反應等，以此解答該題．
解答：解：①升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大，故正確；
②改用100mL 3mol/L鹽酸，濃度增大，反應速率增大，故正確；
③改用300mL 1mol/L鹽酸，因濃度不變，則反應速率不變，故錯誤；
④用等量鋅粉代替鋅粒，固體表面積增大，反應速率增大，故正確；
⑤滴入少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，故正確．
故選B．
點評：本題考查化學反應速率的影響，側重于基本理論知識的理解和運用的考查，為高頻考點，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
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A、①③⑤B、①④⑤C、②③⑤D、①②④

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A．①③④           B．①②④           C．①②③④         D．①②③⑤

 

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對于100mL 1mol／L硫酸與足量的鋁片反應，采取下列措施能使反應速率加快且H2的產(chǎn)量不變的是：①升高溫度；②改用100mL 18mol／L硫酸；③改用100mL 2mol／L硝酸；④用足量鋁粉代替鋁片；⑤滴入少量CuSO4溶液

A. ①③⑤    B. ①④⑤    C. ②③⑤    D. ①②④

 

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