下列措施能使水的電離程度增大的是（   ）
A．加熱　B．加入硫酸溶液C．加入氫氧化鈉溶液D．降溫
A
水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡H2OH＋＋OH－。電離是吸熱的，所以加熱促進電離，A正確，D不正確。酸或堿是抑制水的電離的，BC不正確。答案選A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知1 mol NaOH與HCl完全反應放出57.4 kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是(　　)
A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋28.7 kJ/mol
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－28.7 kJ/mol
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.4 kJ/mol
D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

沼氣的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ熱量。下列熱化學方程式中，正確的是:
A．2CH4(g)+4O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/mol
B．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=+890kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol
D．1/2 CH4(g)+ O2(g)＝1/2CO2(g)+ H2O(g) △H=-890kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，檸檬水溶液的PH是3，其中水電離的c（H+）為
A．1×10-3mol/LB．1×10-7mol/L
C．1×10-11mol/LD．1×10-14mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c (SO42－）：c (H+)約為
A．1：1B．1：2C．1：10D．10：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液與100mL0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（  ）
A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(CH3COO－)+ c(H+)
D．c(Na＋)+ c(H+) = c(CH3COO－)+ c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(3分）濃度均為0.1 mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2； ⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的順序是：                                  。（填編號）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分） (1)25℃，檸檬水的pH是3，其中c（OH-）==            
（2）下列溶液中，c（H+)由小到大的排列順序是                    
① 0.1mol/L HCl 溶液  ② 0.1mol/L H2SO4溶液 
③ 0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液
（3）在25℃時，1mol· L-1的①(NH4)2SO4 ②CH3COONH4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4Cl⑤(NH4)2CO3的溶液中，c(NH4+)由大到小的順序為                    
（4）pH＝3鹽酸和pH＝11氨水等體積混合后溶液呈 性（選填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c(NH4＋)        c(Cl－)（選填“ >”“＝”“<” ）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）(1)常溫下將0.2 mol/LHCl溶液與0.2 mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H＋)；(填“＞”“＜”或“＝”)
(2)常溫下若將0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度__________MCl的水解程度；(填“＞”“＜”或“＝”)
(3)常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“無法確定”)

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