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已知1 mol NaOH與HCl完全反應放出57.4 kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是(　　)
A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋28.7 kJ/mol
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－28.7 kJ/mol
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.4 kJ/mol
D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol
D
中和反應是放熱反應，所以AC不正確；B不正確，反應熱的數值不正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）常溫時，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積總是等于          。
（1）酸性溶液c(H+)     （填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH-)，pH       7。
人的胃液中含有鹽酸，經測定某人胃液的pH為2，則其中的c(H+)=         mol/L。
食醋常用于食品調味，其主要成分為醋酸，醋酸的電離方程式為                       。
（2）室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項中相等的是         （填序號）。
①溶液中c(H+)    ②酸的物質的量濃度    ③完全中和時，消耗NaOH的質量
（3）在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是      （填序號，下同））, 呈中性的是       , 呈堿性的是       。
（4）氯化鐵水解的離子方程式為                           ，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知乙烷的燃燒熱為1190kJ/mol，則下列表述正確的是（       ）
A．2C2H6(g)+7O2 (g) = 4CO2 (g)+6H2O(l)；△H=－1190kJ/mol
B．C2H6(g)+7/2O2 (g) =2CO2 (g)+3H2O(g)；△H=－1190kJ/mol
C．298k、101kPa時，30g乙烷氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出1190kJ熱量；
D．該反應中，反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不屬于將煤轉化為水煤氣作能源的優(yōu)點是（     ）
A．有利于提高燃料的燃燒效率B．有利于減少排放大氣污染物
C．有利于管道輸送D．有利于放出更多熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，KW=1.0×10—14；100℃時，KW=1×10—12  ,下列說法正確的是（   ）      
A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25℃時，0.2 mol／L Ba（OH）2溶液和0.2 mol／L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7
C．25℃時，0.2 mol／L NaOH溶液與0.2 mol／L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
D．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是
A．物質的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：
(NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4Cl
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）實驗研究發(fā)現，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低�，F有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量關系如下圖所示。則

⑴B與A的差值為            mol。
⑵C點對應的溶液體積為           mL。
⑶原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為          mol。
⑷鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質的量之比為                。
⑸寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小
B．配制溶液時，若在定容時仰視讀數，會導致所配標準溶液的濃度偏大。
C．中和等體積、等物質的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D．25℃與60℃時，水的pH相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施能使水的電離程度增大的是（   ）
A．加熱　B．加入硫酸溶液C．加入氫氧化鈉溶液D．降溫

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