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【題目】一定條件下，下列物質可以發(fā)生加聚反應生成高分子化合物的是

A.甲烷B.乙烷C.乙醇D.乙烯

【答案】D

【解析】

一定條件下，可以發(fā)生加聚反應生成高分子化合物的是物質一般是含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，甲烷、乙烷、乙醇不含碳碳雙鍵或碳碳三鍵，不能發(fā)生加聚反應，乙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 2g D218O中所含中子數(shù)為NA

B. 2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數(shù)均為0.1NA

C. 1mol/L碳酸氫鈉溶液中的HCO3—數(shù)目小于NA

D. 一定條件下，39g的乙炔和苯的氣體混合物中所含原子總數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖回答，下列說法正確的是

A. 此裝置若用于鐵表面鍍銅時，a為鐵。

B. 此裝置若用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度逐漸變小。

C. 燃料電池中正極反應為：O2＋4e－＋2H2O===4OH-

D. 若用該裝置進行粗銅的精煉，當有1 mol水生成時，b電極上增重63.5 g，a電極下方有部分重金屬泥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－Q kJ/mol（Q>0）

據(jù)此回答以下問題：

（1）①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝________。

②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越________。

（2）對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是(選填序號)________。

（3）某溫度下，若把2 mol N2與6 mol H2置于體積為1 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應的K＝________(可用分數(shù)表示)。

（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分數(shù)為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分數(shù)為b，放出熱量Q2 kJ。則：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1_______Q。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳是重要的合金元素，可制作鎳鉻、鎳鋁等合金，鎳也常用作有機加氫的催化劑及制取配合物。

（1）寫出基態(tài)Cr的簡化電子排布式__________，Cr中共有__________種不同能級的電子。

（2）Ni(CO)n與Fe(CO)5同屬金屬羰基配合物，形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，研究發(fā)現(xiàn)金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18。

①Ni、C、O的電負性由大到小的順序為____________________。

② Ni(CO)n分子中n=__________。

③已知Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，根據(jù)巖漿晶出規(guī)則熔融的NiO和FeO巖漿在冷卻過程中，NiO更容易先結晶，試解釋其原因____________________。

（3）檢定鎳、鈷、銅鈀等可用雙氰胺，化學式C2H4N4，其結構簡式如圖所示。雙氰胺分子中碳原子的雜化方式有__________，分子結構中鍵能最大的共價鍵是__________。

（4）鎳的晶體結構、鎳鋁合金的晶胞如圖所示。

①鎳晶體的堆積方式為__________。

②已知Al的第一、第二電離能分別為：l1=578kJ/mol，l2=1817kJ/mol，簡述l2遠大于l1的原因__________________________________________________。

③已知：鎳鋁合金密度為dg/cm3，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，則鋁鎳的核間距為__________ pm。(用代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組擬提純粗鹽并取苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設計了如下流程：

請根據(jù)上述流程，回答以下問題：

(1)要從橙紅色液體中分離出溴，可采取的操作是____________。

(2)試劑A中如果有兩種溶質，它們是_____ 、 ______；如果是一種溶質，它是________。試劑B是__________。

(3)檢驗SO42- 已除盡的方法是__________________________________________。

(4)操作②名稱_______________。

(5)在操作②之后的無色溶液中加入稀鹽酸的目的是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶中所含碘元素以碘離子（I-）的形式存在，經常食用海帶可以防治甲狀腺腫大。某同學設計實驗從海帶中提取碘，有如下操作：①濾液中滴加稀硫酸和雙氧水；②在海帶中加入少量酒精，使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水攪拌；③加四氯化碳并振蕩；④過濾；⑤分液；⑥蒸餾。下列說法不正確的是( )

A. 實驗的合理操作順序是②④①③⑤⑥

B. 步驟②、④中都需要用到玻璃棒

C. 步驟①中雙氧水表現(xiàn)氧化性

D. 步驟⑥中所用裝置如右圖所示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu、Fe、Se、Co、S、P等元素常用于化工材料的合成。請回答下列問題：

(1)Fe3+最外層電子排布式為___________，其核外共有_____種不同運動狀態(tài)的電子。Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定的原因是_______________________________________。

(2)硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負性從大到小的順序為_________________(用元素符號表示)，SeO2分子的空間構型為___________________。

(3)P4S3可用于制造火柴，其分子結構如圖所示。P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為__________，每個P4S3分子中含孤電子對的數(shù)目為_______________。

(4)銅的某種氧化物晶胞結構如圖所示，若該晶胞的邊長為a cm，則該氧化物的密度為________g·cm-3。(設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機玻璃PMMA[結構簡式為的一種合成路線如下:

請按照要求回答下列問題：

(1)A屬于酮類，其結構簡式為________，反應①的類型是___________，E的分子式為_________。

(2)反應③的化學方程式_______________。

(3)檢驗E中官能團所需試劑及其對應的現(xiàn)象_______________。

(4)已知有機物F的結構簡式為。

①以苯酚為主要原料，其他無機試劑根據(jù)需要選擇，應用上述流程相關信息，設計合成F的路線:_______________。

②寫出符合下列條件的F的所有同分異構體的結構簡式_______________。

i. 的二取代物

ii. 能與NaHCO3溶液反應產生CO2

iii.核磁共振氫譜有4個吸收峰，且峰面積之比為6:2:1:1

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