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【題目】下列各物質含少量雜質，除去這些雜質應選用的試劑或操作方法正確的是(　　)

序號

物質

雜質

除雜應選用的試劑或操作方法

①

KNO3溶液

KOH

加入FeCl3溶液，并過濾

②

FeSO4溶液

CuSO4

加入過量鐵粉，并過濾

③

H2

CO2

通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶

④

NaNO3固體

CaCO3

溶解、過濾、蒸發(fā)

A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③

【答案】C

【解析】KNO3溶液中含有少量KOH，應加入適量的稀硝酸調節(jié)溶液的pH=7，用氯化鐵除雜會引入雜質，①不正確；FeSO4溶液中含有少量CuSO4，加入過量鐵粉可以把銅置換出來，過濾除去銅和過量鐵粉，②正確；H2含有中少量CO2，通過盛NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥，③正確；NaNO3固體中含有少量CaCO3，NaNO3可溶而CaCO3不可溶，溶解、過濾、蒸發(fā)可以除去雜質并得到純凈的NaNO3固體，④正確。綜上所述，C正確，本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國有著悠久的“玉文化”，古代精美絕倫的玉器，其工藝之精湛，至今為人們所嘆服。據研究，古代是以精選的河砂作為磨料對玉石進行加工的。唐代詩人白居易留下了“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”的名句。下列有關“玉”的說法正確的是

A. 玉的主要成分是氧化鋁 B. 玉的硬度比河砂的大

C. 玉的熔點較高 D. 玉是金剛砂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若已知反應 NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，7.2×10-4、 4.6 ×10-4分別是上式所涉及的兩種酸的電離常數。由此可判斷下列敘述中不正確的是（　�。�

A. K(HF)＝c(F-)·c(H+)/c(HF ) B. K(HNO2)＝7.2×10-4

C. 酸性強弱為 HF> HNO2 D. K(HNO2) < K(HF)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀短文，回答問題。

2017年9月第六屆中國國際煤化工發(fā)展論壇上，中國石油和化學工業(yè)聯合會會長總結介紹了我國煤氣化、煤液化、煤制烯烴等現代煤化工技術創(chuàng)新成就。燃煤產生的二氧化碳作為溫室氣體為人熟知，其實二氧化碳是一種被誤解、誤判的資源。此次論壇上，很多科研機構也在二氧化碳的相關研究方面做了交流。如二氧化碳加氫制甲醇技術和二氧化碳加氫直接合成液體燃料的研究；合成的一種新型催化劑，首次實現了二氧化碳直接高選擇性合成汽油烴類組分，成果被Nature Chemistry雜志發(fā)表，被認為是二氧化碳轉化領域的一大突破，為二氧化碳轉化為化學品及燃料提供了重要平臺。

請依據以上短文，判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。

（1）以煤為原料可以制得烯烴。______

（2）二氧化碳加氫制甲醇是物理變化。______

（3）二氧化碳直接高選擇性合成汽油烴類組分需要使用催化劑。_____。

（4）二氧化碳轉化為化學品標志著該技術向工業(yè)化邁出了堅實一步。______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L-1 鹽酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是________、________。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？______（填“能”或“否”），

（3）他們記錄的實驗數據如下：

實 驗 用 品

溶 液 溫 度

中和熱△H

t1

t2

①

50mL0．55mol．L-1NaOH

50mL．0．5mol．L-1HCl

20℃

23．3℃

②

50mL0．55mol．L-1NaOH

50mL．0．5mol．L-1HCl

20℃

23．5℃

已知：Q=Cm（t2 -t1），反應后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物質的密度均為1g·cm-3。

①根據實驗數據計算并寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：_______________

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果____（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果_____（填“有”或“無”）影響。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。請你和探究小組完成下列問題:

（1）提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是__________。

A．反應放熱導致溫度升高　 　 　B．壓強增大

C．生成物的催化作用 　　　　　　 　D．反應物接觸面積增大

（2）初步探究測定實驗過程中不同時間溶液的溫度，結果如下表：

時間/min

0

5

10

15

20

25

35

50

60

70

80

溫度/℃

25

26

26

26

26

26

26.5

27

27

27

27

根據表中實驗數據規(guī)律，結合實驗假設你得出的結論是________________。

（3）進一步探究。查閱文獻了解到化學反應的產物（含中間產物）可能對反應有催化作用。為此，請你完成以下實驗設計（將表格和實驗目的補充完整）：

實 驗

編 號

銅 片

質量/g

0.1mol·L-1

硝酸/mL

硝酸銅

溶液/mL

亞硝酸鈉

溶液/mL

水的體積

/mL

實驗目的

①

5

20

0

0

___

實驗①和②探究_________對驗的影響；實驗①和③探究亞硝酸根 的影響。

②

5

20

0.5

0

0

③

5

20

____

____

0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數。硫與濃硝酸反應的化學方程式為：S+6HNO3(濃)→H2SO4+6NO2↑+2H2O，有關說法正確的是

A. 氧化劑與還原劑物質的量之比為1：6 B. 每產生2.24升NO2轉移電子0.1NA個

C. 隨著反應進行溶液的酸性逐漸增強 D. 氧化性：HNO3(濃)＞H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要分離下列四組混合物

①飽和食鹽水與沙子

②從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3

③水和汽油的混合物

④CCl4液體與甲苯液體的混合物

(已知CCl4與甲苯互溶，沸點分別為76.75℃和110.6℃)

（1）分離①、②、④的操作分別為________、________、____________。

（2）分離③時所使用儀器中有一種在其他組分分離時無需使用，這種儀器是________。

（3）上述四組分離時需使用酒精燈的有________和________(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、配制480 mL 0、3mol/L NaOH溶液。具體如下：

（1）需______gNaOH。

（2）配制過程中,下列儀器不會用到的是_____________，尚缺少的玻璃儀器是______________。

A．托盤天平 B．250mL容量瓶 C．玻璃棒 D．膠頭滴管

（3）實驗過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是： ________、_________。

（4） 定容操作：將蒸餾水注入所選的容器中，直到其中液面接近其刻度線___________處時，改用____________滴加蒸餾水至溶液的_____正好與刻度線_______。將瓶塞子蓋好，反復倒轉搖勻。

（5）下列操作的正確順序是（用字母表示） B→ → → → → →G 。___________

A．冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.轉移 G.搖勻

II、乙同學用18.4mol/l濃硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。用100 ml量筒量取20 ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 ml 刻度線，再攪拌均勻你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤處________________________________________________________________________________

III、在配制物質的量濃度溶液時，下列操作出現的后果是(填：“溶液濃度不準確”、“偏低”、“偏高”、“無影響”)：

（1）配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體_____________。

（2）配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶中有少量水。______________。

（3）發(fā)現溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線____________。

（4）轉移時不慎將溶液倒在瓶外；____________；

（5）定容時俯視容量瓶刻度線：____________。

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