Question

【題目】I、配制480 mL 0、3mol/L NaOH溶液。具體如下：

（1）需______gNaOH。

（2）配制過程中,下列儀器不會(huì)用到的是_____________，尚缺少的玻璃儀器是______________。

A．托盤天平 B．250mL容量瓶 C．玻璃棒 D．膠頭滴管

（3）實(shí)驗(yàn)過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是： ________、_________。

（4） 定容操作：將蒸餾水注入所選的容器中，直到其中液面接近其刻度線___________處時(shí)，改用____________滴加蒸餾水至溶液的_____正好與刻度線_______。將瓶塞子蓋好，反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻。

（5）下列操作的正確順序是（用字母表示） B→ → → → → →G 。___________

A．冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.轉(zhuǎn)移 G.搖勻

II、乙同學(xué)用18.4mol/l濃硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。用100 ml量筒量取20 ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 ml 刻度線，再攪拌均勻你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤處________________________________________________________________________________

III、在配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作出現(xiàn)的后果是(填：“溶液濃度不準(zhǔn)確”、“偏低”、“偏高”、“無影響”)：

（1）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體_____________。

（2）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，容量瓶中有少量水。______________。

（3）發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線____________。

（4）轉(zhuǎn)移時(shí)不慎將溶液倒在瓶外；____________；

（5）定容時(shí)俯視容量瓶刻度線：____________。

Answer 1

【答案】 6.0 B 500ml容量瓶 燒杯 加速溶解 引流 1—2cm 膠頭滴管 凹液面的最低點(diǎn) 相切 E→A→F→C→D 不正確 ，在量筒中稀釋，蒸餾水加到濃硫酸中 偏低 無影響 偏低 偏低 偏高

【解析】Ⅰ(1)因溶液的體積480mL，但容量瓶的規(guī)格沒有480mL，所以選用500mL容量瓶，需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×0.3molL-1×40g/mol=6.0g；

(2)所需的基本儀器可由實(shí)驗(yàn)步驟得出：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管、鑰匙，配制時(shí)，不會(huì)用到的儀器有250mL容量瓶，即選項(xiàng)B正確，還缺少的是：500ml容量瓶 燒杯；

(3)在溶解氯化鈉時(shí)，使用玻璃棒進(jìn)行攪拌；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面；

(4)定容操作：將蒸餾水注入所選的容器中，直到其中液面接近其刻度線1-2cm處時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面的最低點(diǎn)正好與刻度線相切．將瓶塞子蓋好，反復(fù)顛倒搖勻；

(5)溶液的配制過程為：計(jì)算-稱量(量取)-溶解(稀釋)-移液-洗滌-定容-搖勻-裝瓶，即E→A→F→C→D，故答案為：E；A；F；C；D；

II、量筒只能量取一定體積的液體，不能在其中溶解或稀釋，濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)將硫酸加入水中水；

Ⅲ(1)配制氫氧化鈉溶液時(shí)，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體，氫氧化鈉的實(shí)際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；

(2)配制氫氧化鈉溶液時(shí)，容量瓶中有少量水，對(duì)溶質(zhì)的量和溶液的體積都無影響，對(duì)溶液濃度無影響；

(3)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低；

(4)轉(zhuǎn)移時(shí)不慎將溶液倒在瓶外；氫氧化鈉的實(shí)際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；

(5)定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高。