Question

【題目】298K時，向20mL濃度均為0.1 mol·L－1的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，測得混合液的電阻率（表示電阻特性的物理量）與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。已知CH3COOH的Ka＝1.8×10－5，NH3·H2O的Kb =1.8×10－5。下列說法正確的是

A.b→c過程發(fā)生的反應：MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O

B.c點溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO–)=2c(NH4+)

C.d 點溶液中：c(CH3COO–)c(CH3COOH)>c(M+)>c(H+)>c(OH–)

D.a→c過程中水的電離程度一直在增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

溶液中離子濃度越小，溶液的導電率越小，電阻率越大，向混合溶液中加入等物質的量濃度的CH3COOH溶液時，發(fā)生反應先后順序是：MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O，NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O，a-b溶液中電阻率增大，b點最大，因為溶液體積增大導致b點離子濃度減小，b點溶液中溶質為CH3COOM和NH3·H2O。繼續(xù)加入醋酸溶液，NH3·H2O是弱電解質，生成CH3COONH4是強電解質，導致溶液中離子濃度增大，電阻率減小，c點時醋酸和NH3·H2O恰好完全反應生成醋酸，c點溶液中溶質為CH3COOM和CH3COONH4，且二者的物質的量相等，溶液中離子濃度增大，電阻率減小；隨著CH3COOH溶液繼續(xù)加入，溶液體積增大，離子濃度減小，溶液電阻率逐漸增大。據(jù)此分析。

A．由圖可知，向混合溶液中加入等物質量濃度的CH3COOH溶液時，電阻率先增大后減小，說明發(fā)生了兩步反應，發(fā)生反應先后順序為：MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O，NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O，所以MOH是強堿，先和酸反應，A項錯誤；

B．c點時，加入醋酸40mL，此時溶液中的溶質為CH3COOM和CH3COONH4，且二者的物質的量濃度相等，根據(jù)物料守恒，則有c(CH3COOH)+c(CH3COO–)=2［c(NH4+)+c(NH3·H2O)］，B項錯誤；

C．d點時加入醋酸60mL，溶液中溶質為CH3COOM、CH3COONH4和CH3COOH，且三者的物質的量濃度相等，CH3COONH4是中性鹽，溶液相當于CH3COOM和CH3COOH等物質的量混合，根據(jù)，可知CH3COOH的電離程度大于CH3COO–的水解程度，所以溶液顯酸性，溶液中離子濃度大小順序為：c(CH3COO–)＞c(M+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH–)，C項錯誤；

D．a→c過程中，溶液堿性逐漸減弱，水電離程度增大，D項正確；

答案選D。