【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空

（1）A的名稱是__________B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________

（2）②的反應(yīng)類型是__________。③的反應(yīng)類型是__________。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式___________________。

【答案】環(huán)己烷 消去反應(yīng) 加成反應(yīng) +2NaOH+2NaBr+2H2O

【解析】

根據(jù)反應(yīng)①的條件，A發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，所以A是環(huán)己烷；一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B是1,2-二溴環(huán)己烷；1,2-二溴環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成。

（1）A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，所以A是，名稱是環(huán)己烷；環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；

（2）②是一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)。③是環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。

（3）在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，化學(xué)方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH4Cl是實(shí)驗(yàn)室常用試劑，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(s)的△H>0，△S<0

B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液從15C升溫到25°C時(shí)，的值不變

C.反應(yīng)NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O，每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6×6.02×1023

D.常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=1.8x10-11，Kb(NH3·H2O)=1.8x10-5，NH4Cl飽和溶液中加入少量Mg(OH)2，振蕩，固體逐漸溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJmol-1

下列說(shuō)法不正確的是

A. 該反應(yīng)可作為氫氧燃料電池的反應(yīng)原理

B. 破壞1mol H-O鍵需要的能量是463.4 kJ

C. H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJmol-1

D. H2(g)中的H-H鍵比H2O(g)中的H-O鍵牢固

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量變化圖，據(jù)圖得出的相關(guān)敘述正確的是( )

A. 該化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中既有能量的吸收又有能量的釋放

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H＝－(a－b) kJ／mol

C. 1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高

D. 若某容器內(nèi)有2 mol SO3充分反應(yīng)，吸收(a－b) kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】補(bǔ)鐵劑常用于防治缺鐵性貧血，其有效成分一般為硫酸亞鐵、琥珀酸亞鐵、富馬酸亞鐵和乳酸亞鐵等。回答下列問(wèn)題：

（1）能表示能量最低的亞鐵離子的電子排布式是_________（填標(biāo)號(hào)）。

a.[Ar]3d54s2 b.[Ar]3d54s1 c.[Ar]3d64s2 d.[Ar]3d6

（2）琥珀酸即丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)，在琥珀酸分子中電負(fù)性最大的原子是_____，碳原子的雜化方式是______；琥珀酸亞鐵中存在配位鍵，在該配位鍵中配位原子是____，中心原子是____。

（3）富馬酸和馬來(lái)酸互為順?lè)串悩?gòu)體，其電離常數(shù)如下表：

請(qǐng)從氫鍵的角度解釋富馬酸兩級(jí)電離常數(shù)差別較小，而馬來(lái)酸兩級(jí)電離常數(shù)差別較大的原因：____。

（4）β-硫酸亞鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為a= 870 pm、b=680 pm、c=479 pm，α=β=γ=90°，Fe2+占據(jù)晶胞頂點(diǎn)、棱心、面心和體心。在該晶胞中，硫酸根離子在空間上有____種空間取向，晶胞體內(nèi)硫酸根離子的個(gè)數(shù)是____，鐵原子周?chē)罱难踉拥膫�(gè)數(shù)為____；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度是____ g·cm-3（列出計(jì)算表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2。測(cè)得在不同溫度下，K1、K2值如下：

溫度/℃

K1

K2

500

1.00

3.15

700

1.47

2.26

900

2.40

1.60

(1)若500 ℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2的轉(zhuǎn)化率為_______________。

(2)900 ℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常數(shù)K3＝______________。

(3)反應(yīng)②的焓變ΔH____________(填“>”、“<”或“＝”)0。

(4)700 ℃時(shí)反應(yīng)②達(dá)到化學(xué)平衡，要使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，可采取的措施有___________________________________。

A．縮小容器容積 B．加入更多的水蒸氣

C．升高溫度至900 ℃ D．使用合適的催化劑

(5)下列圖像符合反應(yīng)①的是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是(　　)

A.SO2與Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO3

B.NH3在純O2中燃燒生成NO2

C.過(guò)量CO2與氨水反應(yīng)生成NH4HCO3

D.高溫條件下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2分解反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：將質(zhì)量相等狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有等體積等濃度的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條在試管口測(cè)試。有關(guān)記錄如下：

MnO2

觸摸試管

現(xiàn)象

反應(yīng)時(shí)間/min

粉末

發(fā)燙

反應(yīng)劇烈，帶火星的木條迅速?gòu)?fù)燃

t1

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃

t2

(1)試管中化學(xué)反應(yīng)方程式：____________。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明了催化劑的催化效果與____________有關(guān)。

(3)表中t1____________t2(填寫(xiě)“>”、“<”或“=”)

(4)控制該反應(yīng)速率，除了改變催化劑因素，可行的方法還有____________。

(5)某同學(xué)用一定濃度的H2O2溶液10mL，加入適量MnO2在某溫度下反應(yīng)，測(cè)量放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的即時(shí)反應(yīng)速率最慢的是____________點(diǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】298K時(shí)，向20mL濃度均為0.1 mol·L－1的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，測(cè)得混合液的電阻率（表示電阻特性的物理量）與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知CH3COOH的Ka＝1.8×10－5，NH3·H2O的Kb =1.8×10－5。下列說(shuō)法正確的是

A.b→c過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)：MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O

B.c點(diǎn)溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO–)=2c(NH4+)

C.d 點(diǎn)溶液中：c(CH3COO–)c(CH3COOH)>c(M+)>c(H+)>c(OH–)

D.a→c過(guò)程中水的電離程度一直在增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案