【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
（1）近年來(lái)，我國(guó)高鐵迅猛發(fā)展，為人們的出行帶來(lái)便利．人們利用如下反應(yīng)焊接鐵軌： 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe．該反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)中的還原劑是（填化學(xué)式）．
（2）鈉元素有NaCl、Na2O2、NaHCO3、Na2SiO3等多種重要的化合物．請(qǐng)根據(jù)題意選擇鈉的化合物的化學(xué)式填空：其中常用來(lái)作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來(lái)源的淡黃色固體是 ， 常用來(lái)烘制糕點(diǎn)，也可用作抗酸藥的是 ．
（3）向FeCl2溶液中通入Cl2 ， 反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ． 向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變成色，我們可以利用這一現(xiàn)象檢驗(yàn)Fe3+的存在．

【答案】
（1）放熱； Al
（2）Na2O2； NaHCO3
（3）紅
【解析】解：（1）8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe是放熱反應(yīng)，Al元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，所以答案是：放熱；Al；（2）過(guò)氧化鈉能夠與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，常作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來(lái)源，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，能夠與鹽酸反應(yīng)，用于焙制糕點(diǎn)，也可用作抗酸藥，所以答案是：Na2O2；NaHCO3； （3）向鐵離子的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，所以答案是：紅．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁石墨雙離子電池是一種全新低成本、高效電池。原理為：A1Li+Cx(PF6)Al+xC+Li++PF6-。電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)，外電路中電子向鋁鋰電極移動(dòng)

B. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為Cx(PF6)+e-=xC+PF6-

C. 充電時(shí)，應(yīng)將鋁石墨電極與電源負(fù)極相連

D. 充電時(shí)，若電路中通過(guò)1 mol電子，陰極質(zhì)量增加9 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】采用新技術(shù)減少氮氧化物、SO2等物質(zhì)的排放，可促進(jìn)社會(huì)主義生態(tài)文明建設(shè)。

（1）采用“聯(lián)合脫硫脫氮技術(shù)” 處理煙氣（含CO2、SO2、NO）可獲得含CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2的副產(chǎn)品，工業(yè)流程如圖所示。

①反應(yīng)釜I采用“氣—液逆流”接觸吸收法(如圖)，其優(yōu)點(diǎn)是_____。

②反應(yīng)釜II中CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。

（2）為研究“CO還原SO2”的新技術(shù)，在反應(yīng)器中加入0.10 mol SO2，改變加入CO的物質(zhì)的量，反應(yīng)后體系中產(chǎn)物隨CO的變化如圖所示。其中產(chǎn)物Y的化學(xué)式是____。

（3）O2/CO2燃燒技術(shù)是指化石燃料在O2和CO2的混合氣體中燃燒而不是在空氣中燃燒，通過(guò)該燃燒技術(shù)可收集到高純度的CO2。

①與在空氣中燃燒相比，利用O2/CO2燃燒技術(shù)，煙氣中NOx的排放量明顯降低，其主要原因是_____。

②利用太陽(yáng)能可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是______。

③700℃時(shí)，以Ni-MgO/γ-Al2O3作催化劑，向2 L密閉容器中通入CO2和CH4各3 mol，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得 CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____。

④CO2在新型鈷基電催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為清潔燃料—甲酸。其工作原理如圖所示，寫出生成甲酸的電極反應(yīng)式：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH3Cl為無(wú)色，略帶臭味的氣體，密度為2.25g/L，熔點(diǎn)為﹣24.2℃，20℃時(shí)在水中的溶解度為400mL，易溶于乙醇和丙醇等有機(jī)溶劑． Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（濃） CH3Cl+H2O．具體步驟如下：
①干燥ZnCl2晶體；
②稱取24g研細(xì)的無(wú)水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶，同時(shí)量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出，可用排水法收集．請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl2晶體制得無(wú)水ZnCl2的方法是 ．
（2）反應(yīng)過(guò)程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少（甲醇與濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近）其理由是 ．
（3）實(shí)驗(yàn)室為何用排水法收集CH3Cl？ ．
（4）Ⅱ．據(jù)某資料記載，CH4分子中的一個(gè)H原子被Cl原子取代后，其穩(wěn)定性受到影響，可被強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀氧化．現(xiàn)有四只洗氣瓶；分別盛有以下試劑：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸餾水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4 ． ①為證實(shí)這一理論的可靠性，請(qǐng)從上面選擇最恰當(dāng)?shù)南礆馄�，將a裝置生成的氣體依次通過(guò)洗氣瓶（填洗氣瓶編號(hào)），如果觀察到則證實(shí)上述資料的正確性．
②寫出洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（C元素的氧化產(chǎn)物為CO2）：
③如果CH3Cl是大氣的污染物，上述洗氣瓶之后還應(yīng)接一只盛的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A.摩爾是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一
B.1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液中所含的Cl﹣為0.1 NA
C.常溫常壓下，11.2 L Cl2所含的分子數(shù)為0.5 NA
D.常溫常壓下，32 g O2含有的氧原子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（ ）

A. 提出原子學(xué)說(shuō) B. 發(fā)現(xiàn)元素周期律 C. 提出分子學(xué)說(shuō) D. 發(fā)現(xiàn)氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此，下列說(shuō)法不正確的是

A.在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定B.紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)不同，互為同位素

C.白磷分子之間存在范德華力D.白磷容易發(fā)生自燃而紅磷則不易自燃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2018年春節(jié)，京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－A kJ·mol-1

②2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g) ΔH＝+ B kJ·mol-1

③2H2O(g)＝2H2O(l) ΔH＝－C kJ·mol-1

請(qǐng)寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g),CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式__________________ 。

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

物質(zhì) 濃度(mol/L)時(shí)間(min)

NO

N2

CO2

0

0.0100

0

0

10

0.0058

0.0021

0.0021

20

0.0040

0.0030

0.0030

30

0.0040

0.030

0.0030

40

0.0032

0.0034

0.0017

50

0.0032

0.0034

0.0017

①下列說(shuō)法能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是_______

A．活性炭的質(zhì)量

B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

E．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

F．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

②壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp，僅適用于氣相平衡，以分壓表示各成分的濃度，分壓PA=P總 X nA%在T0C時(shí)，平衡總壓為P,該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)的計(jì)算式為______________；

③在30 min時(shí)，若只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是___________；

④在50 min時(shí)保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙隢O和N2，使二者的濃度均增加至原來(lái)的兩倍，則化學(xué)平衡_______(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是（ ）

A.元素周期表有18個(gè)族

B.元素周期表有七個(gè)周期

C.IA族的元素全部是金屬元素

D.短周期是指第一、二、三、四周期

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