分析 (1)Ⅱ反應速率較大,與I達到相同平衡狀態(tài),CO(g)+2H2(g)?CH30H(g)△H=-105 kJ•mol-1的正反應放熱,升高溫度平衡逆向移動;
(2)Ⅱ在 2 min 時達到平衡,壓強為開始的一半,則轉化率為50%,計算平衡濃度,可計算反應Ⅰ平衡時平衡常數 K;結合溫度對平衡移動的影響比較平衡常數;
(3)在一定條件下,當化學反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,各物質的濃度不變,由此衍生的一些物理性也不變,注意該反應中,反應前后氣體的化學計量數之和不相等,壓強可作為判斷的依據;
(4)由電子轉移的方向可知a為負極、b為正極.
解答 解:(1)Ⅱ反應速率較大,與I達到相同平衡狀態(tài),則應為加入催化劑,CO(g)+2H2(g)?CH30H(g)△H=-105 kJ•mol-1的正反應放熱,升高溫度平衡逆向移動,壓強增大,則I溫度較高,故答案為:加入催化劑;I;
(2)Ⅱ在 2 min 時達到平衡,壓強為開始的一半,則轉化率為50%,v(CO)=$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{2min}$=0.125mol/(L•min),
反應Ⅰ平衡時,c(CO)=$\frac{0.5mol}{2L}$=0.25mol/L,c(H2)=$\frac{1mol}{2L}$=0.5mol/L,c(CH30H)=0.25mol/L,
則K=$\frac{0.25}{0.25×0.{5}^{2}}$=4,
Ⅰ溫度較高,升高溫度,平衡逆向移動,則K較小,說明Ⅲ的平衡常數較大,
故答案為:0.125mol/(L•min);4;Ⅲ;
(3)a.無論是否平衡,△H 都保持不變,故a錯誤;
b.氣體質量不變,體積不變,則氣體密度保持不變,不能判斷是否達到平衡,故b錯誤;
c.氣體的質量不變,反應前后氣體的總物質的量不等,當氣體平均摩爾質量保持不變,可說明達到平衡狀態(tài),故c正確;
d.v(CO)逆=2v(H2)正,正逆反應速率不等,沒有達到平衡狀態(tài),故d錯誤,
故答案為:c;
(4)由電子轉移的方向可知a為負極、b為正極,故答案為:正.
點評 本題考查較為綜合,為高考常見題型,綜合考查學生的分析、計算能力,題量較大,答題時注意平衡常數的意義以及計算方法,把握平衡狀態(tài)的判斷方法,注意原電池的工作原理,難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 活化分子具有的能量就是活化能 | |
B. | 增大反應物濃度,可增大活化分子的百分數,從而使有效碰撞次數增大 | |
C. | 無論是吸熱反應還是放熱反應,升高溫度都能增大活化分子百分數 | |
D. | 活化分子間的碰撞一定是有效碰撞 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 配制溶液時,若加水超過容量瓶刻度,應用膠頭滴管將多余溶液吸出 | |
B. | 用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后,再進行焰色反應 | |
C. | 用激光筆驗證淀粉溶液的丁達爾現象 | |
D. | 用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒,可觀察到明亮的紫色火焰 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 煤的干餾和煤的液化均是物理變化 | |
B. | 用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同 | |
C. | 天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素 | |
D. | 海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向AgCl懸濁液中加入KI溶液:AgCl(s)+I-(aq)═AgI(s)+Cl-(aq) | |
B. | 明礬凈水:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+ | |
C. | 90℃時,測得純水中Kw=3.8×10-13:H2O(l)?H+(aq)+OH-(aq)△H<0 | |
D. | 用熱的純堿溶液可以清洗油污:CO32-+H2O?HCO3-+OH- |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液中粒子的數目減小 | |
B. | 再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離 | |
C. | 稀釋醋酸溶液,溶液中所有離子的濃度均降低 | |
D. | 溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)•c(O{H}^{-})}$不變 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com