Question

3．室溫下，向10mL 0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�

• A． 溶液中粒子的數(shù)目減小
• B． 再加入CH₃COONa固體能促進醋酸的電離
• C． 稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
• D． 溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變

Answer 1

分析 醋酸是弱電解質，加水稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多濃度減小，根據(jù)醋酸的電離程度確定溶液中微粒個數(shù)變化．

解答 解：A、醋酸是弱電解質，加水稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多，故A錯誤；
B、加入CH₃COONa固體后，溶液中c（CH₃COO^-）增大，醋酸的電離平衡左移，能抑制醋酸的電離，故B錯誤；
C、加水稀釋醋酸，溶液中的c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）均降低，但由于Kw不變，故溶液中的c（OH^-）增大，故C錯誤；
D、$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{{K}_{a}}{{K}_{w}}$，電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)不變，所以其不變，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質溶液加水稀釋過程中離子濃度的變化，注意醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多濃度減小，題目難度不大．