8．離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O不能表示的反應(yīng)有（　�。�
A．澄清石灰水與碳酸氫鈉溶液B．澄清石灰水與碳酸氫銨溶液
C．氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈣溶液D．澄清石灰水與碳酸氫鈣溶液

分析 A．可表示澄清石灰水與少量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；
B．澄清石灰水與碳酸氫銨溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和水，同時(shí)銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨；
C．可表示少量氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈣溶液反應(yīng)；
D．可表示澄清石灰水與碳酸氫鈣溶液恰好反應(yīng)．

解答 解：A．澄清石灰水與少量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，碳酸氫鈉完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、NaOH、水，離子反應(yīng)為Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故A不選；
B．澄清石灰水與碳酸氫銨反應(yīng)，生成碳酸鈣、氨水、水，離子反應(yīng)為：Ca2++2OH-+HCO3-+NH4+=CaCO3↓+H2O+NH3•H2O，故B選；
C．碳酸氫鈣與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故C不選；
D．澄清石灰水與碳酸氫鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，明確各反應(yīng)的量與產(chǎn)物的關(guān)系以及離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律是解答關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（　�。�
A．向AgCl懸濁液中加入KI溶液：AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
B．明礬凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
C．90℃時(shí)，測(cè)得純水中Kw=3.8×10-13：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
D．用熱的純堿溶液可以清洗油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，取0.1mol•L-1 H2X溶液與0.2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．c（Na+）=2c（X2-）B．c（OH-）=c（H+）+2c（H2X）+c（HX-）
C．c（X-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（X2-）+c（HX-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題
方案一：把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過(guò)量的CaCl2溶液，將所得沉淀過(guò)濾（填操作名稱）、洗滌、烘干、稱量、計(jì)算．洗滌沉淀的具體操作是沿玻璃棒緩慢地向過(guò)濾器中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀物，使水自然流下，重復(fù)2～3次．
方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應(yīng)后，用下圖所示裝置測(cè)定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，B中的溶液最好采用飽和NaHCO3溶液．圖1裝置中實(shí)驗(yàn)儀器a的名稱是圓底燒瓶．
a
方案三：利用圖2所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為33.4g；
③準(zhǔn)確稱得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開(kāi)分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開(kāi)彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為35.6g．
（1）若④⑤兩步的實(shí)驗(yàn)操作太快，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小（填“偏大”或“偏小”）．
（2）裝置A中試劑X應(yīng)選用NaOH溶液．
（3）E裝置的作用是防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入D中．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．室溫下，向10mL 0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中粒子的數(shù)目減小
B．再加入CH3COONa固體能促進(jìn)醋酸的電離
C．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述中，正確的是（　�。�
①容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器   　　
②使用前要先檢查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用來(lái)加熱 　　
④不能用容量瓶貯存配制好的溶液   　　
⑤可以用500mL 容量瓶配制250mL 溶液．
A．①②B．②④C．①②④⑤D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．明礬與水反應(yīng)成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于凈水
B．江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)系
C．水泥廠、冶金廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是利用了電泳原理
D．溶液中溶質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+B．電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C．當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，鋅極減輕65gD．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)生了變化
B．化合價(jià)升高的物質(zhì)被氧化
C．得到電子的物質(zhì)被氧化
D．氧化還原反應(yīng)中，先有氧化后有還原

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