19．下列設(shè)備工作時，將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
太陽能集熱器B．
鋰離子電池C．
電烤箱D．
燃氣灶

分析 將化學能轉(zhuǎn)化為電能，應為原電池裝置，結(jié)合能量的轉(zhuǎn)化特點判斷．

解答 解：A．太陽能集熱器為太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故A錯誤；
B．鋰離子電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故B正確；
C．電烤箱將電能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故C錯誤；
D．燃氣灶為化學能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學生的分析能力和電化學知識的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握常見能量的轉(zhuǎn)化形成，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于分子、原子、離子的說法中，正確的是（　�。�
A．分子、原子、離子都顯電性
B．分子、原子、離子的質(zhì)量依次減小
C．分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)
D．分子可以再分，而原子和離子都不能再分

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，48gO3含有的氧分子數(shù)為3NA
B．標準狀況下，1.8g的水中含有的氧原子數(shù)為0.1NA
C．22.4 L O2中含有的氧氣分子數(shù)約為6.02×1023
D．1mol O2氧氣分子所占的體積數(shù)約為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)的增大其離子半徑逐漸減小
B．分子間作用力越強，則分子結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定
C．失電子能力弱的原子得電子能力一定強
D．通過離子鍵形成的晶體屬于離子晶體，通過共價鍵形成的晶體屬于分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)乙烯的敘述不正確的是（　�。�
A．乙烯能發(fā)生加成反應
B．乙烯易溶于水，也易溶于有機溶劑
C．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯與甲烷
D．乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．物質(zhì)的量濃度和體積均相同的下列溶液中，含陰離子種類最多的是（　�。�
A．CaCl2B．CH3COONaC．（NH4）2SO4D．K2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7．下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．c（H+）+c（NH4+ ）=c（OH- ）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
B．c（Na+ ）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10-7mol/L
D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．中學化學實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在25℃時，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＞7，試紙變藍色．而要精確測定溶液的pH，需要用pH計．pH計主要通過測定溶液的c（H+）來測定溶液的pH．
（1）已知水中存在平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0．現(xiàn)要使平衡向右移動，且所得的溶液呈酸性，應選擇的方法是B．
A．向水中加入NaHSO4溶液　　　　　　　             B．向水中加入Cu（NO3）2固體
C．加熱水至100℃[其中c（H+）=1×10-6　mol•L-1]D．在水中加入NaHCO3固體
（2）現(xiàn)要測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯淡黃色，溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”）；若用pH計測定，則pH＜7（填“＞”、“=”或“＜）．
（3）常溫下，用預先潤濕的pH試紙測得某氨基酸溶液的pH等于8，則原溶液的pH＞8（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，負極反應為2H2-4e-+4OH-=4H2O．
（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應為O2+4e-+4H+=2H2O，負極反應為2H2-4e-=4H+．
（3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol•L-1，取該混合液100mL用石墨做電極進行電解，通電一段時間后，在陰極收集到0.112L（標準狀況）氣體．計算：
①電解池陽極生成氯氣的物質(zhì)的量是0.015 mol．
②氫氧燃料電池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.03NA個，消耗H2的質(zhì)量是0.03 g．（寫出計算過程）（保留2位小數(shù)）

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