Question

8．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在25℃時，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測定溶液的pH，需要用pH計(jì)．pH計(jì)主要通過測定溶液的c（H⁺）來測定溶液的pH．
（1）已知水中存在平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0．現(xiàn)要使平衡向右移動，且所得的溶液呈酸性，應(yīng)選擇的方法是B．
A．向水中加入NaHSO₄溶液　　　　　　　             B．向水中加入Cu（NO₃）₂固體
C．加熱水至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6　mol•L^-1]D．在水中加入NaHCO₃固體
（2）現(xiàn)要測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯淡黃色，溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”）；若用pH計(jì)測定，則pH＜7（填“＞”、“=”或“＜）．
（3）常溫下，用預(yù)先潤濕的pH試紙測得某氨基酸溶液的pH等于8，則原溶液的pH＞8（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 （1）使水的電離平衡向右移動的方法有：升高溫度、加入含有弱根離子的鹽等，如果溶液呈酸性，說明加入的物質(zhì)和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度而使溶液呈酸性；
（2）100℃沸水顯示中性，根據(jù)中性環(huán)境下pH試紙的顏色來確定即可；在25℃時，水的pH=7，溫度升高，則pH增大，水在任何溫度下均為中性；
（3）用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH，不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結(jié)果不準(zhǔn)確，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．

解答 解：（1）A．向水中加入NaHSO₄，NaHSO₄電離出氫離子，抑制水電離，平衡逆向移動，導(dǎo)致溶液中C（H⁺）＞C（OH^-），溶液呈酸性，故錯誤；
B．向水中加入Cu（NO₃）₂，Cu（NO₃）₂是強(qiáng)酸弱堿鹽能水解，銅離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化銅，從而促進(jìn)水電離，導(dǎo)致溶液中C（OH^-）＜C（H⁺），溶液呈酸性，故正確；
C．水的電離是吸熱反應(yīng)，加熱至100℃，促進(jìn)水電離，溶液C（OH^-）=C（H⁺），溶液呈中性，故錯誤；
D．在水中加入NaHCO₃固體，NaHCO₃是強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽能水解，碳酸氫根離子與氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而促進(jìn)水電離，導(dǎo)致溶液中C（OH^-）＞C（H⁺），溶液呈堿性，故錯誤；
故選B；
（2）溫度升高會促進(jìn)水的電離，所以水的pH會減小，所以100℃沸水仍然是中性的，但此時的pH值小于7，pH試紙測定溶液的酸堿性時，試紙為淡黃色，水在任何溫度下均為中性的，故答案為：淡黃；中；＜；
（3）溶液pH的測得值為8，說明溶液為堿性溶液，由于堿性溶液稀釋后，溶液堿性減弱，測定的pH偏小，所以該氨基酸溶液的實(shí)際pH應(yīng)大于8，
故答案為：＞．

點(diǎn)評 本題考查了水的電離平衡和溶液酸堿性的關(guān)系，題目難度不大，注意從題干中提取pH試紙的使用的有效信息．