Question

16．某同學(xué)想通過比較元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來證明硫和碳的得電子能力強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行探究．
（1）儀器a中應(yīng)盛放的藥品是稀硫酸，儀器b中應(yīng)盛放的藥品是碳酸鈉，裝置乙中應(yīng)盛放的藥品是澄清石灰水．
（2）裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O；在裝置乙中觀察到的現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁．
（3）該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明硫與碳的得電子能力的強(qiáng)弱的理論依據(jù)是：硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，所以硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，硫的電子的能力強(qiáng)于碳．

Answer 1

分析 比較非金屬性的強(qiáng)弱，可根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱比較，本題可用稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)驗(yàn)證，C中為澄清石灰水，如變渾濁，則說明生成二氧化碳，可證明硫與碳的得電子能力的強(qiáng)弱．

解答 解：（1）比較非金屬性的強(qiáng)弱時(shí)用的是最高價(jià)氧化物的水化物，因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸，在圓底燒瓶中盛放的是碳酸鹽，碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣是一種微溶物，會附著在碳酸鈣的表面，將阻止反應(yīng)的進(jìn)行，所以選取的碳酸鈉為反應(yīng)物，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w用澄清石灰水來檢驗(yàn)，
故答案為：稀硫酸；碳酸鈉；澄清石灰水；
（2）只要證明圓底燒瓶中有二氧化碳生成，就能說明硫酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，即說明硫的非金屬性比碳強(qiáng)，因此要用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的生成，乙中現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，所以c中試劑是澄清石灰水，甲中發(fā)生的反應(yīng)為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，
故答案：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O；澄清石灰水變渾濁；
（3）硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣，所以產(chǎn)生的現(xiàn)象為：澄清石灰水變渾濁；故答案為：硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，所以硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，硫的電子的能力強(qiáng)于碳．

點(diǎn)評 本題采用實(shí)驗(yàn)的方法探究元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，同時(shí)考查學(xué)生理解和綜合應(yīng)用能力，題目難度不大．