2．KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機(jī)理與（　�。┫嗤�
A．NaClO溶液B．雙氧水C．苯酚D．75%的酒精

分析 KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，與其具有強(qiáng)氧化性有關(guān)，以此來(lái)解答．

解答 解：NaClO、雙氧水均具有強(qiáng)氧化性，可作消毒劑，其消毒機(jī)理與高錳酸鉀相同，苯酚、酒精均可使病毒中的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，與高錳酸鉀消毒機(jī)理不同，
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查生活中常見(jiàn)的消毒劑及物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的強(qiáng)氧化性及常見(jiàn)的氧化劑為解答的關(guān)系，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．改變物質(zhì)的性質(zhì)一定要通過(guò)化學(xué)變化
B．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化
C．一種元素可有多種離子，但只有一種原子
D．放熱反應(yīng)一定是不需加熱就能發(fā)生的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于分子、原子、離子的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．分子、原子、離子都顯電性
B．分子、原子、離子的質(zhì)量依次減小
C．分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)
D．分子可以再分，而原子和離子都不能再分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種氣體單質(zhì)．在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙；C和D化合生成化合物�。阎住⒁�、丙的每個(gè)分子中含有10個(gè)電子，并且甲、乙、丙、丁有如下關(guān)系：
試回答：
（1）丙是NH3
（2）A和乙，單質(zhì)C和丙所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2F2+2H2O=4HF+O2，4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（3）丙和丁能否在一定條件下反應(yīng)？能（填能或不能）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
B．碳酸鋇中加入稀硫酸BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
C．碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，已知：X原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)；Y原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子；Z與Y位于同主族；W的+2價(jià)簡(jiǎn)單離子核外電子層排布與Ar原子相同；R原子的d軌道上有3個(gè)空軌道．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）R原子的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d24s2．
（2）X、Y原子的第一電離能大小順序?yàn)镹＞O．（用元素符號(hào)表示）
（3）X的常見(jiàn)單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中σ鍵數(shù)目為1．
（4）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸根離子空間構(gòu)型為正四面體，中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（5）下列分子即不存在s-pσ鍵，也不存在p-pπ鍵的是D．
A．HCl  B．HF  C．SO2   D．SCl2
（6）某礦物晶體由Y、W、R三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．則該礦物的化學(xué)式為CaTiO3，若已知該晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則該晶胞的密度為$\frac{136}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（用含a、NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，48gO3含有的氧分子數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8g的水中含有的氧原子數(shù)為0.1NA
C．22.4 L O2中含有的氧氣分子數(shù)約為6.02×1023
D．1mol O2氧氣分子所占的體積數(shù)約為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)的增大其離子半徑逐漸減小
B．分子間作用力越強(qiáng)，則分子結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定
C．失電子能力弱的原子得電子能力一定強(qiáng)
D．通過(guò)離子鍵形成的晶體屬于離子晶體，通過(guò)共價(jià)鍵形成的晶體屬于分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性．在25℃時(shí)，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測(cè)定溶液的pH，需要用pH計(jì)．pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液的c（H+）來(lái)測(cè)定溶液的pH．
（1）已知水中存在平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0．現(xiàn)要使平衡向右移動(dòng)，且所得的溶液呈酸性，應(yīng)選擇的方法是B．
A．向水中加入NaHSO4溶液　　　　　　　             B．向水中加入Cu（NO3）2固體
C．加熱水至100℃[其中c（H+）=1×10-6　mol•L-1]D．在水中加入NaHCO3固體
（2）現(xiàn)要測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯淡黃色，溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”）；若用pH計(jì)測(cè)定，則pH＜7（填“＞”、“=”或“＜）．
（3）常溫下，用預(yù)先潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)得某氨基酸溶液的pH等于8，則原溶液的pH＞8（填“＞”、“=”或“＜”）．

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