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3.有X、Z、W三種含14個電子的粒子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下:
粒子代碼XZW
原子核數(shù)目單核同種元素構(gòu)成的兩核同種元素構(gòu)成的兩核
粒子的電性電中性兩個單位負(fù)電荷電中性
(1)X的氧化物晶體中含有化學(xué)鍵類型是共價鍵.
(2)Z與鈣離子組成的化臺物的電子式為Ca2+[C??C]2-
(3)組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是NH3與H2O間能形成氫鍵,NH3與H2O都是極性分子且相互間能反應(yīng)生成一水合氨,該氫化物與
空氣可以構(gòu)成一種燃料電池,產(chǎn)物為無毒物質(zhì),電解質(zhì)溶液是KOH溶液,其負(fù)極的電極
反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O.在常溫下,用該電池電解1.5L 1mol/LNaCl溶液,當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀
況下1.12LW的簡單氯化物時,NaCI溶液的pH=13(假設(shè)電解過程中溶液
的體積不變).
(4)M原子核外比X原予多2個電子.可逆反應(yīng)2MO2(氣)+O2(氣)?-2MO3(氣)在兩個密閉容器中進(jìn)行,A容器中有一個可上下移動的活塞,B容器可保持恒容(如圖所示),若在A.、B中分別充入ImolO2和2mol MO2,使氣體體積V(A)=V(B),在相同溫度下反應(yīng).則:達(dá)平衡所需時間:t(A)<
t (B)(填“>”、“<”、“=”,或“無法確定”,下同).平衡時MO!的轉(zhuǎn)化率:a(A)>a(B).
(5)欲比較X和M兩元素的非金屬性相對強(qiáng)弱,可采取的措施有c、d(填序號).
a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
b.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易.

分析 X、Z、W三種含14個電子的粒子,X為單核,電中性,故X的質(zhì)子數(shù)為14,X為Si原子;Z為同元素構(gòu)成的兩核粒子,兩個單位負(fù)電荷,故形成Z元素的原子質(zhì)子數(shù)為1422=6,故Z為C22-;W為同元素構(gòu)成的兩核粒子,電中性,故形成W元素的原子質(zhì)子數(shù)為142=7,為N元素,W為N2,M原子核外比X原予多2個電子,則M為S,據(jù)此答題.

解答 解:X、Z、W三種含14個電子的粒子,X為單核,電中性,故X的質(zhì)子數(shù)為14,X為Si原子;Z為同元素構(gòu)成的兩核粒子,兩個單位負(fù)電荷,故形成Z元素的原子質(zhì)子數(shù)為1422=6,故Z為C22-;W為同元素構(gòu)成的兩核粒子,電中性,故形成W元素的原子質(zhì)子數(shù)為142=7,為N元素,W為N2,M原子核外比X原予多2個電子,則M為S,
(1)X的氧化物為二氧化硅,二氧化硅晶體中含有化學(xué)鍵類型是共價鍵,
故答案為:共價鍵;
(2)Z為C22-,Z與鈣離子組成的化臺物的電子式為 Ca2+[C??C]2-
故答案為:Ca2+[C??C]2-;
(3)W為N2,組成W的元素的簡單氫化物為氨氣,NH3與H2O間能形成氫鍵,NH3與H2O都是極性分子且相互間能反應(yīng)生成一水合氨,所以氨氣極易溶于水,氨氣與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池,產(chǎn)物為無毒物質(zhì)應(yīng)為氮?dú)夂退�,電解質(zhì)溶液是KOH溶液,該電池中氨氣是還原劑,在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為 2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O,根據(jù)電極反應(yīng)式可知,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L即0.05mol氨氣時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15mol,電解1.5L 1mol/LNaCl溶液,生成0.15mol氫氧化鈉,溶液中氫氧根的濃度為0.15mol1.5L=0.1mol/L,所以溶液的pH=13,
故答案為:NH3與H2O間能形成氫鍵,NH3與H2O都是極性分子且相互間能反應(yīng)生成一水合氨;2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O;13;
(4)可逆反應(yīng)2SO2(氣)+O2(氣)?2SO3(氣)在兩個密閉容器中進(jìn)行,A容器中有一個可上下移動的活塞,B容器可保持恒容,若在A、B中分別充入1molO2和2mol SO2,使氣體體積V(A)=V(B),在相同溫度下反應(yīng),由于該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),所以A容器中的壓強(qiáng)大于B容器,所以t(A)t<(B)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率:a(A)>a(B),
故答案為:<;>;
(5)比較Si和S兩元素的非金屬性相對強(qiáng)弱,可以根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)與氫氣化合的難易來判斷,而不能根據(jù)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)及單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)判斷,故選c、d.

點(diǎn)評 本題考查元素化合物推斷、常用化學(xué)用語、電極反應(yīng)、影響化學(xué)平衡移動的因素、元素周期律等,難度中等,注意基礎(chǔ)知識的靈活運(yùn)用.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.有A、B、C、D 四種化合物,分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成,它們具有下列性質(zhì):①A不溶于水和鹽酸;②B不溶于水,但溶于鹽酸,并放出無色無刺激性氣味的氣體E;③C的水溶液呈堿性,與硫酸反應(yīng)生成A;④D可溶于水,與硫酸作用時放出氣體E,E可使澄清石灰水變渾濁.
推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式:
ABaSO4;BBaCO3;CBa(OH)2;DK2CO3;ECO2

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14.常溫下,將20.0g 14.0%的NaCl溶液,跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合,得到密度為1.15g•cm-3的混合溶液.計算:
(1)該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度;
(3)在1 000g水中需溶入多少摩爾NaCl,才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等?

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11.相同條件下,①氯化鈉溶液 ②醋酸鈉溶液  ③碳酸鈉溶液 ④碳酸氫鈉溶液,它們的PH相對大小為(  )
A.④>③>②>①B.③>④>②>①C.②>③>④>①D.③>②>④>①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( �。�
A.Na2O溶于水:Na2O+H2O=2Na++2OH-
B.向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2:2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
C.用FeCl3溶液腐蝕銅板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.碳酸鈣溶于稀醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列有關(guān)化學(xué)用語能確定為丙烯的是(  )
A.B.C3H6C.D.CH2CHCH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.關(guān)于如圖各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中,不正確的是( �。�
A.裝置①可用于分離乙醇和水的混合物
B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
C.裝置③中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣或氯化氫,并防止倒吸
D.裝置④可用于干燥、收集氨氣,并吸收多余的氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列事實(shí)不能用平衡移動原理來解釋的是( �。�
A.打開啤酒瓶蓋,產(chǎn)生大量氣泡
B.稀釋CH3COOH時,溶液中CH3COO-數(shù)目增多
C.工業(yè)合成氨常用500℃左右的溫度
D.熱的純堿溶液的去污效果比冷的好

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( �。�
A.NA個任何氣體分子所占體積都約是22.4L
B.NA個H3O+含有電子數(shù)目為11NA
C.0.5mol/L  NaOH溶液中含有0.5NA個Na+
D.NA個CO2和NO2的混合氣體中氧原子數(shù)目為2NA

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同步練習(xí)冊答案
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