12．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理來解釋的是（　　）
A．打開啤酒瓶蓋，產(chǎn)生大量氣泡
B．稀釋CH3COOH時(shí)，溶液中CH3COO-數(shù)目增多
C．工業(yè)合成氨常用500℃左右的溫度
D．熱的純堿溶液的去污效果比冷的好

分析 勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒夏特利原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動(dòng)無關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋．

解答 解：A．打開啤酒瓶蓋，壓強(qiáng)減小，所以產(chǎn)生大量氣泡，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；
B．稀釋CH3COOH時(shí)，溶液中CH3COO-數(shù)目增多，說明加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故B不選；
C．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度逆向移動(dòng)，工業(yè)合成氨常用500℃左右的溫度，因?yàn)榇藭r(shí)催化劑催化效果最好，不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的，故C選；
D．鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)鹽類水解，所以能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理，為高頻考點(diǎn)，明確平衡移動(dòng)原理適用范圍是解本題關(guān)鍵，注意把握影響平衡移動(dòng)的因素以及使用勒夏特列原理的前提．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關(guān)閉K2，將1molN2和3molH2通過K3充入B中，將2molN2和6molH2通過K1充入A中；起始時(shí)A、B的體積相同均為aL，達(dá)到平衡時(shí)，V（B）=0.8aL，
①圖2示意圖中正確，且既能說明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是d．
②A、B中N2轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：α（A）＜α（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；
③打開K2，一段時(shí)間又達(dá)到平衡時(shí)，B的體積為1.4aL（連通管中氣體體積不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有X、Z、W三種含14個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
粒子代碼XZW
原子核數(shù)目單核同種元素構(gòu)成的兩核同種元素構(gòu)成的兩核
粒子的電性電中性兩個(gè)單位負(fù)電荷電中性
（1）X的氧化物晶體中含有化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵．
（2）Z與鈣離子組成的化臺(tái)物的電子式為Ca2+[C??C]2-．
（3）組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是NH3與H2O間能形成氫鍵，NH3與H2O都是極性分子且相互間能反應(yīng)生成一水合氨，該氫化物與
空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，產(chǎn)物為無毒物質(zhì)，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，其負(fù)極的電極
反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．在常溫下，用該電池電解1.5L 1mol/LNaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀
況下1.12LW的簡單氯化物時(shí)，NaCI溶液的pH=13（假設(shè)電解過程中溶液
的體積不變）．
（4）M原子核外比X原予多2個(gè)電子．可逆反應(yīng)2MO2（氣）+O2（氣）?-2MO3（氣）在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行，A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，B容器可保持恒容（如圖所示），若在A．、B中分別充入ImolO2和2mol MO2，使氣體體積V（A）=V（B），在相同溫度下反應(yīng)．則：達(dá)平衡所需時(shí)間：t（A）＜
t （B）（填“＞”、“＜”、“=”，或“無法確定”，下同）．平衡時(shí)MO!的轉(zhuǎn)化率：a（A）＞a（B）．
（5）欲比較X和M兩元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，可采取的措施有c、d（填序號(hào)）．
a．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
b．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用下列裝置能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201512/216/4b5050f4.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖（a）裝置電解精煉鋁
B．用圖（b）裝置制備Fe（OH）2
C．圖（c）裝置可制得金屬鉀
D．圖（d）驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知強(qiáng)酸可制弱酸．下圖為證明HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱的裝置，其中說法不正確的是（　�。�
A．A中的化學(xué)反應(yīng)可能為：CaCO3+2HCl═CO2↑+CaCl2+H2O
B．裝置B中盛放的試劑為Na2CO3溶液
C．裝置C中盛放的為可溶性硅酸鹽
D．由此實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)構(gòu)是：酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物．
（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g），若反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
（2）F2和過量NH3在銅催化作用下反應(yīng)生成NF3，NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（3）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見圖1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．

（4）疊氮化鈉（NaN3）分解反應(yīng)為：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列有關(guān)說法正確的是bc（填序號(hào)）．
a．常溫下，N2很穩(wěn)定，是因?yàn)镹的電負(fù)性大
b．鈉晶胞結(jié)構(gòu)見圖2，每個(gè)晶胞含有2個(gè)鈉原子
c．第一電離能（I1）：N＞O＞P＞S
d．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，晶格能：NaN3＜KN3
（5）配合物Y的結(jié)構(gòu)見圖3，Y中含有abcd（填序號(hào)）；
a．極性共價(jià)鍵    b．非極性共價(jià)鍵    c．配位鍵    d．氫鍵
Y中碳原子的雜化方式有sp3、sp2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]常作氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì)，下列有關(guān)該鹽溶液的比較，不正確的是（　�。�
A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+2c（Fe2+）+c（H+）D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Fe2+）+2c[Fe（OH）2]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單晶硅太陽能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等．回答下列問題：
（1）二價(jià)銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)．
（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為4．
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是：F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)偏向F，導(dǎo)致NF3中氮原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵．
（4）銅與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π鍵的數(shù)目為4NA，類鹵素（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)．其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（5）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3在BF3•NH3中B原子的雜化方式為sp3，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤電子對(duì)．
（6）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為分子間作用力．六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3．（只要求列算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．除去如表物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（　�。�
 選項(xiàng)被提純的物質(zhì)選用試劑   操作方法
  ACaO（CaCO3）   水溶解、過濾、結(jié)晶
  BCuSO4（H2SO4）NaOH溶液     過濾
  CCO2（CO）   氧氣     點(diǎn)燃
DCu（CuO）  稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案