將1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),待反應(yīng)完全后,測(cè)得四種有機(jī)物的物質(zhì)的量相等,則消耗的Cl2的物質(zhì)的量為(  )

A.0.5 mol                             B.2 mol

C.2.5 mol                             D.4 mol


解析 1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),欲得到四種有機(jī)物的物質(zhì)的量相等,則生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各為0.25 mol,該四種有機(jī)物中n(Cl)=0.25 mol×(1+2+3+4)=2.5 mol,根據(jù)取代反應(yīng)特點(diǎn)知n(HCl)=2.5 mol,故生成物中含氯原子的總物質(zhì)的量為5 mol,根據(jù)元素守恒可判斷參加反應(yīng)的n(Cl2)=2.5 mol。

答案 C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列說(shuō)法中正確的是     

    A. t1℃時(shí)甲和乙的飽和溶液,升溫到t2℃時(shí)仍是飽和溶液

    B. 甲和乙的溶解度相同

C. t1℃時(shí),甲和乙各30g分別加入100g的水中,均形成飽和溶液

    D. t2℃時(shí),在100g水中加入60g甲,形成不飽和溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


C70分子是形如橢球狀的多面體,該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮:

(1)C70分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵;

(2)C70分子中只含有五邊形和六邊形;

(3)多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理:頂點(diǎn)數(shù) + 面數(shù)-棱邊數(shù)= 2。

根據(jù)以上所述確定:

(1)C70分子中所含的單鍵數(shù)和雙鍵數(shù);

(2)C70分子中的五邊形和六邊形各有多少個(gè)?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


A、B、C是核電荷數(shù)1~18元素的原子,具有相同的電子層數(shù),而且B的核電荷數(shù)比A大2,C的質(zhì)子數(shù)比B多4,1 mol A與水反應(yīng)生成1 g H2,這時(shí)A轉(zhuǎn)化成Ne的電子層結(jié)構(gòu)。

(1)A的元素名稱為_(kāi)_______。

(2)B離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______________________________。

(3)C元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知X、Y、Z都是短周期元素,它們的原子序數(shù)依次遞增,X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物,則

(1)X是________(填名稱,下同),Y是________,Z是________。

(2)由Y和Z組成,且Y和Z質(zhì)量比為720的化合物的化學(xué)式(分子式)是________。

(3)分別由X、Y、Z中的兩種元素組成,且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是________和________。

(4)X、Y、Z可以形成一種鹽,此鹽中X、Y、Z元素的原子個(gè)數(shù)比為423,該鹽的化學(xué)式是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在烷烴分子中,每增加一個(gè)碳原子,每mol該烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣(  )

A.1 mol                               B.1.5 mol

C.2 mol                               D.2.5 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng),只生成一種一氯代物的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是:橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色的Cr3。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是(  )

①乙醇沸點(diǎn)低、谝掖济芏缺人 、垡掖加羞原性、芤掖际菬N的含氧衍生物

A.②④  B.②③

C.①③  D.①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


I.近年來(lái)全國(guó)各地都遭遇“十面霾伏”。其中,機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對(duì)空氣質(zhì)量影響嚴(yán)重,這是目前重要的研究課題 。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)   △H<0

若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是         (填代號(hào))。(下圖中υ、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù))

(2)機(jī)動(dòng)車尾氣和煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g)   △H=-56.9 kJ/mol

 H2O(g) = H2O(l)     ΔH = -44.0 kJ/mol

寫(xiě)出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:                。

Ⅱ.利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)

鍵步驟.T1℃時(shí),在1L密閉容器中充入0.6molSO3,右圖表

示SO3 物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

① 達(dá)到平衡時(shí),用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為            

② 平衡時(shí),SO3的轉(zhuǎn)化率為          (保留小數(shù)點(diǎn)后一位);

T1℃時(shí),反應(yīng)

平衡常數(shù)為              ;  其他條件不變,在8min時(shí)壓縮容器體積至0.5L,

則n(SO3)的變化曲線為             (填字母)。

③右表為不同溫度(T)下,反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) (△H<0)

T/℃

T2

T3

K

20.5

4.68

的化學(xué)平衡常數(shù)(K),由此推知,溫度最低

的是            (填“T1”、“T2” 或 “T3

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