下列反應(yīng)中，濃硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（　　）
①濃硝酸中滴入石蕊試液并微熱　
②氧化亞鐵與濃硝酸反應(yīng)
③氫氧化鋁與濃硝酸反應(yīng)　
④碳與濃硝酸．
A、①②B、③④C、①④D、②③
考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性，在反應(yīng)中應(yīng)生成硝酸鹽，且硝酸鋇還原生成NO或NO2等物質(zhì)，以此解答．
解答： 解：①．使石蕊變紅并微熱，變紅說明硝酸具有酸性，微熱硝酸分解生成NO2等物質(zhì)，說明具有氧化性，故①正確；
②．FeO和HNO3反應(yīng)生成硝酸鐵、水和NO，N元素化合價降低，硝酸表現(xiàn)出氧化性，生成硝酸鐵，硝酸還表現(xiàn)出酸性，故②正確；
③．氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)反應(yīng)生成硝酸鋁和水，化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，硝酸只表現(xiàn)出酸性，故③錯誤；
④．C和HNO3反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸只表現(xiàn)出強氧化性，故④錯誤；
故選A．
點評：本題考查硝酸的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用，有利于培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．（錐形瓶中裝待測液）
配制待測液：將2.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制200mL溶液．
（1）滴定：盛裝0.20mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用酸式滴定管；滴定時，先向盛待測液的錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定終點的現(xiàn)象是：
 

（2）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號待測液體積（ml）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（ml）
滴定前滴定后
120.000.5020.55
220.006.0025.95
純度計算：燒堿樣品的純度為
 
．
（3）對幾種假定情況的討論：（填無影響、偏高、偏低）（測定的結(jié)果指燒堿樣品的純度）
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結(jié)果
 

②若滴定前用蒸餾水沖洗酸式滴定管后即裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，則會使測定結(jié)果
 

③滴加鹽酸時未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結(jié)果
 
．
Ⅱ．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④NaOH溶液，回答下列問題：
（1）將③、④混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③
 
④（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的離子濃度由大到小的順序為
 
．
（2）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序為
 
，最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為
 

（3）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為①
 
③（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，食品安全領(lǐng)域相繼發(fā)生“面粉增白劑”、“彩色饅頭”、“毒豆芽”、“牛肉膏”、“硫黃姜”、“地溝油”等事件，溫家寶總理痛斥不法分子“道德素質(zhì)嚴(yán)重滑坡”．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A、對于能夠改善食品的色、香、味，并有防腐、保鮮作用的食品添加劑，不必限量使用
B、“面粉增白劑”中的CaO2具有強氧化性
C、制作“毒豆芽”所用的亞硝酸鈉（NaNO2）和使豬肉變“牛肉”時摻入的硼砂（Na2B4O7?10H2O）都屬于鈉鹽
D、“硫黃姜”又黃又亮，可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火法煉銅可以從輝銅礦（Cu2S）中提取銅，發(fā)生如下反應(yīng)：
①2Cu2S+3O2 
 1200 
.
 
 2Cu2O+2SO2；②2Cu2O+Cu2S 
 1200 
.
 
6Cu+SO2↑
下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4?5H2O的流程圖
Cu2S
O2
△
Cu
焙燒
Cu2O、CuO
足量稀硫酸
A
操作Ⅰ
B
蒸發(fā)結(jié)晶過濾
膽礬
（1）Cu2S中銅元素的化合價為
 
，當(dāng)有1mol Cu2S與O2反應(yīng)生成2mol Cu時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（2）Cu2O，CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A(chǔ)中可看到溶液呈藍色，且有紅色物質(zhì)生成，且寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式
 
．
（3）若使A單質(zhì)溶解，操作Ⅰ中加入的試劑最好是
 
．
A、適量NaNO3    B、適量HNO3     C、適量H2O2
（4）若B溶液的體積為0.2L，電解B溶液一段時間后溶液的pH由2變?yōu)?（體積變化忽略不計），此時電解過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（5）取5.0g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線如圖所示：

①由圖中可以看出，膽礬分解的最低溫度是
 
．
②通過計算確定258℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，e點的化學(xué)式
 
（計算過程略去）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中，錯誤的是（　�。�
A、服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人體健康造成危害
B、鍍層破壞后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
C、關(guān)閉高能耗的化工企業(yè)，體現(xiàn)了“低碳經(jīng)濟”的宗旨
D、霧霾主要是由化石燃料燃燒排放的二氧化硫、氮氧化物、煙塵以及機動車尾氣、建筑揚塵等導(dǎo)致的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，試認(rèn)真分析后填空：
（1）曲線a是用
 
溶液滴定
 
溶液
（2）P點的坐標(biāo)為
 

（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解NaCl溶液的裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A、鐵電極上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
B、溶液中Na+由石墨電極向鐵電極移動
C、通電一段時間后，可看到鐵電極附近溶液變紅
D、通電一段時間后，可看到試管中溶液變藍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Cu放入0.1mol?L-1的FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu，溶液中Fe2+、Fe3+的濃度比為3：2，則Cu2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、3：2B、3：5
C、4：3D、3：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小
ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
（1）元素T與X按原子個數(shù)比1：1形成的化合物B所含化學(xué)鍵為
 
，該化合物的電子式為
 
．
（2）化合物A的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：
 
，該化合物起消毒作用的微粒是
 
．
（3）將Y與Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中直至過量（邊滴邊振蕩），寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
、
 
．

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