現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表:
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小
ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
(1)元素T與X按原子個數(shù)比1:1形成的化合物B所含化學(xué)鍵為
 
,該化合物的電子式為
 

(2)化合物A的溶液呈堿性,用離子方程式解釋其原因:
 
,該化合物起消毒作用的微粒是
 

(3)將Y與Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中直至過量(邊滴邊振蕩),寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
、
 
考點:位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:T、X、Y、Z為短周期主族元素,T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子,則T為Na;X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍,X有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,則X為O元素,X有3個電子層,則X為S元素;Y在第三周期元素中,Y的簡單離子半徑最小,則Y為Al;Na、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分,則Z為Cl、A為NaClO,X為氧元素,據(jù)此答題.
解答: 解:T、X、Y、Z為短周期主族元素,T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子,則T為Na;X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍,X有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,則X為O元素,X有3個電子層,則X為S元素;Y在第三周期元素中,Y的簡單離子半徑最小,則Y為Al;Na、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分,則Z為Cl、A為NaClO,X為氧元素,
(1)元素T與X按原子個數(shù)比1:1形成的化合物B為過氧化鈉,所含化學(xué)鍵為 離子鍵和共價鍵,該化合物的電子式為,
故答案為:離子鍵和共價鍵;;
(2)化合物A為次氯酸鈉,溶液呈堿性是因為次氯酸根離子水解,離子方程式為ClO-+H2OHClO+OH-,該化合物起消毒作用的微粒是HClO,
故答案為:ClO-+H2O?HClO+OH-;HClO;
(3)將氫氧化鈉滴入氯化鋁溶液中,首先氯化鋁過量,與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,后加入氫氧化鈉過量,與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,反應(yīng)離子方程式為:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,
故答案為:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓.
點評:本題主要考查了電子式、鹽類的水解、離子反應(yīng)等知識,難度不大,解題的關(guān)鍵是元素的推斷,答題時注意審題,按要求正確使用化學(xué)用語.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)中,濃硝酸既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是( 。
①濃硝酸中滴入石蕊試液并微熱 
②氧化亞鐵與濃硝酸反應(yīng)
③氫氧化鋁與濃硝酸反應(yīng) 
④碳與濃硝酸.
A、①②B、③④C、①④D、②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如圖所示 (已知硼氫化鈉中氫為-1價),有關(guān)該電池的說法正確的是( 。
A、放電過程中,Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
B、電極B材料中含MnO2層,MnO2可增強導(dǎo)電性
C、電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng):BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
D、電池反應(yīng)中,每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液,理論上流過電路中的電子為6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在燒杯中加水和苯(密度:0.88g?cm-3)各50ml,將以塊金屬鈉(密度:0.97g?cm-3)投入杯中.觀察到的現(xiàn)象可能是(  )
A、鈉在水層中反應(yīng)并四處游動
B、鈉停在苯層中不反應(yīng)
C、鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動
D、鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能上下跳動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E是五種短周期主族元素,其中A是原子半徑最小的元素;B是形成化合物種類最多的元素;C是地殼中含量最多的元素;D的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性;E金屬制成金屬板后,經(jīng)加工可制成一種高質(zhì)量的反光鏡,該金屬粉末和氧化鐵混合常用于焊接鋼軌.
(1)A、B、C、D、E的元素名稱分別為
 
、
 
、
 
、
 
、
 

(2)寫出C離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
,BC2的電子式及結(jié)構(gòu)式
 
,
 

(3)B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序
 

(4)請寫出E單質(zhì)與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
,E的氧化物與短周期元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的物質(zhì)在溶液中反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

未來生活中金屬鈦的運用會越來越廣泛,例如可用TiO2作催化劑,用NaClO將CN-(毒性很強)氧化成CNO-,再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2.環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實驗,以證明處理方法的有效性,并通過測定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率.
環(huán)保工作人員設(shè)計以下操作步驟:







Ⅰ.將濃縮后含CN-的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的濃度為0.05mol/L)倒入A中,塞上橡皮塞.
Ⅱ.一段時間后,打開橡皮塞和活塞,使溶液全部放入B中,關(guān)閉活塞.請回答下列問題:
(1)裝置B、C、D、E、F中有錯誤的是
 
(填字母),裝置錯誤經(jīng)改正后請簡答(2)~(4)題.
(2)B中生成的氣體除N2、H2O和CO2外,還有副產(chǎn)物HCl、Cl2.E用于除去Cl2,C中盛裝的試劑是
 
,裝有堿石灰的干燥管的作用是
 

(3)B中反應(yīng)的離子方程是
 

(4)F中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水,若實驗中F中共生成0.82g沉淀,則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于
 
.該測得值與工業(yè)實際處理的百分率相比總是偏低,請?zhí)岢鲆粋能提高準(zhǔn)確度的建議(要有可操作性,且操作簡單):
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

50ml0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程 中放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
(1)燒杯間填滿碎紙條的作用是
 

(2)從實驗裝置上看,圖中缺少的儀器是
 

(3)實驗中若用70mL0.50mol?L-1鹽酸跟70mL0.55mol?L-1NaOH溶液
進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量
 
 (填“相等”或“不相等”),所求中和熱
 
(填“相等”或“不相等”).
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱數(shù)值會
 
(填“偏大”“偏小”或“無影響”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,已知某溶液中水電離的c(H+)=10-12 mol/L,那么,該溶液中可能大量共存的離子是( 。
A、Na+、NH4+、Cl-、CH3COO-
B、K+、Fe2+、SO42-、NO3-
C、Na+、K+、CO32-、ClO-
D、Al3+、Cu2+、SO42-、HS-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某礦樣用過量酸溶解并過濾,所得濾液A主要含CO32-、Ni2+、SO42-、H+、Fe2+、Fe3+、OH-、Mg2+、Mn2+等九種離子中的七種.將A中含金屬因素進(jìn)行分離以備利用,部分流程如圖所示:

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
物質(zhì)開始沉淀的pH沉淀完全的pHKap(25℃)
Fe(OH)32.73.74.0×10-38
Fe(OH)27.69.68.0×10-16
Ni(OH)27.29.25.5×10-16
Mg(OH)29.611.11.2×10-11
請根據(jù)題給信息填空;
(1)濾液A中不能大量存在的兩種離子是
 
;
(2)已知“濾渣Ⅰ”是MnO2,步驟①發(fā)生的氧化還原反應(yīng)離子方程式為
 

(3)常溫下,某Ni(OH)2、Mg(OH)2共沉淀的混合體系中,若c(Ni2+)=5.5×10-11mol?L-1,則c(Mg2+)mm
 

(4)假定步驟①中NaClO恰好反應(yīng),欲檢查濾液3中的酸根離子,需優(yōu)先檢驗
 
(填離子符號);
(5)為測定該礦樣中鐵因素的含量,取20.0g礦石,按上述流程操作,將
 
(“濾渣1”、“濾渣2”或“濾渣3”)
完全酸溶,再使其中的鐵元素還原為Fe2+,然后將所得溶液稀釋到100mL,取出20.00mL,用0.1000mol?L-1KMnO4溶液滴定,達(dá)到滴定終點時溶液顏色為
 
色,共消耗KMnO4溶液16.00mL,經(jīng)計算礦樣中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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同步練習(xí)冊答案