新型NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖所示 （已知硼氫化鈉中氫為-1價），有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A、放電過程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
B、電極B材料中含MnO2層，MnO2可增強導(dǎo)電性
C、電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
D、電池反應(yīng)中，每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個
考點：化學(xué)電源新型電池
專題：
分析：以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，電解質(zhì)溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-．
解答： 解：A．放電時，陽離子向正極移動，則鈉離子向正極移動，故A錯誤；
B．電極B采用MnO2，為正極，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，MnO2既作電極材料又有催化作用，MnO2沒有導(dǎo)電性，故B錯誤；
C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故C正確；
D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子數(shù)=6mol/L×1L×2×NA/mol=12NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了原電池原理，涉及電極反應(yīng)式的書寫、電極的判斷、離子移動方向等知識點，難點是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，食品安全領(lǐng)域相繼發(fā)生“面粉增白劑”、“彩色饅頭”、“毒豆芽”、“牛肉膏”、“硫黃姜”、“地溝油”等事件，溫家寶總理痛斥不法分子“道德素質(zhì)嚴(yán)重滑坡”．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A、對于能夠改善食品的色、香、味，并有防腐、保鮮作用的食品添加劑，不必限量使用
B、“面粉增白劑”中的CaO2具有強氧化性
C、制作“毒豆芽”所用的亞硝酸鈉（NaNO2）和使豬肉變“牛肉”時摻入的硼砂（Na2B4O7?10H2O）都屬于鈉鹽
D、“硫黃姜”又黃又亮，可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解NaCl溶液的裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A、鐵電極上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
B、溶液中Na+由石墨電極向鐵電極移動
C、通電一段時間后，可看到鐵電極附近溶液變紅
D、通電一段時間后，可看到試管中溶液變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Cu放入0.1mol?L-1的FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu，溶液中Fe2+、Fe3+的濃度比為3：2，則Cu2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、3：2B、3：5
C、4：3D、3：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3?H2O、⑧H2O，回答問題：
（1）NH4Cl溶液顯
 
性，用離子方程式表示
 
，
（2）pH=10的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）為
 
，在pH=3的CH3COOH溶液中水電離出來的c（H+）為
 
．
（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，從下列四個選項中選擇的方法有
 

A．向水中加入NaHSO4固體              
B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃
D．向水中加入（NH4）2SO4固體
（4）若等pH、等體積的②和⑦的溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH相等，則m
 
n（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示
 
、
 
，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱
 
（填“有”或“無”）影響．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點
 
（填“升高”還是“降低”），△H
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是
 

（2）圖中△H=
 
KJ?mol-1；
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ?mol-1，計算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“分類”是一種思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要作用．下列說法正確的是（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)中，一種元素化合價升高，一定有另一種元素化合價降低
B、根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
C、根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
D、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小
ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
（1）元素T與X按原子個數(shù)比1：1形成的化合物B所含化學(xué)鍵為
 
，該化合物的電子式為
 
．
（2）化合物A的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：
 
，該化合物起消毒作用的微粒是
 
．
（3）將Y與Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中直至過量（邊滴邊振蕩），寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是（　　）
A、2.24 L C4H6中含有碳碳叁鍵數(shù)一定為0.1×6.02×1023
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
C、含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目為NA
D、120g NaHSO4固體中的離子總數(shù)為2NA

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同步練習(xí)冊答案