新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如圖所示 (已知硼氫化鈉中氫為-1價),有關(guān)該電池的說法正確的是( 。
A、放電過程中,Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
B、電極B材料中含MnO2層,MnO2可增強導(dǎo)電性
C、電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng):BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
D、電池反應(yīng)中,每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液,理論上流過電路中的電子為6NA
考點:化學(xué)電源新型電池
專題:
分析:以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池,電解質(zhì)溶液呈堿性,由工作原理裝置圖可知,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng),得到電子被還原生成OH-,電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-
解答: 解:A.放電時,陽離子向正極移動,則鈉離子向正極移動,故A錯誤;
B.電極B采用MnO2,為正極,H2O2發(fā)生還原反應(yīng),得到電子被還原生成OH-,MnO2既作電極材料又有催化作用,MnO2沒有導(dǎo)電性,故B錯誤;
C.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,故C正確;
D.在電池反應(yīng)中,每消耗1L 6mol/L H2O2溶液,理論上流過電路中的電子數(shù)=6mol/L×1L×2×NA/mol=12NA,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了原電池原理,涉及電極反應(yīng)式的書寫、電極的判斷、離子移動方向等知識點,難點是電極反應(yīng)式的書寫,要結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

近年來,食品安全領(lǐng)域相繼發(fā)生“面粉增白劑”、“彩色饅頭”、“毒豆芽”、“牛肉膏”、“硫黃姜”、“地溝油”等事件,溫家寶總理痛斥不法分子“道德素質(zhì)嚴(yán)重滑坡”.下列有關(guān)說法錯誤的是( 。
A、對于能夠改善食品的色、香、味,并有防腐、保鮮作用的食品添加劑,不必限量使用
B、“面粉增白劑”中的CaO2具有強氧化性
C、制作“毒豆芽”所用的亞硝酸鈉(NaNO2)和使豬肉變“牛肉”時摻入的硼砂(Na2B4O7?10H2O)都屬于鈉鹽
D、“硫黃姜”又黃又亮,可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

電解NaCl溶液的裝置如圖所示,下列說法不正確的是( 。
A、鐵電極上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
B、溶液中Na+由石墨電極向鐵電極移動
C、通電一段時間后,可看到鐵電極附近溶液變紅
D、通電一段時間后,可看到試管中溶液變藍(lán)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將Cu放入0.1mol?L-1的FeCl3溶液中,反應(yīng)一定時間后取出Cu,溶液中Fe2+、Fe3+的濃度比為3:2,則Cu2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為( 。
A、3:2B、3:5
C、4:3D、3:4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3?H2O、⑧H2O,回答問題:
(1)NH4Cl溶液顯
 
性,用離子方程式表示
 
,
(2)pH=10的CH3COONa溶液中,水電離出來的c(OH-)為
 
,在pH=3的CH3COOH溶液中水電離出來的c(H+)為
 

(3)已知水存在如下平衡:H2O+H2O?H3O++OH-△H>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液顯酸性,從下列四個選項中選擇的方法有
 

A.向水中加入NaHSO4固體              
B.向水中加Na2CO3固體
C.加熱至100℃
D.向水中加入(NH42SO4固體
(4)若等pH、等體積的②和⑦的溶液分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后pH相等,則m
 
n(填“>”“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=-99kJ?mol-1.請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示
 
 
,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱
 
(填“有”或“無”)影響.該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點
 
(填“升高”還是“降低”),△H
 
(填“變大”、“變小”或“不變”),理由是
 

(2)圖中△H=
 
KJ?mol-1;
(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ?mol-1,計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H(要求計算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

“分類”是一種思想方法,在化學(xué)發(fā)展中起到了重要作用.下列說法正確的是( 。
A、氧化還原反應(yīng)中,一種元素化合價升高,一定有另一種元素化合價降低
B、根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
C、根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
D、堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表:
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小
ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
(1)元素T與X按原子個數(shù)比1:1形成的化合物B所含化學(xué)鍵為
 
,該化合物的電子式為
 

(2)化合物A的溶液呈堿性,用離子方程式解釋其原因:
 
,該化合物起消毒作用的微粒是
 

(3)將Y與Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中直至過量(邊滴邊振蕩),寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
、
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法正確的是(  )
A、2.24 L C4H6中含有碳碳叁鍵數(shù)一定為0.1×6.02×1023
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
C、含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目為NA
D、120g NaHSO4固體中的離子總數(shù)為2NA

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