Question

7．向含有5×10^-3mol HIO₃與少量淀粉的溶液中通入H₂S，溶液變藍且有S析出，繼續(xù)通入H₂S，溶液的藍色褪去．則在整個過程中（　�。�

• A． 共得到0.96g硫
• B． 通入H₂S的體積為336mL
• C． 硫元素先被還原后被氧化
• D． 轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0×10^-2N_A

Answer 1

分析 HIO₃與少量淀粉的溶液中通入H₂S，HIO₃具有氧化性，能將硫化氫氧化生成硫單質(zhì)和碘單質(zhì)，所以溶液變藍且有S析出，繼續(xù)通入H₂S，會和碘單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)，碘單質(zhì)消失，所以溶液的藍色褪去．

解答 解：A、HIO₃與少量淀粉的溶液中通入H₂S，HIO₃具有氧化性，能將硫化氫氧化生成硫單質(zhì)和碘單質(zhì)，所以溶液變藍且有S析出，根據(jù)電子守恒、原子守恒，得到2HIO₃～5H₂S～5S，所以5×10^-3molHIO₃被消耗，就會得到硫單質(zhì)是$\frac{5×1{0}^{-3}×5}{2}$×32g=0.4g，故A錯誤；
B、整個過程中，根據(jù)電子守恒、原子守恒，得到HIO₃～3H₂S～3S～I^-，所以5×10^-3molHIO₃被消耗，就會消耗0.015mol的H₂S，標況下體積為336mL，故B正確；
C、HIO₃與少量淀粉的溶液中通入H₂S，HIO₃具有氧化性，能將硫化氫氧化生成硫單質(zhì)和碘單質(zhì)，H₂S被氧化，繼續(xù)通入H₂S，會和碘單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)，碘單質(zhì)消失，H₂S被氧化，故C錯誤；
D、整個過程中，根據(jù)電子守恒、原子守恒，得到HIO₃～3H₂S～3S～I^-～6e^-，消耗5×10^-3molHIO₃伴隨0.03mol電子轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0×10^-2N_A，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查學生氧化還原反應(yīng)中的電子守恒的計算知識，注意知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．