7.向含有5×10-3mol HIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S,溶液變藍且有S析出,繼續(xù)通入H2S,溶液的藍色褪去.則在整個過程中( 。
A.共得到0.96g硫B.通入H2S的體積為336mL
C.硫元素先被還原后被氧化D.轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0×10-2NA

分析 HIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S,HIO3具有氧化性,能將硫化氫氧化生成硫單質(zhì)和碘單質(zhì),所以溶液變藍且有S析出,繼續(xù)通入H2S,會和碘單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng),碘單質(zhì)消失,所以溶液的藍色褪去.

解答 解:A、HIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S,HIO3具有氧化性,能將硫化氫氧化生成硫單質(zhì)和碘單質(zhì),所以溶液變藍且有S析出,根據(jù)電子守恒、原子守恒,得到2HIO3~5H2S~5S,所以5×10-3molHIO3被消耗,就會得到硫單質(zhì)是$\frac{5×1{0}^{-3}×5}{2}$×32g=0.4g,故A錯誤;
B、整個過程中,根據(jù)電子守恒、原子守恒,得到HIO3~3H2S~3S~I-,所以5×10-3molHIO3被消耗,就會消耗0.015mol的H2S,標況下體積為336mL,故B正確;
C、HIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S,HIO3具有氧化性,能將硫化氫氧化生成硫單質(zhì)和碘單質(zhì),H2S被氧化,繼續(xù)通入H2S,會和碘單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng),碘單質(zhì)消失,H2S被氧化,故C錯誤;
D、整個過程中,根據(jù)電子守恒、原子守恒,得到HIO3~3H2S~3S~I-~6e-,消耗5×10-3molHIO3伴隨0.03mol電子轉(zhuǎn)移,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0×10-2NA,故D正確.
故選BD.

點評 本題考查學生氧化還原反應(yīng)中的電子守恒的計算知識,注意知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵,難度不大.

練習冊系列答案
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17.分析生產(chǎn)生活中的下列過程,不涉及氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.煤液化制得清潔能源B.用酒精測試儀檢測酒駕
C.將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉D.從海水中提取氯化鎂

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18.按照如圖接通線路,反應(yīng)一段時間后,回答下列問題(假設(shè)所提供的電能可以保證電解反應(yīng)的順利進行):
(1)a燒杯中發(fā)生什么現(xiàn)象?a燒杯中溶液變藍.
(2)寫出U形管內(nèi)發(fā)生的化學方程式:2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2KOH.
(3)大燒杯中負極反應(yīng)式:Zn-2e-=Zn2+
(4)如果小燒杯中有0.508g碘析出,大燒杯中負極減輕0.13 g.

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15.常溫下,向amol•L-1某弱酸HA溶液中滴加等體積的bmol•L-1氫氧化鈉溶液恰好使溶液呈中性,該溫度下,HA的電離常數(shù)表達式為 ( 。
A.$\frac{(a+b)×1{0}^{7}}$B.$\frac{(a-b)×1{0}^{7}}$C.$\frac{(a-b)×1{0}^{5}}$D.$\frac{a-b}{a×1{0}^{7}}$

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.離子晶體一般不具有的特征是( 。
A.熔點較高,硬度較大B.易溶于水而難溶于有機溶劑
C.固體時不能導電D.離子間距離較大,其密度較小

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12.下列所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一部步反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(  )
選項 a
 A Al2O3 Na[Al(OH)4] Al(OH)3
 B HNO3 NO NO2
 C Si SiO2 H2SiO3
 D Fe FeCl3FeCl2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.A氣體和B氣體反應(yīng)生成C氣體,假定反應(yīng)由AB開始,在2L容器內(nèi)它們起始濃度均為1mol•L-1.反應(yīng)進行2min后A的濃度為0.8mol•L-1,B的濃度為0.6mol•L-1,C的濃度為0.6mol•L-1,且各組分濃度保持不變,則
①2min內(nèi)反應(yīng)的平均速度v(A)=0.1mol/(L•min)
②該反應(yīng)的化學方程式為A(g)+2B(g)═3C(g)
③2min時,A的體積分數(shù)是多少?(寫出詳細解題過程)
(2)反應(yīng)A+3B═2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為
①v(A)=0.15mol•L-1•s-1
②v(B)=0.6mol•L-1•s-1
③v(C)=0.6mol•L-1•s-1
④v(D)=0.5mol•L-1•s-1
該反應(yīng)進行的快慢順序為③>④>②>①.

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2.下列說法或有關(guān)化學用語的表達正確的是(  )
A.CO2的電子式:
B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為
C.在基態(tài)多電子原子中,P軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
D.根據(jù)原子核外電子排布的特點,Cu在元素周期表中位于s區(qū)

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3.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說法正確的是( 。
A.用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液復原,則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
B.28克由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對數(shù)目為6NA
C.0.1mol氧氣作為氧化劑得到電子的數(shù)目一定為0.4NA
D.常溫下,0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

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