Question

3．設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 用惰性電極電解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2N_A
• B． 28克由C₃H₆和C₄H₈組成的混合氣體中含共用電子對數(shù)目為6N_A個
• C． 0.1mol氧氣作為氧化劑得到電子的數(shù)目一定為0.4N_A
• D． 常溫下，0.1mol•L^-1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1N_A

Answer 1

分析 A、用惰性電極電解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液復(fù)原，則說明陽極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣；
B、C₃H₆和C₄H₈的最簡式均為CH₂；
C、氧氣作為氧化劑可能被還原為-2價，還可能被還原為-1價；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、用惰性電極電解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液復(fù)原，則說明陽極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣，故轉(zhuǎn)移0.4mol電子即0.4N_A個，故A錯誤；
B、C₃H₆和C₄H₈的最簡式均為CH₂，故28g混合物中含有的CH₂的物質(zhì)的量為n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，故含6mol共用電子對即6N_A個，故B正確；
C、氧氣作為氧化劑可能被還原為-2價，還可能被還原為-1價，故0.1mol氧氣作為氧化劑得到的電子數(shù)不一定是0.4N_A，還可能是0.2N_A個，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的陰離子個數(shù)無法計(jì)算，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．