14．已知（NH4）2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3．有關(guān)該反應(yīng)的下列說法正確的是（　�。�
A．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．NH4+部分被氧化
C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3：1
D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：4

分析 該反應(yīng)中，NH4+→N2氮元素的化合價由-3價→0價，生成一個氮氣分子需要銨根離子失去6個電子，生成一個二氧化硫分子需要硫酸根離子得到2個電子，所以其最小公倍數(shù)是6，然后其它元素根據(jù)原子守恒進行配平方程式，所以該方程式為3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，該方程式中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價都是-3價，化合價不變，所以則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1×2：4×1=1：2，由此分析解答．

解答 解：A、NH4+→N2氮元素的化合價由-3價→0價，所以N2是氧化產(chǎn)物而不是還原產(chǎn)物，故A錯誤；
B、銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價都是-3價，化合價不變，所以則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1×2：4×1=1：2，所以NH4+部分被氧化，故B正確；
C、N2是氧化產(chǎn)物，SO2是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：3，故C錯誤；
D、N2是氧化產(chǎn)物，SO2是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：3，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了根據(jù)方程式進行有關(guān)計算，難度不大，注意該方程式中氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，但氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不同，所以從生成物進行配平較簡便．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．按照如圖接通線路，反應(yīng)一段時間后，回答下列問題（假設(shè)所提供的電能可以保證電解反應(yīng)的順利進行）：
（1）a燒杯中發(fā)生什么現(xiàn)象？a燒杯中溶液變藍．
（2）寫出U形管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式：2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2KOH．
（3）大燒杯中負極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+．
（4）如果小燒杯中有0.508g碘析出，大燒杯中負極減輕0.13 g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A氣體和B氣體反應(yīng)生成C氣體，假定反應(yīng)由AB開始，在2L容器內(nèi)它們起始濃度均為1mol•L-1．反應(yīng)進行2min后A的濃度為0.8mol•L-1，B的濃度為0.6mol•L-1，C的濃度為0.6mol•L-1，且各組分濃度保持不變，則
①2min內(nèi)反應(yīng)的平均速度v（A）=0.1mol/（L•min）
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A（g）+2B（g）═3C（g）
③2min時，A的體積分數(shù)是多少？（寫出詳細解題過程）
（2）反應(yīng)A+3B═2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為
①v（A）=0.15mol•L-1•s-1
②v（B）=0.6mol•L-1•s-1
③v（C）=0.6mol•L-1•s-1
④v（D）=0.5mol•L-1•s-1
該反應(yīng)進行的快慢順序為③＞④＞②＞①．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：
B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為
C．在基態(tài)多電子原子中，P軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
D．根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為2；1mol C單質(zhì)與冷水反應(yīng)，在標準狀況下生成11.2L H2；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．
（1）寫出下列元素名稱D鋁、E氯；
（2）五種元素對應(yīng)的原子半徑最小的是F離子半徑最大的是Cl（填元素符號）
（3）A的單質(zhì)的電子式為
（4）用電子式表示C和B形成化合物的形成過程．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)可以表示如圖的能量變化的是（　�。�
A．Al和Fe2O3的鋁熱反應(yīng)B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．NaOH溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同，A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1，E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和，F(xiàn)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，可用于制造飛機、火箭、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等領(lǐng)域．請回答下列各題（涉及元素請用相應(yīng)化學(xué)符號表示）：
（1）B、C、D中第一電離最大的元素其基態(tài)原子有3種不同能量的電子． 
（2）G分子中D原子的雜化方式為sp3，F(xiàn)2+的基態(tài)價電子排布式為3d2． 
（3）BA3-離子的空間構(gòu)型為三角錐形，與其互為等電子體的一種陽離子的電子式為． 
（4）某化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，E2+的配位數(shù)是6． 
（5）用高能射線照射液態(tài)H時，一個H分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子． 
①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是水分子間存在氫鍵． 
②由H分子釋放出電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與SO2水溶液反應(yīng)的離子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-；該陽離子還能與H分子作用生成羥基，經(jīng)測定此時的H具有酸性，寫出該過程的離子方程式H2O++H2O=-OH+H3O+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
B．28克由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對數(shù)目為6NA個
C．0.1mol氧氣作為氧化劑得到電子的數(shù)目一定為0.4NA
D．常溫下，0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示，有機物X的鍵線式為
（1）有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）Y在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有2種．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案