14.已知(NH42SO4在高溫下分解,產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3.有關(guān)該反應(yīng)的下列說法正確的是( 。
A.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B.NH4+部分被氧化
C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3:1
D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1:4

分析 該反應(yīng)中,NH4+→N2氮元素的化合價由-3價→0價,生成一個氮氣分子需要銨根離子失去6個電子,生成一個二氧化硫分子需要硫酸根離子得到2個電子,所以其最小公倍數(shù)是6,然后其它元素根據(jù)原子守恒進行配平方程式,所以該方程式為3(NH42SO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O,該方程式中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價都是-3價,化合價不變,所以則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1×2:4×1=1:2,由此分析解答.

解答 解:A、NH4+→N2氮元素的化合價由-3價→0價,所以N2是氧化產(chǎn)物而不是還原產(chǎn)物,故A錯誤;
B、銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價都是-3價,化合價不變,所以則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1×2:4×1=1:2,所以NH4+部分被氧化,故B正確;
C、N2是氧化產(chǎn)物,SO2是還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1:3,故C錯誤;
D、N2是氧化產(chǎn)物,SO2是還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1:3,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了根據(jù)方程式進行有關(guān)計算,難度不大,注意該方程式中氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì),但氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不同,所以從生成物進行配平較簡便.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.按照如圖接通線路,反應(yīng)一段時間后,回答下列問題(假設(shè)所提供的電能可以保證電解反應(yīng)的順利進行):
(1)a燒杯中發(fā)生什么現(xiàn)象?a燒杯中溶液變藍.
(2)寫出U形管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式:2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2KOH.
(3)大燒杯中負極反應(yīng)式:Zn-2e-=Zn2+
(4)如果小燒杯中有0.508g碘析出,大燒杯中負極減輕0.13 g.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.A氣體和B氣體反應(yīng)生成C氣體,假定反應(yīng)由AB開始,在2L容器內(nèi)它們起始濃度均為1mol•L-1.反應(yīng)進行2min后A的濃度為0.8mol•L-1,B的濃度為0.6mol•L-1,C的濃度為0.6mol•L-1,且各組分濃度保持不變,則
①2min內(nèi)反應(yīng)的平均速度v(A)=0.1mol/(L•min)
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)+2B(g)═3C(g)
③2min時,A的體積分數(shù)是多少?(寫出詳細解題過程)
(2)反應(yīng)A+3B═2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為
①v(A)=0.15mol•L-1•s-1
②v(B)=0.6mol•L-1•s-1
③v(C)=0.6mol•L-1•s-1
④v(D)=0.5mol•L-1•s-1
該反應(yīng)進行的快慢順序為③>④>②>①.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達正確的是( 。
A.CO2的電子式:
B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為
C.在基態(tài)多電子原子中,P軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
D.根據(jù)原子核外電子排布的特點,Cu在元素周期表中位于s區(qū)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中B和E同主族.A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為2;1mol C單質(zhì)與冷水反應(yīng),在標準狀況下生成11.2L H2;D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù);E-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同.
(1)寫出下列元素名稱D鋁、E氯;
(2)五種元素對應(yīng)的原子半徑最小的是F離子半徑最大的是Cl(填元素符號)
(3)A的單質(zhì)的電子式為
(4)用電子式表示C和B形成化合物的形成過程

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列反應(yīng)可以表示如圖的能量變化的是( 。
A.Al和Fe2O3的鋁熱反應(yīng)B.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C.NaOH溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.A、B、C、D、E、F是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素.A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù),B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同,A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H,其原子數(shù)之比分別為1:1和2:1,E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和,F(xiàn)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,可用于制造飛機、火箭、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等領(lǐng)域.請回答下列各題(涉及元素請用相應(yīng)化學(xué)符號表示):
(1)B、C、D中第一電離最大的元素其基態(tài)原子有3種不同能量的電子. 
(2)G分子中D原子的雜化方式為sp3,F(xiàn)2+的基態(tài)價電子排布式為3d2. 
(3)BA3-離子的空間構(gòu)型為三角錐形,與其互為等電子體的一種陽離子的電子式為. 
(4)某化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,E2+的配位數(shù)是6. 
(5)用高能射線照射液態(tài)H時,一個H分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種陽離子. 
①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲,你認為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是水分子間存在氫鍵. 
②由H分子釋放出電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強的氧化性,試寫出該陽離子與SO2水溶液反應(yīng)的離子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-;該陽離子還能與H分子作用生成羥基,經(jīng)測定此時的H具有酸性,寫出該過程的離子方程式H2O++H2O=-OH+H3O+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說法正確的是( 。
A.用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液復(fù)原,則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
B.28克由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對數(shù)目為6NA
C.0.1mol氧氣作為氧化劑得到電子的數(shù)目一定為0.4NA
D.常溫下,0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示,有機物X的鍵線式為
(1)有機物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式:
(2)Y在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(3)X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的一氯代物有2種.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案