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18．Fe與稀H2SO4反應制氫氣，下列措施能使生成氫氣的速率一定加快的是（　�。�
A．增加鐵的量B．用濃硫酸代替稀硫酸
C．加熱D．增大壓強

分析 增大鐵片與稀硫酸的反應速率，可從影響反應速率的外界因素思考，可增大濃度、升高溫度、增大固體的表面積以及形成原電池反應等．

解答 解：A．增加鐵的用量，固體的濃度不變，反應速率不變，故A錯誤；
B．如為濃硫酸，在常溫下發(fā)生鈍化反應，不能生成氫氣，故B錯誤；
C．加熱，溫度升高，反應速率增大，故C正確；
D．反應在溶液中進行，增大壓強，反應速率基本不變，故D錯誤．
故選C．

點評 本題較簡單，考查影響化學反應速率的常見因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基礎知識的綜合理解和運用的考查，學生應熟悉溫度、濃度、構成原電池、增大接觸面等對化學反應速率的影響來解答，但濃硫酸的性質是學生解答中容易忽略的知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．離子晶體一般不具有的特征是（　�。�
A．熔點較高，硬度較大B．易溶于水而難溶于有機溶劑
C．固體時不能導電D．離子間距離較大，其密度較小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為2；1mol C單質與冷水反應，在標準狀況下生成11.2L H2；D原子最外層電子數等于其周期序數；E-的電子層結構與Ar原子相同．
（1）寫出下列元素名稱D鋁、E氯；
（2）五種元素對應的原子半徑最小的是F離子半徑最大的是Cl（填元素符號）
（3）A的單質的電子式為
（4）用電子式表示C和B形成化合物的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F是前四周期原子序數依次增大的六種元素．A元素原子的核外電子數等于其電子層數，B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數相同，A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數之比分別為1：1和2：1，E元素原子的K、L層電子數之和等于其M、N層電子數之和，F被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，可用于制造飛機、火箭、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等領域．請回答下列各題（涉及元素請用相應化學符號表示）：
（1）B、C、D中第一電離最大的元素其基態(tài)原子有3種不同能量的電子． 
（2）G分子中D原子的雜化方式為sp3，F2+的基態(tài)價電子排布式為3d2． 
（3）BA3-離子的空間構型為三角錐形，與其互為等電子體的一種陽離子的電子式為． 
（4）某化合物晶胞結構如圖所示，E2+的配位數是6． 
（5）用高能射線照射液態(tài)H時，一個H分子能釋放出一個電子，同時產生一種陽離子． 
①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網”捕獲，你認為H分子間能形成“網”的原因是水分子間存在氫鍵． 
②由H分子釋放出電子時產生的一種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與SO2水溶液反應的離子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-；該陽離子還能與H分子作用生成羥基，經測定此時的H具有酸性，寫出該過程的離子方程式H2O++H2O=-OH+H3O+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．苯佐卡因是局部麻醉藥，常用于手術后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等，其結構簡式為．下列關于苯佐卡因的敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C9H10NO2
B．苯環(huán)上有2個取代基，且含有硝基的同分異構體有6種
C．1 mol該化合物最多與4 mol氫氣發(fā)生加成反應
D．分子中含有3種官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA是阿伏加德羅常數的數值．下列說法正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為0.2NA
B．28克由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對數目為6NA個
C．0.1mol氧氣作為氧化劑得到電子的數目一定為0.4NA
D．常溫下，0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數大于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現有五種元素，其中A、B、C、D、E為原子序數依次增大，且原子序數都不超過36．請根據下列相關信息，回答問題．
A基態(tài)原子最外層電子數是次外層的三倍
B基態(tài)原子核外有13種不同運動狀態(tài)的電子
C與B同一周期，原子中未成對電子數是同周期中最多的
DD2-的核外電子排布與氬原子相同
E是ds區(qū)原子序數最小的元素
（1）請把B以及B同周期且原子序數比B小的原子按第一電離能從大到小的順序排列：Mg＞Al＞Na（用相應的元素符號表示）．A、D兩種元素中，電負性A＞D （填“＞”或“＜”）
（2）A3分子的空間構型為V形，與其互為等電子體的分子為SO2；
（3）解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：乙醇中的羥基與水的羥基結構相似所以溶解度大，C7H15OH中烴基大，與水的羥基結構相似程度小所以溶解度小，C7H15OH 中采用sp3雜化的原子共有8個；
（4）【E（NH3）4】2+配離子中存在的化學鍵類型有①③（填序號）：
①配位鍵  ②金屬鍵  ③極性共價鍵  ④非極性共價鍵  ⑤離子鍵  ⑥氫鍵
若【E（NH3）4】2+具有對稱的空間構型．且當【E（NH3）4】2+中的兩個NH3分子被兩個Cl-取代時．能得到兩種不同結構的產物，則【E（NH3）4】2+的空間構型為a（填序號）．
a．平面正方形b．正四面體  c．三角錐形    d．V形
（5）單質E晶胞如圖所示，已知E元素相對原子質量為M，原子半徑為r pm，密度為ρg/cm3（1pm=10-10cm）那么寫出阿伏伽德羅常數NA的表達式${N_A}=\frac{{\sqrt{2}×{{10}^{30}}M}}{{8{r^3}ρ}}$．（用M、r、ρ表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．按下述實驗方法制備氣體，合理又實用的是（　�。�
A．鋅粒與稀 HNO3反應制備 H2B．加熱分解 NH4Cl 固體制 NH3
C．大理石與稀 H2SO4反應制備 CO2D．亞硫酸鈉與濃 H2SO4反應制備 SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知銅元素能形成多種化合物．
（1）寫出基態(tài)Cu的M能層的電子排布式3s23p63d10，Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數相等的元素還有K、Cr（填元素符號）
（2）CuSO4•5H2O也可寫成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其結構示意圖如圖所示：該晶體中所含元素電負性由大到小順序是O＞S＞H＞Cu，該晶體屬于離子晶體，該晶體中由水分子參與形成的作用力有配位鍵、氫鍵．
（3）Cu2+能與NH3、Cl-等形成配位數為4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構型為平面正方形，NH3的VSEPR 模型為四面體形．

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