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與OH-具有相同電子數和質子數的是（　�。�
A、NH3
B、Na+
C、F-
D、NH4+
考點：質量數與質子數、中子數之間的相互關系
專題：原子組成與結構專題
分析：不帶電荷的微粒中質子數等于電子數，陽離子中質子數=電子數+電荷數，陰離子中質子數=電子數-電荷數；OH-具有9個質子，10個電子．
解答： 解：A．一個氨氣分子中有10個質子和10個電子，所以和氫氧根離子的質子數不同，故A錯誤；
B．一個Na+分子中有11個質子和10個電子，所以和氫氧根離子的質子數不同，故B錯誤；
C．一個F-中含有9個質子和10的電子，所以和氫氧根離子的質子數和電子數相同，故C正確；
D．一個NH4+中有11個質子和10個電子，所以和氫氧根離子的質子數不同，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了質子數和電子數的計算，難度不大，明確陰陽離子中電子數和質子數的關系是解本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由于用氯氣對飲用水消毒，會使水中的有機物發(fā)生氯代，生成有機含氯化合物，對人體有害，世界環(huán)保聯盟即將全面禁止使用這種消毒方法，建議采用廣譜性具有強氧化性的高效消毒劑二氧化氯（ClO2）．ClO2極易爆炸，生產和使用時盡量用惰性氣體稀釋，避免光照、震動或加熱．
（1）在ClO2分子中，氯元素的化合價是
 
．
（2）制備ClO2的方法之一表述為：
 
KClO3+
 
HCl（濃）=
 
KCl+
 
ClO2↑+
 
Cl2↑+
 
H2O
①請完成該化學方程式并配平（系數填入框內）
②濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是
 
（填編號）
A．只有還原性     B．還原性和酸性      C．只有氧化性       D．氧化性和酸性
③反應中被氧化與被還原的氯原子的物質的量之比為
 
；若產生0.1mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為
 
mol．
（3）我國廣泛采用將干燥空氣稀釋的氯氣，通入填有固體氯酸鈉（NaClO3）的柱內制得ClO2，二者物質的量之比為2：1，表示該反應的化學方程式是
 
，
（4）在酸性溶液中，用草酸鈉（Na2C2O4）還原NaClO3也可制得ClO2，表示這一反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩．不能發(fā)生反應，靜置后溶液分層，且溴水層幾乎無色的是（　�。�
A、裂化汽油B、酒精C、己烷D、苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

對物質的空間結構的下列說法不正確的是（　�。�
A、具有4原子共線的可能含碳碳三鍵
B、具有4原子共面一定含醛基
C、具有6原子共面的可能含碳碳雙鍵
D、具有12原子共面的可能含苯環(huán)
E、具有12原子共面的可能含苯環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇（CH3OH）燃料電池可用作電動汽車電源，如圖為電池示意圖．在電池的一極通入甲醇，另一極通入氧氣，工作時H+由負極移向正極．下列敘述不正確的是（　�。�
A、外電路通過0.6 mol電子時，理論上消耗甲醇3.2 g
B、通甲醇一端為負極
C、正極反應為：O2+4H++4e-=2H2O
D、負極反應為：CH3OH+H2O+6e-=CO2↑+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B、常溫下，在pH=13的溶液中：SO32-、K+、Na+、CO32-
C、澄清透明的溶液中：ClO-、MnO4-、Al3+、CH3CH2OH
D、0.1mol/L的氯化鐵溶液中：Na+、SO42-、Cl-、C6H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

電子層數相同的三種元素X、Y、Z，已知最高價氧化物對應水化物的酸性HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷錯誤的是（　�。�
A、原子半徑X＞Y＞Z
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3
C、非金屬性X＞Y＞Z
D、氣態(tài)氫化物的還原性HX＜H2Y＜ZH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素（如圖），它是香豆素類天然化合物．對M性質敘述正確的是（　�。�
A、M能與FeCl3發(fā)生反應，不能與CH3COOH發(fā)生反應
B、M與Br2只能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應
C、1molM最多可消耗3mol NaOH
D、1molM在催化劑作用下最多能與4molH2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

硒（Se）是人體必需的一種微量元素，其單質可用于制光敏電阻、復印機的硒鼓等等．工業(yè)上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理含硒的工業(yè)廢料，得到亞硒酸（H2SeO3）和少量硒酸（H2SeO4），富集后再將它們與鹽酸共熱，將H2SeO4轉化為H2SeO3，主要反應為2HCl+H2SeO4═H2SeO3+H2O+Cl2↑，然后向溶液中通入SO2將硒元素還原為單質硒沉淀．據此正確的判斷為（　�。�
A、H2SeO4的氧化性比Cl2弱
B、SeO2的氧化性比SO2弱
C、H2SeO4的氧化性比H2SeO3強
D、析出1mol硒，需亞硒酸、SO2和水各1mol

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