5．人體血液里存在重要的酸堿平衡：
CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒．其pH隨c（HCO3-）：c（H2CO3）變化關系如表：
c（HCO3-）：c（H2CO3）1.017.820.022.4
PH6.107.357.407.45
下列說法不正確的是（　�。�
A．pH=7.30的血液中，HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的電離程度
B．人體血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液緩解
C．pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO3-）
D．正常人體血液中，HCO3-的水解程度大于它的電離程度

分析 A．根據(jù)人體血液的酸堿性確定碳酸氫根離子的電離和水解程度相對大小；
B．發(fā)生酸中毒時，應用堿性物質緩解；
C．pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO3-）；
D．pH=7.40的血液中，HCO3-的水解程度不一定大于H2CO3的電離程度．

解答 解：A．pH=7.30的血液中，c（HCO3-）：c（H2CO3）＜17.8，只能說明血液中的HCO3-遠大于H2CO3但并不能說明HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的電離程度，故A錯誤；
B．人體血液酸中毒時，只要增加碳酸氫根即可緩解，所以可注射NaHCO3溶液當然可以緩解酸中毒，故B正確；
C．從pH隨c（HCO3-）：c（H2CO3）變化關系表知，pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO3-），故C正確；
D．人體血液pH小于7.35時碳酸會轉化成碳酸氫根，使酸性降低，當人體血液pH大于7.45，碳酸氫根會轉化成碳酸增大酸度，所以正常人體血液中，HCO3-的水解程度大于電離程度，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了電解質溶液中平衡的分析應用，根據(jù)人體的酸堿平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-和pH隨c（HCO3-）：c（H2CO3）變化關系表的數(shù)據(jù)信息，考查了學生對給定條件平衡的分析、數(shù)據(jù)信息的分析能力，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，16gO2中含有的氧分子數(shù)為NA
B．1molOH-中含有的電子數(shù)為10NA
C．標準狀況下，11.2LH2O中含有的氫原子數(shù)為NA
D．1mol/LBaCl2溶液中含有的鋇離子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有機物的一氯代物共有（不考慮立體異構）（　　）
A．3種B．4種C．5 種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．堿式碳酸銅是一種化工原料，化學式用mCu（OH）2•nCuCO3表示．實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
Ⅰ．用廢銅屑制硫酸銅
方案1：將濃硫酸加入盛有廢銅屑的大試管中加熱，充分反應后過濾得到硫酸銅溶液．
方案2：將廢銅屑在空氣中充分灼燒，殘留固體溶于稀硫酸．
Ⅱ．堿式碳酸銅的制備流程如下：
CuSO4和Na2CO3混合液$→_{①}^{加熱到70℃}$$→_{②}^{NaOH溶液，調(diào)pH=8.5}$$→_{③}^{過濾}$$→_{④}^{洗滌，烘干}$堿式碳酸銅
請回答下列問題：
（1）制備硫酸銅的最佳方案為方案2（選填“方案1”或“方案2”），原因是方案2無染污，且節(jié)約原料．
（2）步驟①的加熱方法為水浴加熱；步驟③過濾后，濾液中有SO${\;}_{4}^{2-}$，檢驗SO${\;}_{4}^{2-}$的方法是取濾液少許，加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，加入氯化鋇有白色沉淀生成．
（3）步驟④洗滌的目的是除去產(chǎn)品表面雜質．
（4）測定堿式碳酸銅組成的方法主要有如下兩種：
方法1：灼燒法．取34.6g mCu（OH）2•nCuCO3，在硬質試管中灼燒，將氣體產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸、足量的堿石灰中，完全吸收后濃硫酸增重1.8g，堿石灰增重8.8g．
方法2：還原法．取一定量mCu（OH）2•nCuCO3在氫氣中加強熱，測反應后殘留固體的質量．
①利用方法1的數(shù)據(jù)推算堿式碳酸銅的化學式為Cu（OH）2•2CuCO3．
②配平方法2的化學方程式：
mCu（OH）2•nCuCO3+（m+n）H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（m+n）Cu+nCO2+（2m+n）H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示（反應條件略去，箭頭表示一步轉化）．下列各組物質中，不滿足圖示轉化關系的是（　　）
選項甲乙丙戊
ANH3O2NOH2O
BFeH2OH2Fe2O3
CAl（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液過量CO2
DNa2O2CO2O2Na
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鈣與鎂同主族，金屬鈣線是煉制優(yōu)質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質量分數(shù)CaO．
（1）鎂元素在周期表中位置是第四周期第ⅡA族，
（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的化學式為CaF2；
（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式：
2P+5FeO+3CaO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$1Ca3（PO4）2+5Fe；
（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸，加入過NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，則檢測Mn+的方法是Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
（5）某溶液中含有Cl-、SO42-，可能含有Na+、Fe2+或其中一種．驗證Cl-、SO42-的方法是C
A．先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
B．先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液
C．先加Ba（NO3）2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情已得到初步控制，已知該病毒對化學藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性，下列有關說法正確的是（　�。�
A．乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的
B．高錳酸鉀溶液和雙氧水的消毒原理相同
C．雙氧水具有較強的腐蝕性，不能用于清洗創(chuàng)口
D．在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得到亞硫酸鈉和次氯酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學用語使用正確的是（　　）
A．四氯化碳的電子式 B．乙炔的最簡式 CH≡CH
C．聚乙烯的結構簡式為 CH2=CH2D．丙烷的分子結構模型示意圖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應，碳碳雙鍵斷裂，如：R1CH=CHR2被氧化為；被氧化為，由此可判斷分子式為C4H8的烯烴的氧化產(chǎn)物有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．6種

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