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1．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16gO2中含有的氧分子數為NA
B．1molOH-中含有的電子數為10NA
C．標準狀況下，11.2LH2O中含有的氫原子數為NA
D．1mol/LBaCl2溶液中含有的鋇離子數為NA

分析 A、根據氧氣分子個數N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$來計算；
B、OH-為10電子微粒；
C、標況下，水為液態(tài)；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、16g氧氣中的氧氣分子個數N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{16g}{32g/mol}$×NA=0.5NA個，故A錯誤；
B、OH-為10電子微粒，故1molOH-中含10mol電子，故B正確；
C、標況下，水為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算水的物質的量，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中鋇離子的個數無法計算，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖圖象與對應的敘述相符的是（　　）
A．圖I表示鹽酸滴加到0.1mol/L某堿溶液中得到的滴定曲線，由圖I可知二者恰好中和時，所得溶液的pH=7
B．圖II表示一定條件下進行的反應2SO2+O2?2SO3△H＜0各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是加壓或降低溫度
C．圖III表示某明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的質量與加入Ba（OH）2溶液體積的關系，在加入20ml Ba（OH）2溶液時，沉淀是Al（OH）3與BaSO4的混合物
D．圖IV表示向一定體積含等濃度NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐漸加入NaOH溶液至過量的過程中，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積之間的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列判斷正確的是（　�。�
A．HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3酸性依次減弱
B．Cl-、Na+、Mg2+、F-的半徑依次減小
C．Na、Mg、Al失電子能力隨最外層電子的增加而增強
D．HI、HBr、HCl、HF的沸點依次降低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有機物E是制備鎮(zhèn)靜藥安寧G的中間體，E和G的兩種合成路線如下．（部分反應條件已略去）

已知：

回答下列問題：
（1）A中所含官能團的名稱是醛基，檢驗該分子中官能團的常用試劑是新制氫氧化銅（或銀氨溶液）．
（2）A與C含有相同的官能團，B生成C的反應類型是加成反應．
（3）C生成D的化學方程式是．
（4）試劑a是CH3Br．
（5）下列說法正確的是b、c．
a．E能發(fā)生取代反應、氧化反應和消去反應 b．M與K是同系物 c．1mol K能跟2mol NaOH發(fā)生反應
（6）G的結構簡式是．
（7）在一定條件下E還能跟COCl2發(fā)生聚合反應生成高分子化合物，該反應的化學方程式是．
（8）G的同分異構體P，分子中含有“”結構，P的核磁共振氫譜有5組峰，P能水解生成CH3CH2NH2和甲，1mol甲跟足量鈉反應生成2mol H2．則P的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在無色酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學在生產和生活中有著重要的作用，下列有關說法不正確的是（　　）
A．鋁需經過特別處理能具有抗腐蝕能力
B．“地溝油”經過加工處理可用來制肥皂
C．嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料
D．只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義．
（1）尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，也是一種化工原料．
①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應：CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol，該反應的化學平衡常數的表達式K=c2（NH3）•c（CO2），下列關于該反應的說法正確的是a（填序號）．
a．從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數增大
c．降低溫度可使尿素的轉化率增大
②尿素在一定條件下可將氦的氧化物還原為氦氣，結合①中信息，尿素還原NO（g）的熱化學方程式是2CO（NH2）2（s）+6NO（g）=5N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1804.7KJ/mol
③密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH3）2（g）+H2O（g），混合氣體中NH3的物質的量百分含量[φ（NH3）]隨時間變化關系如圖2所示，則a點的正反應速率v正（CO2）＞b點的逆反應速率v（逆）（CO2）（填“＞”“=”或“＜”），氨氣的平衡轉化率是75%．
（2）NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2，已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，此反應的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反應后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關系是c（Na+ ）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應中，反應后固體質量一定減少的是（　　）
A．鋁與V2O5發(fā)生鋁熱反應B．鎂粉投入到FeCl3溶液中
C．碳粉與CuO混合物在試管中加熱D．水蒸氣通入足量Na2O2粉末

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．人體血液里存在重要的酸堿平衡：
CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒．其pH隨c（HCO3-）：c（H2CO3）變化關系如表：
c（HCO3-）：c（H2CO3）1.017.820.022.4
PH6.107.357.407.45
下列說法不正確的是（　�。�
A．pH=7.30的血液中，HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的電離程度
B．人體血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液緩解
C．pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO3-）
D．正常人體血液中，HCO3-的水解程度大于它的電離程度

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