Question

12．下列判斷正確的是（　�。�

• A． HClO₄、H₂SO₄、CH₃COOH、H₂CO₃酸性依次減弱
• B． Cl^-、Na⁺、Mg²⁺、F^-的半徑依次減小
• C． Na、Mg、Al失電子能力隨最外層電子的增加而增強
• D． HI、HBr、HCl、HF的沸點依次降低

Answer 1

分析 A、中心元素非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強；
B、核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越�。蛔钔鈱与娮訑�(shù)相同，電子層越多半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越�。�
C、失電子的能力與最外層電子數(shù)無關(guān)，與得失電子的難易程度有關(guān)；
D、氟化氫分子間存在氫鍵，HI、HBr、HCl相對分子量越大沸點越高．

解答 解：A、HClO₄是含氧酸中酸性最強的酸，H₂SO₄是二元中強酸，CH₃COOH、H₂CO₃都是弱酸，其中醋酸的酸性比碳酸的酸性強，所以HClO₄、H₂SO₄、CH₃COOH、H₂CO₃酸性依次減弱，故A正確；
B、Na⁺、Mg²⁺、F^-核外電子排布相同，Mg²⁺、Na⁺、F^-核電荷數(shù)依次減小，氯離子多一個電子層，所以氯離子的半徑最大，故B錯誤；
C、失電子的能力與最外層電子數(shù)無關(guān)，與得失電子的難易程度有關(guān)，而Na、Mg、Al失電子能力隨最外層電子的增加而減弱，故C錯誤；
D、氟化氫分子間存在氫鍵，HI、HBr、HCl相對分子量越大沸點越高，所以沸點高低的順序為：HF、HI、HBr、HCl，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素周期律的相關(guān)知識，學生只掌握元素周期的相關(guān)知識就可以迅速解題，比較容易．