7.下列有關(guān)實驗的敘述,正確的是( 。
A.燃著的酒精燈不慎碰到失火,應(yīng)立即用濕布蓋滅
B.酸堿中和滴定實驗中,滴定管和錐形瓶都要用待裝溶液潤洗
C.用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管
D.測某溶液的pH時,將pH試紙浸入待測溶液中,過一會兒取出,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進行對比

分析 A、燃燒需要可燃物與氧氣接觸且溫度達(dá)到可燃物的著火點,滅火就是破壞燃燒的條件;
B、錐形瓶不能潤洗,否則導(dǎo)致待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,滴定過程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大;
C、Ag與氨水不反應(yīng);
D、根據(jù)pH試紙的使用方法判斷.

解答 解:A、燃著的酒精燈不慎碰到,立即用濕布蓋滅,能使可燃物與氧氣隔絕且起到降低溫度的作用,可以滅火,故A正確;
B、滴定過程中,錐形瓶不能潤洗,否則會導(dǎo)致錐形瓶中待測液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,測定結(jié)果偏高,故B錯誤;
C、Ag與氨水不反應(yīng),則應(yīng)利用硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管,故C錯誤;
D、pH試紙的使用方法:取一小塊試紙在表面皿或玻璃片上,用沾有待測液的玻璃棒點試紙的中部,觀察顏色的變化,然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照以測定該溶液的pH,故C錯誤,故選A.

點評 本題考查了常見實驗安全問題處理及pH試紙的使用方法,側(cè)重考查學(xué)生對儀器的使用及實驗操作的掌握情況,化學(xué)實驗的常用儀器和基本操作知識是高考的熱點.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.生活中處處有化學(xué),下列敘述錯誤的是(  )
A.用燃燒法可鑒別羊毛制品相滌綸制品
B.保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
C.嚴(yán)禁亂棄廢電池,防止重金屬污染土壤和水源
D.某些食品的包裝袋內(nèi)常放人一小包生石灰作干燥劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)物質(zhì)的實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論描述正確的是( 。
選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論
A用鉑絲蘸取某待測液在酒精燈外焰上灼燒,火焰呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)待測試液中一定含有鉀元素,可能含鈉元素
B向某無色溶液中通入過量的CO2氣體,有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有SiO32-
C向品紅溶液中通入某氣體后,溶液褪色該氣體一定是SO2
D向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴加FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe(OH)3的溶解度大于Mg(OH)2的溶解度
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸,測得溶液中的HCO3-、CO32-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是(  )
A.原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:2
B.V1:V2=l:5
C.M點時生成的CO2為0.05mol
D.e曲線表示的離子方程式為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.室溫下,向20.00mL 1.000mol•L-1氨水中滴入1.000mol•L-1鹽酸,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.氨水的電離程度a>b>c
B.a、d兩點的溶液,水的離子積Kw(a)>Kw(d)
C.c點時消耗鹽酸體積V(HCl)<20.00mL
D.d點時溶液溫度達(dá)到最高,之后溫度略有下降,原因是NH3•H2O電離吸熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列判斷正確的是(  )
A.HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3酸性依次減弱
B.Cl-、Na+、Mg2+、F-的半徑依次減小
C.Na、Mg、Al失電子能力隨最外層電子的增加而增強
D.HI、HBr、HCl、HF的沸點依次降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.“蛟龍”號外殼用特殊的鈦合金材料制成,它可以在深海中承受700個大氣壓的壓力.已知金屬鈦的原子序數(shù)為22,化學(xué)性質(zhì)與鋁類似.下列說法正確的是( 。
A.鈦屬于主族元素
B.鈦合金強度很大
C.蒸干TiCl4溶液可得無水鈦鹽
D.在空氣中將金屬鈦、鋁混合后熔化可制得合金

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.在無色酸性溶液中能大量共存的離子組是( 。
A.NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、NO3-
C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.某無色溶液中可能含有H+,NH4+,Mg2+,F(xiàn)e3+,Al3+,SO42-,HCO3-等離子,當(dāng)向溶液中加入一定濃度NaOH溶液,生成沉淀物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示.
請回答下列問題:
(1)ab段生成沉淀的化學(xué)方程式:Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;
(2)cd段沉淀減少的反應(yīng)方程式:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;
(3)簡述bc段沉淀物質(zhì)的量不變的原因:加入的NaOH與原溶液中NH4+反應(yīng)生成NH3•H2O;
(4)原溶液中一定含有的離子的物質(zhì)的量之比為n(H+):n(Al3+):n(NH4+):n(SO42-):n(Mg2+)=2:2:4:9:3.

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