20．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ/mol
7molH2與C3H8混合物完全燃燒，共放熱5869kJ，則二者的體積比V（H2）：V（C3H8）為（　�。�
A．1：1B．2：5C．3：4D．5：2

分析 化學(xué)反應(yīng)的燃燒熱和物質(zhì)的量之間成正比，設(shè)H2的物質(zhì)的量為nmol，則C3H8的物質(zhì)的量為（7-n）mol，根據(jù)放出的熱量列方程式求解，相同條件下氣體的體積比等于物質(zhì)的量比，據(jù)此分析解答．

解答 解：設(shè)混合氣中H2的物質(zhì)的量為nmol，則C3H8的物質(zhì)的量為（7-n）mol，根據(jù)題意，列方程為nmol×$\frac{571.6KJ/mol}{2}$+（7-n）mol×2220kJ/mol=5869KJ，解得n=5mol，7molH2與C3H8混合物中兩者的物質(zhì)的量比為5：2，相同條件下氣體的體積比等于物質(zhì)的量比，則二者的體積比V（H2）：V（C3H8）=5：2，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，關(guān)鍵是注意反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）利用對(duì)苯醌質(zhì)子電池可檢測(cè)氨氣，其電池反應(yīng)原理為2NH3+（對(duì)苯醌）═N2H4+（對(duì)苯酚），N2H4的結(jié)構(gòu)式為，該電池正極的電極反應(yīng)式為．
（2）25℃時(shí)，將nmol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合．
①若混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液的pH=7．
②若混合溶液中c（NH4+）＞c（Cl-），則反應(yīng)的情況可能為a．
a、鹽酸不足，氨水剩余   b、氨水與鹽酸恰好反應(yīng)   c、鹽酸過(guò)量
（3）在0.5L恒容密閉容器中，一定量的N2與H2進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3N2（g）?2NH3（g）△H=bkJ•mol-1，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃200300400
K1.00.860.5
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，b小于（填“大于”“小于”或“等于”）0．
②400℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時(shí)，此時(shí)刻該反應(yīng)的u正（N2）小于（填“大于”“小于”或“等于”）u正（N2）．
（4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如圖圖象與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A．圖I表示鹽酸滴加到0.1mol/L某堿溶液中得到的滴定曲線，由圖I可知二者恰好中和時(shí)，所得溶液的pH=7
B．圖II表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O2?2SO3△H＜0各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是加壓或降低溫度
C．圖III表示某明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系，在加入20ml Ba（OH）2溶液時(shí)，沉淀是Al（OH）3與BaSO4的混合物
D．圖IV表示向一定體積含等濃度NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐漸加入NaOH溶液至過(guò)量的過(guò)程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品．
回答下列問(wèn)題：
（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是②③④（填序號(hào)）．
①用混凝法獲取淡水         
②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種       
④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收．已知該反應(yīng)不產(chǎn)生CO2，且溴歧化為Br-和BrO3-，則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的陽(yáng)離子Ca2+，沉降階段反應(yīng)的離子方程式為Mg2+（aq）+Ca（OH）2（s）=Mg（OH）2（s）+Ca2+（aq），濃海水的利用率為90%，則1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為62.64g．
（4）由MgCl2•6H2O制備MgCl2固體時(shí)是在氯化氫氣體氛圍中加熱進(jìn)行，其目的是抑制MgCl2水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的HCO3-、CO32-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：2
B．V1：V2=l：5
C．M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05mol
D．e曲線表示的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究．

設(shè)計(jì)方案如圖1，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點(diǎn)/℃-25.0648.87141667
沸點(diǎn)/℃136.4109014123287
（1）查閱資料：
①氮?dú)獠慌c炭粉、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱制得氮?dú)猓畬?xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
②使上述制得的氣體通過(guò)B裝置方能獲得干燥的N2
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：
①按圖2連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱(chēng)取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?br />③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)猓鋮s至室溫，稱(chēng)得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過(guò)濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱(chēng)得質(zhì)量為2.00g．步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為步驟②通入氮?dú)獾哪康氖桥懦b置中的O2；步驟④通入氮?dú)獾哪康氖菍⑸傻腃O2全部通入澄清的石灰水中．
（3）數(shù)據(jù)處理：
①試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2和CO，理由是過(guò)量炭粉與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成CO氣體
②寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與炭粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
（4）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化：學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善．
①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是將澄清的石灰水換成Ba（OH）2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收更完全；碳酸鋇的相對(duì)原子質(zhì)量大于碳酸鈣的，稱(chēng)量時(shí)相對(duì)誤差�。�
②pC類(lèi)似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3．現(xiàn)向0.2mol/LBa（OH）2溶液中通入CO2氣體，沉淀開(kāi)始產(chǎn)生時(shí)，溶液中CO32-的PC值為7.6（已知：lg2=0.2；Ksp（BaCO3）=5.0x10-9）
③從環(huán)境保護(hù)的角度，請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善：在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列判斷正確的是（　�。�
A．HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3酸性依次減弱
B．Cl-、Na+、Mg2+、F-的半徑依次減小
C．Na、Mg、Al失電子能力隨最外層電子的增加而增強(qiáng)
D．HI、HBr、HCl、HF的沸點(diǎn)依次降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有機(jī)物E是制備鎮(zhèn)靜藥安寧G的中間體，E和G的兩種合成路線如下．（部分反應(yīng)條件已略去）

已知：

回答下列問(wèn)題：
（1）A中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是醛基，檢驗(yàn)該分子中官能團(tuán)的常用試劑是新制氫氧化銅（或銀氨溶液）．
（2）A與C含有相同的官能團(tuán)，B生成C的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．
（3）C生成D的化學(xué)方程式是．
（4）試劑a是CH3Br．
（5）下列說(shuō)法正確的是b、c．
a．E能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng) b．M與K是同系物 c．1mol K能跟2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
（6）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（7）在一定條件下E還能跟COCl2發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（8）G的同分異構(gòu)體P，分子中含有“”結(jié)構(gòu)，P的核磁共振氫譜有5組峰，P能水解生成CH3CH2NH2和甲，1mol甲跟足量鈉反應(yīng)生成2mol H2．則P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體質(zhì)量一定減少的是（　�。�
A．鋁與V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng)B．鎂粉投入到FeCl3溶液中
C．碳粉與CuO混合物在試管中加熱D．水蒸氣通入足量Na2O2粉末

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