Question

氫能源是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 L的（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產(chǎn)生，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；�合物乙在催化劑存在下可分解得到和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25g·L^-1。請回答下列問題：
（1）甲的化學式是_________；乙的空間構型是__________。
（2）甲與水反應的化學方程式是__________________________________。
（3）氣體丙與金屬鎂反應的產(chǎn)物是_______（用化學式表示）。
（4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式________                                                             有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu₂O，請設計實驗方案驗證之                       
_________________________。
（已知Cu₂O+2H⁺==Cu+Cu²⁺+H₂O）
（5）甲與乙之間_______（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應產(chǎn)生，判斷理由是
_______                         _                                 。

Answer 1

（1）AlH₃          三角錐型
（2）AlH₃ +3H₂O=Al(OH)₃+3H₂
（3）Mg₃N₂        （4）2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O
取樣后加稀硫酸，如果溶液變藍，說明產(chǎn)物中含Cu₂O，反之，不含Cu₂O
（5）可能  AlH₃中的H為-1價，NH₃中的H為+1價，因而可能發(fā)生氧化還原反應生成H₂

解析試題分析：白色沉淀可溶于NaOH溶液，應為Al（OH）₃，說明甲中含有Al和H兩種元素，n（H₂）=0.3mol則m（H）=0.6g，則6.00g甲中含有m (Al）=6.00g-0.6g=5.4g，n（Al）=0.2mol所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，則甲的化學式為AlH₃，丙在標準狀況下的密度為1.25g?L^-1，則丙的相對原子質(zhì)量為1.25g?L^-1×22.4L=28，應為N₂，則乙為NH₃，（1）由以上分析可知甲為AlH₃，乙為NH₃，空間構型是三角錐型（2）AlH₃與水發(fā)生氧化還原反應，反應的方程式為AlH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H₂↑，（3）鎂可在氮氣中燃燒生成氮化鎂，化學式為Mg₃N₂（4）NH₃在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體N₂，反應的方程式為3CuO+2NH₃==N₂+3Cu+3H₂O，要判斷產(chǎn)物中是否含有Cu₂O，可加入稀硫酸檢驗溶液是否變藍，方法是取樣后加H₂SO₄，如果溶液變藍，說明產(chǎn)物中含有Cu₂O，反之則無Cu₂O，（5）AlH₃中的H為-1價，NH₃中的H為+1價，從化合價的角度可知二者可能發(fā)生氧化還原反應生成氫氣。
考點：考查化學式的計算、方程式的書寫、化合物的性質(zhì)、氧化還原反應原理的應用