Question

有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素。
（1）若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對(duì)位置如下

②
		⑦	⑧

 
②與⑧形成的液體化合物是常見的溶劑，則⑦元素在周期表中的位置是      ，②元素的氧化物的電子式是        ，②與⑧形成的化合物中存在的化學(xué)鍵是      ，則②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序是          (用化學(xué)式表示)。⑦、⑧兩種元素形成的陰離子半徑大小順序是         (用離子符號(hào)填)。
（2）若甲、己、丙、丁、戊均為上述短周期元素中組成的單質(zhì)或化合物，且甲、乙、丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體。根據(jù)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)：

①寫出反應(yīng)a的化學(xué)方程式：                         。
②寫出戊與丁反應(yīng)的化學(xué)方程式：                    。
（3）若下圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素組成的單質(zhì)或化合物。

①若反應(yīng)c是用A作電解池的陽(yáng)極，電解B的水溶液，其中A是紅色金屬單質(zhì)，E是具有黃綠色的氣體。則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為：           。
②若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的。其中B是暗紅色固體，當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物，則反應(yīng)c的化學(xué)方程式為                    。

Answer 1

（1）第三周期第ⅥA；（2分）（1分）
共價(jià)鍵（1分）H₂CO₃、H₂SO₄、HClO₄；（1分）S^2―＞Cl^―（1分）
（2）①4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O（2分）
②3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO（2分）
（3） ①Cu^2＋＋2e^―=Cu（2分）
②2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃（2分）

解析試題分析：（1）②的原子序數(shù)不可能是1，由②在周期表中的位置可知，②處于第二周期，⑦⑧處于第三周期，②與⑦形成的液體化合物是常見的重要溶劑，該化合物為SC₂或CCl₄，由②⑦⑧的位置可知，②為碳，⑦為硫，⑧為氯，②與⑧形成的液體化合物為CCl₄，S原子原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，處于周期表中第三周期第ⅥA族；二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為；CCl₄中碳原子與離子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，為共價(jià)鍵；非金屬性C＜S＜Cl，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的順序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃；S^2－、Cl^－電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑S^2－＞Cl^－，答案為：第三周期第ⅥA族；；共價(jià)鍵；HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃；S^2－＞Cl^－；
（2）戊為紅棕色氣體，則戊為NO₂，反應(yīng)b為NO+O₂→NO₂，由反應(yīng)a可知，甲與乙反應(yīng)生成丙，故甲為O₂，故丙為NO，反應(yīng)a為NH₃+O₂→NO+H₂O，乙為NH₃，丁為H₂O，
①反應(yīng)a的化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O；
②NO₂與H₂O反應(yīng)生成HNO₃、NO，反應(yīng)方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO↑，故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO↑；
（3）①A是紅色金屬單質(zhì)，A為Cu，E是具有黃綠色的氣體，則E為Cl₂，反應(yīng)d中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，是銅離子放電生成Cu，反應(yīng)d中陰極電極反應(yīng)式為：Cu^2＋+2e^－═Cu，
故答案為：Cu^2＋+2e^－═Cu；
②若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的，物質(zhì)C是一種兩性化合物，為Al₂O₃，其中B是暗紅色固體，為Fe₂O₃，反應(yīng)c為鋁熱反應(yīng)，A為Al、D為Fe、E為O₂，反應(yīng)c的方程式為：Fe₂O₃+2Al2Fe+Al₂O₃，故答案為：Fe₂O₃+2Al2Fe+Al₂O₃．
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；無機(jī)物的推斷