下列是某興趣小組根據(jù)課本實驗設(shè)計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗．請觀察下圖的實驗裝置、分析實驗原理，下列說法錯誤的是（　�。�
A、甲為小蘇打，乙為純堿
B、要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球
C、整個實驗過程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水沒變渾濁
D、同質(zhì)量的甲和乙完全反應(yīng)消耗的同濃度的鹽酸體積：甲＞乙
考點：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)
專題：實驗設(shè)計題
分析：A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，而碳酸鈉穩(wěn)定性較強，加熱時難以分解，加熱大試管時，碳酸鈉的受熱溫度會高于碳酸氫鈉，可根據(jù)是否產(chǎn)生氣體判斷穩(wěn)定性強弱；
B．無水硫酸銅遇到水顯示藍色，據(jù)此可以鑒別是否有水存在；
C．丙燒杯與裝有碳酸鈉的試管相連，則實驗過程中不會生成二氧化碳，石灰水不會變渾濁；
D．根據(jù)甲為小蘇打、乙為純堿，乙中反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，甲中反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑判斷．
解答： 解：A．碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，故A正確；
B．白色的無水硫酸銅遇到水顯示藍色，則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍則說明有水生成，故B正確；
C．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過程中不會分解，則連接丙燒杯的試管不會產(chǎn)生二氧化碳，所以丙燒杯的澄清石灰水變渾濁，故C正確；
D．根據(jù)甲為小蘇打、乙為純堿，乙反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，甲反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，設(shè)質(zhì)量都是106g，則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為1mol、
106
84
mol，根據(jù)Na2CO3～2HCl，NaHCO3～HCl，消耗HCl的物質(zhì)的量分別為2mol、
106
84
mol，所以等質(zhì)量的碳酸鈉比碳酸氫鈉消耗的鹽酸多，即乙＞甲，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)探究，題目難度中等，注意把握碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)的差異性，根據(jù)二者的不同性質(zhì)選擇正確的實驗方案．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列的有機物合成路線回答問題：

（1）寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
、B
 
．
（2）寫出各步反應(yīng)類型：①
 
②
 
③
 
．
（3）寫出②、③的反應(yīng)方程式：
②
 
，
③
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Al、Fe、Cu、S等都是中學化學常見元素
（1）某混合物由Al2O3、Cu2O、Fe3O4組成，將該混合物進行如下處理：
①濾渣A的化學成分為
 
（填化學式），則上述過程中，含“銅”物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、
 

②濾液A中有無Fe3+？
 
（填“有”或“無”）實驗方法是
 
（所述實驗方法需與前一填空結(jié)論一致）．
③向濾液A中加入過量NaOH溶液時，Al3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）CuFeS2中Fe元素的化合價為
 
，CuFeS2與氧氣反應(yīng)可得產(chǎn)物Cu2S、FeS和SO2氣體，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為
 
（填化學式）
（3）硫酸廠尾氣中含有較多的SO2氣體，為變廢為寶，某實驗小組設(shè)計了如下兩種方法進行二氧化硫的回收利用．
①以水為吸收劑，將吸收也水微熱，向其中通入SO2和過量的空氣，SO2幾乎被完全吸收，則反應(yīng)的化學方程式為
 

②利用電化學法將尾氣中的SO2氣體轉(zhuǎn)化為氮肥硫酸銨，模擬裝置如圖2所示，試寫出SO2氣體發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，飽和石灰水的溶解度為s g，密度為 ρg/mL，向足量該飽和溶液中加入 m g CaO，充分作用后，恢復到原來溫度，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、最終得到沉淀的質(zhì)量大于
37m
28
g
B、該飽和溶液質(zhì)量百分比濃度為：
s
100+s
%
C、最終所得溶液PH不變
D、該飽和溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為：
1000ρs
74(100+s)
mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨基酸分子中既含有
 
基團，又含有
 
基團，所以氨基酸具有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．已知強酸與強堿的中和熱為57.3KJ/mol，水的比熱容為4.2J/（g?℃），有關(guān)熱量與比熱容的計算公式：Q=m×c×△t（Q為熱量，m為物質(zhì)的質(zhì)量，c為比熱容，△t物質(zhì)溫度的變化值）
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：
 
．
（2）將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖1所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．
下列敘述正確的是
 

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B．該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約是1.00mol/L   
D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
（3）V1=30mL時HCl和NaOH恰好反應(yīng)，根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)算出的溫度變化值約為
 
（保留整數(shù)，計算時可將稀溶液的密度及比熱容看成與水近似相同，且溶液混合時體積變化忽略不計）；而根據(jù)圖2的溫度變化可讀出溫度變化值約7℃；兩者相比所測結(jié)果偏低，造成如此現(xiàn)象的原因有：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各晶體按熔點由低到高排列的是（　�。�
A、H2、N2、O2、Cl2
B、HF、HCl、HBr、HI
C、Li、Na、K、Rb
D、KCl、KBr、KI

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　　）
A、Cl2通入FeCl2溶液中
B、CO2通入Ca（OH）2溶液中
C、將AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中
D、CO2通入BaCl2溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

“地康法”制氯氣的反應(yīng)為：4HCl+O2 
CuCl2
△
2Cl2+2H2O．該反應(yīng)中，氧化劑是
 
（填化學式），被氧化的物質(zhì)是
 
（填化學式）；若消耗了1mol O2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
 mol．

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