某元素X的核外電子數等于核內中子數。取該元素單質2.8 g與氧氣充分作用,可得到6 g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是 ( )
A.第3周期 B.第2周期
C.第ⅣA族 D.第ⅤA族
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下列實驗的有關敘述正確的是 ( )
A.用濃硫酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質
B.用食醋浸泡有水垢的水壺清除其中的水垢
C.用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D.用乙醇從碘水中萃取碘
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鉛蓄電池的工作原理為:Pb + PbO2 + 2H2SO4==== 2PbSO4 + 2H2O
研讀右圖,下列判斷不正確的是( )
K 閉合時,d電極反應式:
PbSO4 + 2H2O-2e--==== PbO2 + 4H+ +SO
B.當電路中轉移0.2mol電子時,I中消耗的
H2SO4為0.2 mol
C.K閉合時,II中SO向c電極遷移
D.K閉合一段時間后,II可單獨作為原電池,
d電極為正極
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物質A ~ G有下圖所示轉化關系(部分反應物、生成物
未列出)。其中A為某金屬礦的主要成分,經過一系列反應可
得到氣體B和固體C。單質C可與E的濃溶液發(fā)生反應,G為磚紅色沉淀。
請回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:B___________、G___________。
(2)反應②的化學方程式是__________________________________________________。
(3)利用電解可提純C物質,現以堿性鋅錳電池為外電源,在該電解反應中電解質溶液是_______________,陽極物質是______________。MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料,電池放電時,正極的電極反應式為_____________________________________________。
(4)將0.20 mol B和0.10 mol O2充入一個固定容積為5 L的密閉容器中,在一定溫度并有催化劑存在下,進行反應①,經半分鐘后達到平衡,測得容器中含D 0.18 mol,則v(O2)== ______________mol/(L·min);若溫度不變,繼續(xù)通入0.20 mol B和0.10 mol O2,則平衡________________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”),再次達到平衡后,________mol < n(D) < ________mol。
(5)寫出F G轉化過程中,甲醛參與反應的化學方程式:
___________________________________________________________。
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燃料電池能有效提高能源利用率,具有廣泛的應用前景。下列物質均可用作燃料電池的燃料,其中最環(huán)保的是 ( )
A.甲醇 B.天然氣 C.液化石油氣 D.氫氣
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下列關于有機物的說法中,不正確的是 ( )
A.淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應
B.“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料,它是一種新型化合物
C.除去乙酸乙酯中殘留的乙酸、乙醇,可加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后,靜置分液
D.淀粉遇碘酒變藍色,葡萄糖能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應
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向三份0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為( )
A.減小、增大、減小 B.增大、減小、減小
C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大
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巴豆酸的結構簡式為CH3—CH=CH—COOH。
試回答:
(1)巴豆酸的分子中含有 和 兩種官能團(寫名稱)。
(2)巴豆酸與金屬鈉反應的化學方程式為
。
(3)巴豆酸 (選填“能”或“不能”)使溴水褪色。
(4)巴豆酸跟乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應的化學方程式為 。
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據報道,鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池,因為鋅電池容量更大,而且沒有鉛污染,其電池反應為2Zn+O2===2ZnO,原料為鋅粒、電解質溶液和空氣,則下列敘述正確的是 ( )。
A.鋅為正極,空氣進入負極反應
B.負極反應為Zn+2e--2e-===ZnO+H2O
C.正極發(fā)生氧化反應
D.電解質溶液肯定不是強酸
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