巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH＝CH—COOH。

試回答:

(1)巴豆酸的分子中含有　　　　和　　　　兩種官能團(tuán)(寫名稱)。

(2)巴豆酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              

　                                                              。

(3)巴豆酸　　　　(選填“能”或“不能”)使溴水褪色。

(4)巴豆酸跟乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為　         。


答案:(1)碳碳雙鍵　羧基

(2)2CH3—CH＝CH—COOH+2Na2CH3—CH＝CH—COONa+H2↑

(3)能

(4)CH3—CH＝CH—COOH+CH3CH2OHCH3—CH＝CH—COOCH2CH3+H2O


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下化學(xué)用語正確的是

  A． 乙醇的分子式CH3CH2OH              B．CH3COCH3的官能團(tuán)名稱：醚鍵  

 C．苯的最簡式：CH                        

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該元素單質(zhì)2.8 g與氧氣充分作用,可得到6 g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是　(　　)

A.第3周期　　　　　　　　B.第2周期

C.第ⅣA族                 D.第ⅤA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(　　)

A.新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)

B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)

C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:

　c(Cl-)=c(N)>c(OH-)=c(H+)

D.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中最難電離出H+的是　(　　)

A.CH3COOH                   B.CH3CH2OH

C.H2O                       D.H2CO3

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下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是(   )

A.分子中鍵長由小到大：HF＜HCl＜HBr＜HI

B.分子中化學(xué)鍵的極性由小到大：HF＜HCl＜HBr＜HI

C.碳元素的電負(fù)性小于氧元素，每個CO2分子中有4個σ鍵

D.Na、Mg、Al三種元素，其第一電離能由大到小的順序為Na>Mg>Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


C、N是構(gòu)成生命有機(jī)體必需的元素，其化合物在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究等方面都有重要的應(yīng)用。試回答下列有關(guān)問題：

(1)碳、氮兩元素的氫化物沸點(diǎn)較高的是____________,(填化學(xué)式)，原因是_________________________________________________________________。

(2)寫出氮元素的基態(tài)原子的電子排布圖：____________________________。

(3)碳元素與氫元素形成的烴類化合物中，有一類含C≡C的炔烴類化合物，如乙炔分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH，其分子中含有______個σ鍵，______個π鍵；已知C≡C的鍵能為837 kJ·mol-1，C—C的鍵能為347 kJ·mol-1，試計算說明，CH≡CH在發(fā)生加成反應(yīng)時斷裂的是______鍵(填“σ”或“π”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是

A．①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B．每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D．空間利用率的大小關(guān)系為：①<②<③<④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．HClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低，所以，HClO4的氧化性強(qiáng)

B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，

則氧化性強(qiáng)弱順序為：Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+

C．已知還原性：B－ > C－> D－，反應(yīng) 2C－ + D2 = 2D－ +C2和

反應(yīng) 2C－ + B2 = 2B－ +C2都能發(fā)生

D．具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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